云南省昆明三中說課硫酸說課稿

1、硫酸說課稿昆三中一、（一）分析的地位與作用位置：“硫酸”是人教版高中化學(xué)新必修 1“第四章 非金屬及其化合物”第四節(jié)氨硝酸 硫酸的內(nèi)容之一。到本章為止，基本完善了高中必修階段無機物的知識體系，也基本構(gòu)建成了元素化合物知識的網(wǎng)絡(luò)。紐帶作用：把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，通過這些知識的學(xué)方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認識的材料。學(xué)習(xí)的意義：元素化合物知

2、識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。（二） 三維目標(biāo)通過探究硫酸的性質(zhì)并實驗，掌握硫酸的特性（吸水性、脫水性、強氧化性）；書寫分析硫酸與碳、銅的反應(yīng)方程式鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，并能較靈活的運用。對實驗的設(shè)計、評價、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦和運用知識的能力；觀察濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實驗，提高學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。3.在實驗研究設(shè)計過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)。，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)如果學(xué)生基礎(chǔ)較好、對學(xué)習(xí)的要求較高，還可以增加以下目標(biāo)：4.類比碳與濃硫酸反應(yīng)寫出并分析硫與濃硫酸反應(yīng)的方程式，會利用濃硫酸

3、難揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HNO3），并寫出方程式。（三）教學(xué)重點和難點重點：濃硫酸的強氧化性；難點：濃硫酸的強氧化性。突破重、難點的方法：觀察、學(xué)情分析教學(xué)對象：高一學(xué)生、猜測、互評、動手、歸納二、學(xué)習(xí)心理：學(xué)生在看到硫酸這個課題時，很多學(xué)生會覺得對稀硫酸已經(jīng)很熟悉，又在中看到過濃硫酸傷人的，對之或多或少有點恐懼，所以，學(xué)生學(xué)習(xí)硫酸的興趣不會很大，做濃硫酸的實驗也不會太積極。但是高一學(xué)生的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，對于問題喜歡去尋根究底，敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。知識儲備：學(xué)過稀硫酸及酸的通性；接觸過濃硫酸的部分特性（吸水性）；氧化還原反應(yīng)。欠缺的能力：對濃硫酸的強氧化性

4、認識教具。實驗動手能力有待提高。，邏輯思維不成熟，需要借助直觀的現(xiàn)象或三、教學(xué)理念“教”不是用已掌握的學(xué)科知識去填補學(xué)生的無知，而是在認識到學(xué)生已有的認知，尊重他們的認知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他們的認知，讓學(xué)生主動發(fā)展的過程。四、教學(xué)方法教法：情境創(chuàng)設(shè)問題提出推理猜測實驗探究總結(jié)歸納學(xué)法：探究、評價實施、觀察、對比歸納輔助：實驗，多教學(xué)五、教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)程序設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景【引言】這里有一封寫給水的“情書”，請個同學(xué)給大家讀一下，大家來猜猜是誰寫了這封信。水： 請允許我這樣叫你。其實那么長時間來，我一直深深愛著你。每 當(dāng)遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會發(fā)出大量的熱。當(dāng)我見不到你時，我甚至

5、會在空氣中尋找你的氣息，尋找每一絲你的痕跡。水，你 我和硝酸之間猶豫，不要再考慮了！我為你可以付出一切， 就算為了你，我變成了稀硫酸，那我也不會后悔，就算我變?yōu)橄×蛩嵛覍δ愕男囊膊蛔?，因為我是不揮發(fā)的，這點我比硝酸強。水，我可以對 發(fā)誓，我會愛你一輩子。雖然別人認為 脾氣 不好。他們說我 碳還有硫化氫、溴化氫、碘化氫；說我常溫下鈍化了鋁鐵兩兄弟；說我頭腦一熱連不活潑金屬都不放過，但我沒 你喜歡的鉑和金??！我承認有時很暴躁，但是這是我正六價的中心硫原子決定的氧化性脾氣，我無法改變，就像我無法改變我對你的愛一樣。水，請你不要逃避。你逃到天涯海角，我也會找到你。就算你逃到有機 物中，我也會把氫氧重新

6、 你 因為，我愛你 ?！窘處熖釂枴空l給水寫了這封信？哪些信息可以判斷出信的作者？中沒有 的材料，補充此材料是為 了創(chuàng)設(shè)趣味 并非 情景，引入新 課，與學(xué)生產(chǎn)生共情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的 與主動 性。從情景中提取信息濃硫酸；性質(zhì)：酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、氧化性。學(xué)生可根據(jù) 信的內(nèi)容激 活舊知識，認識新知識。目的在于不同階段教 材的內(nèi)容。細化濃硫酸吸 水性的知識。學(xué) 生 討論，教師小結(jié)【過渡】請思考幾個問題？1：請簡單回顧硫酸的酸的通性指？實質(zhì)是？2：化學(xué)學(xué)習(xí)中，你在哪里遇到過濃硫酸的難揮發(fā)性？3：濃硫酸的吸水性用途？解釋歸納：1、酸的通性：與堿中和、與堿性氧化物生成鹽和水、與活潑金屬反應(yīng)、與某

7、些鹽反應(yīng)、與指示劑顯色，實質(zhì)是濃硫酸溶液水電離出的氫離子的性質(zhì)。2、中利用濃硫酸氯化氫，不是利用強酸弱酸的道理而是利用濃硫酸的難揮發(fā)性易揮發(fā)性氣體氯化氫。3、 濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑。可以干燥 H2、O2、CO2、SO2、 CO、HCl、Cl2 等氣體；不可以干燥堿性氣體 NH3 及還原性氣體 HBr、HI、H2S 等氣體。學(xué) 生 討論，教師小結(jié)4：濃硫酸的脫水性？ 與吸水性對比。大家先不要急著找定義，讓老師給大家變個魔術(shù)：“雪”中送“炭”【演示實驗】上圖 4-31 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。【學(xué)生觀察現(xiàn)象】蔗糖由白黑；原因：生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；猜測：有刺激性

8、氣味。猜測：【教師講解】濃硫酸的脫水性是指將有機物中的氫氧元素按照水的組利用上的設(shè)計 合理的教學(xué) 情境 發(fā)散學(xué) 生的思維，引導(dǎo)學(xué)生探究 現(xiàn)象產(chǎn)生的 原因，從本質(zhì)掌握知識。學(xué)會處理偶 發(fā)事故，消除恐懼心理。成脫下來。再回到信中，找到哪句話指濃硫酸的脫水性？【設(shè)疑】濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如果做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？【解答】用大量水沖洗（勿用手摩擦），然后涂上 3%5%的小蘇打溶液。5：怎么理解濃硫酸的氧化性？【看圖說話】上述實驗中疏松多孔的“黑面包”是因為蔗糖炭化生成了氣體使其膨脹。那么這種刺激性氣體（現(xiàn)象）是什么氣體？是怎么形成的呢？【學(xué)生猜測】氣體是濃硫酸和碳反應(yīng)生成的，刺激性氣味氣體

9、可能是 SO2，硫元素的化合價降低了，化合價升高的元素為 C，可能變成 CO或 CO2?！疽龑?dǎo)】科學(xué)上可以先將問題簡單化、熟悉化來操作最熟悉SO2和 CO2，需要做實驗。請設(shè)計合理的實驗來驗證的猜測?！拘〗M設(shè)計方案、學(xué)生評價方案】【學(xué)生演示】學(xué)生組裝出實驗裝置，實驗驗證得出產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)方程式。2H2SO4(濃)+ CCO2+ 2SO2+ 2H2O【提問】 （1）濃硫酸與碳的反應(yīng)中濃硫酸充當(dāng)什么角色？（2）“黑面包”實驗中體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？【學(xué)生分析、歸納】（1）氧化性（2）濃硫酸的三大特性：脫水性 吸水性 氧化性由上的 的思考活動：給學(xué)生營造一 種開發(fā)的、自主的、和諧的學(xué)習(xí)狀態(tài)，讓學(xué)

10、生真正成 為教學(xué)活動 的主人，會使學(xué)生的學(xué)習(xí) 富有內(nèi)在的 動力和，探究的 學(xué)習(xí)方式讓 學(xué)生在積極 活躍的思維 中分析 綜合分析，鍛煉思維品質(zhì)。學(xué)生 并實驗【過渡】通過上述反應(yīng) 可以看出濃硫酸與非金屬反應(yīng) 強氧化性，那么與金屬呢？以不活潑金屬銅為例。先觀察 上的圖 4-32 濃硫酸與銅的反應(yīng)裝置 ，進行評價：教材裝置雖然較傳統(tǒng)的實驗裝置有所改進，但是不斷抽拉銅絲會使氣密性不好且銅絲與膠塞的摩擦較大不好抽拉；該裝置中仍然沒有尾氣處理裝置。讓學(xué)生根據(jù)評價進行改進?！疚⑿蛯嶒灐刻骄?Cu 與濃硫酸的反應(yīng)?！居^察實驗現(xiàn)象總結(jié)】常溫下，濃硫酸與銅不反應(yīng)。加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體使品紅褪色，反應(yīng)

11、液變藍，根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式。敢于用 的眼光看教 材，找到學(xué)生思維的增長 點。引導(dǎo)學(xué)生鞏固和運用 所學(xué)知識分 析未知現(xiàn)象 產(chǎn)生的原因。微型實驗操 作簡便、安 全；減少室內(nèi)污染、環(huán)保。Cu+2H2O4(濃)CuSO4 +O2+2H2O實 驗 探究，學(xué)生歸納，教師總結(jié)【提問】濃硫酸是種重要的化工原料，大家知道用什么容器來運輸濃硫酸嗎？展示濃硫酸的鐵槽車的。【學(xué)生質(zhì)疑】鐵比銅活潑更應(yīng)該與濃硫酸反應(yīng)，為什么還能用鐵制容器盛裝濃硫酸呢？【提示】閱讀 ，得出鈍化結(jié)論，解決疑惑?！局v解】在金屬活動順序表中，Cu 是 H 之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與 Cu 反應(yīng)。實驗證明，加熱的條件下，濃硫酸能把金屬活動順序表中的金屬(除 Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。常溫下，與 Al、Fe 發(fā)生鈍化。培養(yǎng)學(xué)生從 中提取 有用信息的 能力課堂小結(jié)【課堂小結(jié)思考題】問題 6：通過今天的學(xué)習(xí)，你有多少種區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法？【課堂練習(xí)】課后習(xí)題 1、3、5【課后作業(yè)布置】在作業(yè)本上寫下區(qū)分濃稀硫酸方法及原理。比較學(xué)習(xí)，深入理解濃、稀硫酸性質(zhì)差 異的本質(zhì)。同時復(fù)習(xí)整節(jié) 課的重點知 識。板書設(shè)計第四節(jié)硫酸、硝酸和氨二、濃硫酸的性質(zhì)1、酸性2、吸水性：做干燥劑?？梢愿稍?H2、O2、CO2、SO2、CO