2022-2023學(xué)年天津引灤學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津引灤學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 高分子化合物的單體是（ ）A. 1，3-丁二烯 B. 2-甲基-1，3-丁二烯C. 2-甲基-2-丁烯 D. 乙烯和丙烯參考答案：D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BDA氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) 2H+2OH- = 2H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2參考答案：D略3

2、. 日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（ ）凈水。A碳酸氫鈉 B碳酸鈉 C明礬 D氯化鈉參考答案：C4. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ） A1，3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4-二甲基戊烷 D2，3-二甲基戊烷參考答案：D略5. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（ ） A酒清 BCl2 CNH4 NO3 DSO2參考答案：D略6. 下列屬于取代反應(yīng)的是A. +HNO3+H2OB. CH2CH2HClCH3CH2ClC. CH4 2O2 CO22H2OD. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O參考答案：A取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的

3、原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。A、是苯中H原子被NO2取代，故A正確；B、乙烯中碳碳雙鍵與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、甲烷的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，即C錯誤；D、乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤。本題正確答案為A。7. 下列選項說法正確的是（ ）A實驗室測定市售食醋總酸含量時需對食醋進(jìn)行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來的測定誤差B使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C用電子天平稱取NaCl 固體112.110 gD取1 mL苯酚濁液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略8. 埋

4、在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中參考答案：C9. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是.A.V（NaOH）0mL時，c(H+)110-2 mol?L-1B.V（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL

5、時，c(H+)110-7 mol?L-1D.V（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)參考答案：D略10. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 A異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B2氯丁烷（ ）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D2丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略11. 某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見下圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧

6、化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)為9NA 參考答案：A略13. 能將轉(zhuǎn)化為的試劑是（ ）A.金屬鈉 B.小蘇打溶液C.NaCl溶液 D.燒堿參考答案：B14. 互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是 A具有相同的相對分子質(zhì)量 B具有相同的結(jié)構(gòu)具有相同的

7、通式 D具有相同的分子式參考答案：B15. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色B對處于平衡態(tài)2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深C醋酸稀溶液加熱后溶液PH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)） D合成氨時適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有

8、少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式 、 。（2） 甲同學(xué)設(shè)計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，

9、并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。 b d （電石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 。參考答案：（1）CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 HCCHBr2 （或HCCH2Br2 ）（2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A

10、位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個未成對電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有 。（填代號）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主

11、要物理性質(zhì)比較如下： 熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。參考答案：（1）5 電子式略 （2）4 （3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法。該方法用