四川省瀘州市古藺縣二郎中學高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省瀘州市古藺縣二郎中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反應、中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】A失電子化合價升高的元素

2、被氧化；B失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D根據(jù)碘和轉移電子之間的關系式計算【解答】解：A在反應中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應中被氧化，故A錯誤；B碘元素在反應中被氧化，在反應中被還原，故B錯誤；C氧化性IO3SO42，故C錯誤；D反應中生成1mol碘轉移2NA電子，反應中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應、中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D2. 可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行

3、，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 A反應的正反應是吸熱反應B達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等D達平衡（I）時，X的轉化率為5/11參考答案：D略3. a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）Aa=3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72時，CO

4、2+OHHCO3參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH=HCO3，結合反應的物質的量關系判斷【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O，故A正確；Ba=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正確；Ca=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物質

5、的量關系，故C錯誤；Da=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故D正確；故選C【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的判斷，題目難度不大4. 葉蠟石的化學式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A. X的最高價氧化物可作耐火材料B. 常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C. 葉蠟石和YZ2中都存在YZ4四面體結構D. 用N

6、aOH溶液分離X單質和Y單質的混合物參考答案：D【分析】結合短周期的信息，考慮ZW-應為10電子微粒。從所給的化學式來看，X應為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學式為Al2Si4O10(OH)2。【詳解】AX的最高價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項正確；B氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項正確；C在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結構，C項正確；D分離混合物肯定是利用各組分的性質差異。單質鋁和單質硅均能與NaOH溶液反應而溶解，所以不能用Na

7、OH溶液分離二者的混合物，反應方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，D項錯誤；所以答案選D項。【點睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。5. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為 （ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L參考答案：D略6. 硫碘循

8、環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HIH2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反應，下列判斷正確的是：A.循環(huán)過程中需補充H2O B.反應I中SO2氧化性比HI強 C.反應III易在常溫下進行 D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2參考答案：A略7. 日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是 （ ） A放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。 B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構體 C127I與

9、131I的質量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D銫為IA元素，常溫時，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13參考答案：A略8. 在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。置換反應 化合反應 分解反應 取代反應 加成反應 消去反應 加聚反應 ,以上反應類型能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是 （ ） A B C只有 D只有參考答案：B略9. 我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關敘述錯誤的是 A使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放 B乙醇汽油是一種新型的化合物 C燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方

10、法制得，屬于可再生能源D甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶參考答案：B10. 如右圖所示，X是鐵，Y是石墨，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（ ）A合上K1、斷開K2，電子由X經(jīng)導線流向YB合上K2、斷開K1，電解一段時間后，Y電極附近溶液呈紅色通電C合上K2、斷開K1，U形管中發(fā)生的反應為： 2C1 +2H2O=Cl2+2OH+ H2D合上K1、斷開K2，Y電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH參考答案：B略11. 某澄清透明溶液，當溶液呈強酸性時，有氣體放出，當溶液呈強堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是 AK+、Ba2+、

11、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClO CNa+、Al3+、S2、CH3COO D K+、Ca2+、Br、HCO3參考答案：D略12. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 （ ）A B C D參考答案：C略13. 如圖所示： ，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質有：a鐵；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(

12、NO3)2溶液；fMgSO4溶液。圖中編號代表的物質是( )AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2參考答案：D略14. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體上述說法正確的是（）A B C D參考答案：D考點：混合物和純凈物；單質和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系專題：物質的分類專題分析：混合物是不同物質組成的物質；水蒸氣不是能源物質；冰是水，干冰是二氧化碳；合

13、金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；純堿是碳酸鈉；豆?jié){是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體解答：解：粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質，屬于混合物，故正確；水蒸氣不是能源物質，故錯誤；冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故正確；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故錯誤；純堿是碳酸鈉，故錯誤；豆?jié){是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故正確；故選D點評：本題考查物質的分類，解答本題要掌

14、握物質的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷15. 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收 SO2， 下列關于該裝置的四種說法， 正確的組合是a 為直流電源的負極陰極的電極反應式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = SO4 2- + 2H2O陽極的電極反應式： SO2 + 2H2O - 2e = SO4 2- + 4H電解時， H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽極

15、上發(fā)生氧化反應而陰極上發(fā)生還原反應，所以通入二氧化硫的為陽極室，另一側為陰極室，所以a連接電源的正極，不正確，和是正確的；電解池中一般溶液中的陽離子向陰極定向移動，而陰離子向陽極定向移動，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H+才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動，不正確。綜上所述，C組合正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。 （1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 （2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。 （3

16、）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：。 （4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。 （5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設不成立，理由是 。 （6）得出結論：根據(jù)

17、數(shù)據(jù)處理結果判斷反應產(chǎn)生的氣體是，該實驗中發(fā)生的化學方程式為 。 （7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進 。 參考答案：答案：（3） （2分） （5）反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2，兩者不相符，故原假設不成立。（2分） （6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（2分） （7）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物AF具有如下的轉化關系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧

18、官能團有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉化生成B的反應類型是_。(3)C轉化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的目的是：_反應的化學方程式為 （注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：.能發(fā)生銀鏡反應；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應 （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4C