2022-2023學年天津第五中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年天津第五中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團C可發(fā)生加成和取代反應D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C2. 在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy +

2、 H2O”，則對該反應的下列說法正確的是A反應中還原產物是NO B氧化產物和還原產物的物質的量之比為14C反應過程中轉移的電子數為8e-D化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A3. 下列說法正確的是( ) 漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物; 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化; 氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物; 乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸餾。 A. B. C. D. 參考答案：B略4. 2002年瑞典科學家發(fā)現，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有

3、下列敘述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，只有4種同分異構體， 能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是A. B. C. D.參考答案：D 本題主要考查有機物的結構與性質的關系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可發(fā)生與H2的加成反應及自身的加聚反應；從其分子中各原子可能的連接方式分析可知，丙烯酸胺的同分異構體多于4種，故本題答案為D。5. 某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略6. 下列說法正確的是A準確

4、量取24.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸鈉溶液時，將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率D高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率參考答案：B7. a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol參考答案：A略8. 常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混

5、合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關系式）正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)109 mol/L B溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 參考答案：C略9. 用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現象、對比結論都正確的一項是( )選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白

6、性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略10. 糖類、油脂和蛋白質都是人類必需的基本營養(yǎng)物質，下列關于它們的說法中不正確的是（ ） A淀粉、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應 B糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物 C氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與NaOH反應 D利用鹽析、過濾可將蛋白質和NaCl溶液分離參考答案：B略11. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下： 下列說法正確的是 （ ） A維生素C的分子式為C6H8O6 B維生素C在酸性條件下水解得到3種產物 C維生素C不

7、溶于水，可溶于有機溶劑 D上述反應為取代反應參考答案：A略12. 在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：參考答案：B略13. 化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A圖5表示化學反應H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱H =183 kJmol-1B圖6表示室溫時用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶

8、液pH隨加入酸體積變化C圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D圖8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略14. 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A. 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B. 將少量SO2 通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝

9、酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD. 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3參考答案：AA. 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應，離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3，故A正確；B. 將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會與剩余的ClO反應生成HClO，故B錯誤；C. Fe2+的還原性小于I，稀硝酸優(yōu)先氧化I，故C錯誤；D. 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3，故D錯誤；答案選A。點睛：本

10、題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應物、生成物是否正確；2、檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式；3、檢查是否符合守恒關系(如: 質量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是D項，解題時要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應，所以生成的產物不可能是Al2S3。15. 下列表示正確的是A用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OCCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則

11、2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0 kJmol-1D通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能：化學鍵HHClClHCl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在研究硝酸的性質時，某班級學生做了如下三個實驗：實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當加熱），片刻后，立即塞上帶有

12、玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問：（1）實驗三現象 （2）實驗一中發(fā)生反應的離子方程式 (3) 實驗二中硝酸的作用是 (4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好？（寫出化學方程式） （5）若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題？ 。參考答案：答案：（1）產生紅棕色氣體，固體溶解（ 2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化劑 酸 （ 2分）（加熱）（4） （4分） 2 Cu + O2 2

13、CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸過量；溫度不能過高，防止分解。（ 2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質量為208，熔點為58，沸點為208（33 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度為104 gmL，相對分子質量為106；苯乙酮的密度為10281 gmL，相對分子質量為120。查爾酮的制備原理如下：（1）裝苯甲醛的儀器名稱是 。（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現溫度還是上升很快，可采取 。（3）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其

14、作用是 。（4）結晶完全后，抽濾收集產物。若發(fā)現產品的顏色較深，這時應進行進一步操作為 。（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為175 mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為102 mL，最后得到產品的質量為104 g，則產率為 。參考答案：（1）恒壓分液漏斗；（2）冰水浴冷卻；（3）提供晶種，加速結晶；（4）重結晶；（5）50%【知識點】制備實驗方案的設計解析：（1）根據圖示可知，裝苯甲醛的儀器名稱為恒壓分液漏斗；（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現溫度還是上升很快，如溫度過高時，則可采用冰水浴冷卻措施；（3）有時溶液是過飽和溶液但是無晶核，因此不能析出晶體，在產品結晶前，可以加入幾粒成品的

15、查爾酮，其作用是提供晶種，加速結晶；（4）發(fā)現產品的顏色較深，說明含有雜質，這時應通過重結晶的操作方法除去雜質；（5）苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對分子質量為106，10.2mL苯甲醛的物質的量為：1.04g/mL10.2mL106g/mol0.10mol，苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對分子質量為120，17.5mL苯乙酮的物質的量為：1.0281g/mL17.5mL120g/mol0.15mol，根據圖1可知，苯甲醛與苯乙酮按照物質的量1：1反應生成查爾酮，則苯乙酮過量，二者完全反應理論上生成0.10mol產品，則產率為：10.4g 208g/mol0.10mol100%=5

16、0% ； 【思路點撥】本題考查了物質制取過程中反應條件的選擇、混合物的分離方法、物質轉化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法及其綜合應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力。18. (13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料。(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=129.0 kJmol1則CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+ H2(g) H= kJmol1(2)用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物

17、的污染，寫出反應的化學方程式_。(3)一定條件下，反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖。已知100時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=_；該溫度時的平衡常數K=_，該反應的H_0(填“”或“=”)。 (4)某化學小組設計如圖裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗。請回答下列問題：已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 molL1的KOH溶液。標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完

18、全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能產生標準狀況氯氣的體積為_L。參考答案：（1）+77.0（2）xCH4+4NOx2N2+ xCO2+2xH2O（3）0.003molL1min-1 2.2510-4（molL1）2 （4） 134.4【知識點】熱化學 蓋斯定律 反應速率 平衡常數 電化學 計算 解析：根據蓋斯定律知H=206.0-129.0=77.0 根據奇數配偶法在NOx前試配4根據圖像100時甲烷的轉化率是0.5，則消耗甲烷0.5mol，消耗水0.5mol，生成CO0.5mol，氫氣0.15mol，甲烷的反應速率是0.5mol/100L5mi

19、n=0.001molL1min-1, 根據反應速率之比等于化學計量數之比知用H2表示的反應速率v(H2)= 0.003molL1min-1,該溫度時的平衡常數K=c（CO）c3（H2）/c（CH4）c（H2O）=（0.5100）（0.15100）3/ （0.5100）（0.15100）=2.2510-4，根據圖像知隨著溫度的升高，甲烷的轉化率增大，即升溫平衡正向移動，正向是吸熱反應，H0.根據C原子守恒知每個電池生成二氧化碳1.5mol，與氫氧化鉀反應生成等物質的量的K2CO3和KHCO3，但由于K2CO3水解生成(KHCO3，則c(K2CO3)c(KHCO3)。根據CH44Cl2知生成氯氣6mol，為134