2023年最新的高一化學(xué)方程式13篇

1、第 PAGE135 頁 共 NUMPAGES135 頁2023年最新的高一化學(xué)方程式13篇一、鈉及其化合物 1、鈉與氧氣：常溫：4Na + O2 = 2Na2O 點燃：2Na + O2 Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2 3、鈉與硫酸反應(yīng)：2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H2 4、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O = 2NaOH 5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +

2、O2 離子方程式：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH+ O2 7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 離子方程式：2OH+CO2 = CO3 2+H2O NaOH溶液通入過量CO2：NaOH +CO2 = NaHCO3 離子方程式：OH+CO2 = HCO3 8、向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+ HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +CO2+H2O 除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣：N

3、a2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 =NaOH+CaCO3 +H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 +2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 +2NaCl 二、鋁

4、及其化合物 1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3 2、鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3、鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 離子方程式：2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2 4、鋁和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 離子方程式：2Al +2OH+2H2O = 2AlO2 +3H2 5、氧化鋁和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O 離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 6、氧化鋁和NaOH溶液：Al2

5、O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O 7、氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 離子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 8、氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH=AlO2+ 2H2O 9、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O 10、硫酸鋁與氨水反應(yīng)： Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 離子方程式： Al3+

6、+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+ 3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O 12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 往NaAlO2溶液中通入過量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 13、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 三、鐵及其化合物 1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe

7、+ 2O2Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe + SFeS 2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 鐵與CuSO4溶液：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 離子方程式：Fe +Cu2+= Fe2+ + Cu 3、鐵和水蒸氣：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 4、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O 離子方程式：FeO + 2H+ = Fe2+ +H2O 5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 離子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2F

8、e3+ +3H2O 6、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe 7、氯化鐵與NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl 離子方程式：Fe3+ +3OH= Fe(OH)3 8、硫酸亞鐵與NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 離子方程式：Fe2+ +2OH= Fe(OH)2 9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 10、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色） 11、除去FeCl2中的FeCl3：F

9、e +2FeCl3 = 3FeCl2 離子方程式：Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 12、FeCl2與Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 13、FeCl3與Cu反應(yīng)：Cu +2FeCl3 = 2FeCl2 +CuCl2 離子方程式：Cu +2Fe3+ = 2Fe2+ +Cu2+ 14、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（溶液變紅） 四、硅及其化合物 1、硅與氧氣加熱：Si + O2 SiO2 硅與氟氣：Si + 2F2 = SiF4 2、硅單質(zhì)與氫氟酸：Si + 4HF

10、 = SiF4+2H2 3、硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si + 2NaOH+ H2O = Na2SiO3 + 2H2 4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O 5、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO3 6、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O 7、二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C2CO + Si 8、硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 離子方程式：SiO32 + 2H+ =H2SiO3 9、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2

11、O = Na2CO3 +H2SiO3 10、二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2 11、二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2 12、加熱硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O 5、氯及其化合物 1、實驗室制氯氣：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+2H2O 離子方程式：MnO2 +4H+2ClMn2+ +Cl2+2H2O 2、鈉在氯氣中燃燒：2Na +Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙） 鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3Cl22FeCl3 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙 ） 銅在氯氣中燃燒：Cu +Cl2CuCl2 （產(chǎn)生大量棕黃色的

12、煙 ） 氫氣在氯氣中燃燒：H2 +Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 ） 3、氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2OHCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2OH+Cl + HClO 4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2 5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O=2HCl+H2SO4 離子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O=4H+2Cl+SO42 6、氯氣與NaOH溶液：Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H2O 離子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 7、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8

13、、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 9、向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 10、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr =2KCl +Br2 離子方程式：Cl2 + 2Br=2Cl+Br2 氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI =2KCl +I2 離子方程式：Cl2 + 2I=2Cl+I2 溴水和碘化鉀溶液：Br2 + 2KI =2KBr +I2 離子方程式：Br2 + 2I=2Br+I2 11、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3 離子方程式：Cl+Ag+=AgCl 6、硫

14、及其化合物 1、硫在空氣中燃燒：S + O2 SO2 硫與氫氣加熱：H2 + SH2S 2、二氧化硫與水：SO2 + H2OH2SO3 二氧化硫與氧化鈣：SO2 +CaO =CaSO3 少量SO2與NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O 離子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O 過量SO2與NaOH溶液：SO2+NaOH=NaHSO3 離子方程式：SO2+OH=HSO3 3、SO2通入過量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 離子方程式：SO2+Ca2+2OH =CaSO3+H2O 過量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 =Ca(HSO

15、3)2 離子方程式：SO2+OH=HSO3 4、二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O 5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2 2SO3 6、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O 7、Na2SO3 與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O=H2SO4 9、三氧化硫與氧化鈣：SO3 +CaO =CaSO4 10、三氧化硫與氫氧化鈣：SO3 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 11、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 12、碳與濃硫酸反應(yīng)：C +2

16、H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 13、SO2+H2O2=H2SO2 7、氮及其化合物 1、氮氣和氧氣反應(yīng)：N2+O22NO 2、工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3 3、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 4、NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3H2O 氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2ONH4+OH 6、濃氨水受熱分解：NH3H2ONH3+H2O 7、氨氣和氯化氫：NH3+HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙） 8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O 9、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl 10、碳酸氫銨受熱分解

17、：NH4HCO3NH3+CO2+H2O 11、硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 離子方程式：NH4+OH NH3+H2O 12、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 13、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 離子方程式：Cu +4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 14、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 離子方程式：3Cu +8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 15、硝酸見光分解：4HNO34NO2+O2+2H2O 16、NH4+檢

18、驗的離子方程式：NH4+OH NH3+H2O 17、NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 18、NO、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 19、少量氨氣與氯氣 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 20、過量氨氣與氯氣 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 高一化學(xué)方程式(2) 高一化學(xué)方程式 一、 堿金屬： 1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2

19、點燃= 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃= KO2。 2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。 4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2

20、的兩個反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。 5. 純堿的化學(xué)式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO310H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。 6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽

21、酸以碳酸鈉為多。 7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)， （1）高錳酸鉀分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸銨或碳酸氫銨分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9

22、. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為HCO32HCO3。 11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32Ca2CaCO3。 二、 鹵素： 1

23、2. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。 13. 聞未知氣體氣味，方法是： 用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。 14. 銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：CuCl2點燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe3Cl2點燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。 15. 氫氣與氯氣混合后見強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集

24、氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2Cl2點燃= 2HCl。 16. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl22H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光= 2HClO2；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。 17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H、Cl、ClO，另外還有OH。 18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣

25、故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。 19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2Ca

26、CO3+2HClO 。 20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。 21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl見光= 2AgCl2。 22.

27、氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2I2 2HI。 23. 鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為FClBrI；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個離子方程式分別為 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順

28、序是IBrCIF。可見，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A和B兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是AB，則可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。 24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不

29、溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為： Mg22OHMg(OH)2； AI3+3OHAI(OH)3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式： AI3+3NH3H2OAI(OH)33NH4； AI(OH)

30、3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形

31、成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。 31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S= FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2CuS= Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強(qiáng)。 32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應(yīng)：H2S H2S。 33. 氧氣無色無味，臭氧

32、淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O33O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電= 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復(fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體

33、。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2H2SO3H2SO4H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡： 2H2O2MnO2= 2H2OO2。 35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2SI22HIS；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2SO22H2O2S。硫化氫氣體可以燃燒。 36.

34、 SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 HHSO3； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2O2 2SO3 ； SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO22H2OO22H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2OI22HIH2SO4 ； SO2還原性較強(qiáng)，能使用

35、濃硫酸進(jìn)行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2SSO23S2H2O； （5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。 （6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式： Cu+H2SO4(濃) = CuO+SO2+H2O， （此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑

36、色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。 上面兩個方程式的總方程式為： Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O 。 38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式： C+2H2SO4(濃) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。 40. NaOH

37、腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HFSiO2=SiF42H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式： SiO2+CaO高溫= CaSiO3； SiO2間接制取硅酸的二個方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl2NaClH2SiO3。 工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高溫= Si+2CO Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和

38、強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時硅可以燃燒： SiO2= SiO2 高一化學(xué)方程式(3) 高一化學(xué)方程式 (1 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫2Cu + CO2 (5 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6 氧化物的反應(yīng) a 氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

39、 + 3H2O b 氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH2 c 氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl (7 Na的化學(xué)反應(yīng)方程式 a 鈉在空氣中燃燒:4Na + O2 = 2Na2O b 鈉與氧氣反應(yīng):2Na + O2 Na2O2 過氧化鈉 c 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2C

40、O2 = 2Na2CO3 + O2 e 鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8 Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a 鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g = 高溫=F3O4 + 4H2 b 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c 氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl e 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO4 f 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2

41、 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 g 氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O h 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9 Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b 實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO43 + 6NH3H2O = 2Al(OH3 + 3(NH32SO4 c 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

42、:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3 Al2O3 + 3H2O f 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫CaSiO3 i 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2Na

43、Cl + H2SiO3 (10 Cl及其化合物的反應(yīng)方程式 a 氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點燃2FeCl3 b 氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點燃CuCl2 c 氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點燃2NaCl d 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO e 次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2 f 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g 氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O h 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3

44、 = AgCl + HNO3 i 漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11 N及其化合物的反應(yīng)方程式 a 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電2NO b 一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2 c 二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑2SO3 e 三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4 (12 氨及其反應(yīng)方程式 a 氨水受熱分解:NH3H2O NH3 + H2O b 氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl

45、= NH4Cl c 氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3 + HCl d 碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f 氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g 氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點燃2HCl h 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i (13 S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a SO2 + CaO = CaSO3 b SO2 + 2NaOH = Na2SO

46、3 + H2O c SO2 + Ca(OH2 = CaSO3 + H2O d SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f 二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O H2SO3 g 濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃 CuSO4 + 2H2O + SO2 h 濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃 CO2 + 2SO2 + 2H2O i 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j (14 N及其化合物的反應(yīng)方程式 a NO、NO2的回收:NO2 + NO +

47、 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b 濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃 = Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2 c 稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO (15 硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅 a Si + 2F 2 = SiF4 b Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b 硅單質(zhì)的實驗室制法: 粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅 c 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?Si(粗+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫= Si(純+ 4HCl 一、氯的化學(xué)方程

48、式: 1 Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2 2HCl = H2+Cl2 3 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5 Si(粗+2Cl2 = SiCl4 6 C+2Cl2 = CCl4 7 Cl2 +H2 = 2HCl 8 3Cl2 +2P = 2PCl3 9 Cl2 +PCl3 = PCl5 10 Cl2 +2Na = 2NaCl 11 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12 Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13 Cl2+Cu = CuCl2 14 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15 Cl

49、2 +2NaI = 2NaCl+I2 16 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18 Cl2 +H2S = 2HCl+S 19 Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20 Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21 KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng): KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O, 該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的 質(zhì)量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1個Cl由-1 到-1,未變。(HCl 5個Cl有-1到0,被氧化。 1個Cl由+5到0,被還原。 22 下列

50、反應(yīng)中氯元素只被氧化的是( A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2 C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+ 2H2O D.2HClO=2HCl+O2 選B, 逐一解釋下 A.氯元素由0價變?yōu)?1價,被還原。 B. 氯元素由-1價變?yōu)?價,被氧化。 C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價,既被還原, 又被氧化。 D.氯元素由+1價變?yōu)?1價,被還原。 二、氯的離子方程式: 1 Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-

51、 + H2O 3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ 6 Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S 7 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2 8 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2 9 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (當(dāng)n(FeBr2/n(Cl2= 1 :1時 10 8Cl2

52、 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (當(dāng)n(FeBr2/n(Cl2= 3 :4時 11 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2 13 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2 14 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (當(dāng)n(FeI2/n(Cl2= 3 :4時 15 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O 16 Cl- + Ag+ = Ag

53、Cl 17 ClO- + H+ = HClO 18 ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19 ClO- + H2O HClO + OH- 三、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式 1 鋁與鹽酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2 鋁與硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO43+3H2氣體 3 鋁和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO+2H2O 注:常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行! 4 鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 5 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3=(加熱Al2O3

54、+H2O 6 氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 7 氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 8 氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 9 氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10 偏鋁酸鈉與鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3沉淀+NaCl 11 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量+H2O= NaCl + Al(OH3 12 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過量=NaCl+AlCl3+2H2O 13 硫酸鋁與氨水:Al2(SO4

55、3+6NH3.H2O=2Al(OH3沉淀+3(NH42SO4 14 氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH3沉淀+3NaCl 15 氯化鋁與氨水:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù) 16 氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 四、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式 1 Cu 2Cu+O2加熱1373K2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3堿式碳酸銅 Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO+4H2O C

56、u+Cl2=點燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4(稀+O2=2CuSO4+2H2O (加熱 2 銅的化合物 (1氫氧化銅和氧化銅 4CuO=Cu2O+O2(1273K Cu(OH2=加熱=CuO+H2O (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2 3 硫酸銅 (a硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬,其水溶液呈藍(lán)色 (b硫酸銅的制備:Cu+2H2SO4(濃=CuSO4+SO2+2H2O(加熱 2Cu+2H2SO

57、4(稀+O2=2CuSO4+2H2O (加熱 (c 硫酸銅的加熱:CuSO4=CuO+SO3(無水硫酸銅923K時,分解成CuO 或者:2CuSO4=2CuO+2SO2+O2(加熱 五、鐵的化學(xué)方程式 1 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2 鐵與硫反應(yīng)Fe + S = FeS 3 鐵與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g= Fe3O4 +4H2 4 鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5 鐵和稀硝酸反應(yīng)1:Fe + 4HNO3(稀,過量 =Fe(NO33 + NO+ 2H2O 6 鐵和稀硝酸反應(yīng)2:3Fe(過量+ 8HNO3(稀 = 3Fe(NO32 +

58、 2NO+ 4H2O 7 鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8 氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀 = 3Fe(NO33 + NO+ 5H2O 9 氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO33 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除銹,還要用水沖 Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O 10 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl 11 氯化鐵與硫氰化鉀:用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在 12 氫氧化鐵受熱反

59、應(yīng)2Fe(OH3 = Fe2O3 + 3H2O 13 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH3 14 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)Fe(OH2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH2+ 10HNO3 = 3Fe(NO33 + NO+ 8H2O Fe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH2+2HCl=FeCl2 +2H2O 15 氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH3 + 3HNO3 = Fe(NO33 + 3H2O 16 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO4 1

60、7 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN3 + 3KCl 18 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 20 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 22 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23 氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH3+3CO2+6NaCl 高一化學(xué)方程式(4) 高一化學(xué)方程式總結(jié)（一） 1、硫