2021-2022學(xué)年浙江省杭州市杭州七縣市區(qū)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的

2、量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7B向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3反應(yīng)C常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性DNH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置除去CO2中含有的少量SO2B用裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C用裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D用裝置分離乙酸乙酯與水的混合液3、25時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-

3、、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大4、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S5、有機(jī)物 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX 的分子式為 C13H10O5BX 分子中有五種官能團(tuán)CX 能使溴的四氯化碳溶液褪

4、色DX 分子中所有碳原子可能共平面6、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ACO2通入飽和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中8、用KClO

5、3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過(guò)濾回收MnO2D蒸發(fā)制KCl9、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點(diǎn)：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO310、常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測(cè)

6、定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)11、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A4種B5種C6種D7種12、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（ ）A表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系B表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積 C表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B

7、%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況，則D一定是氣體D表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)13、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3AABBCCDD14、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

8、系不正確的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )15、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OHCO2CO32H2O16、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶

9、液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A曲線表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）二、非選擇題（本題包括5小題）17、貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式_。（2）AB的反應(yīng)類型是_；G+HI的反應(yīng)類型是_。（3）寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_，G_。（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)3種）_。a不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；c能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；d

10、苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_18、X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W 在周期表中的位置為 _，Y 的用途有 _，寫(xiě)出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _。（2）若 X、W 為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見(jiàn)液體，則：X 的電子式為 _，該反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為 _，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 _。 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _。19、草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸

12、溶液；滴加氨水至_，然后將溶液_、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374gmol120、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用

13、使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中的問(wèn)題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_(kāi)，CO2的電子式為_(kāi)，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。(2)B-C的反應(yīng)條件為_(kāi)，CAl的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))_。a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度II.含鉻

14、元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。21、乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） H制備乙烯。已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1=-1556.8kJmol-1；H2（g）+O2（g）=H2O（1） H2=-285.5kJmol-1；C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H3=-155

15、9.9kJmol-1。則H=_kJmol-1。（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為_(kāi)。A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)。已知分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=_MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)

16、式為v正=k正c（C2H4）c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250升高到340的過(guò)程中，下列推斷合理的是_（填選項(xiàng)字母）。Ak正增大，k逆減小 Bk正減小，k逆增大Ck正增大的倍數(shù)大于k逆 Dk正增大的倍數(shù)小于k逆若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率_10%（填“”“p1，壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，

17、故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】圖中A點(diǎn)時(shí)v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，則v（N2O4）逆v（N2O4）正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。13、B【解析】A濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；CCu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、A【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)c(HA)c(H2A)c(A2)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A2)

18、=c(HA)， 根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D說(shuō)法正確。15、C【解析】A. 磁性氧化鐵應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C. 碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D. 向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c（A-）=c（B-），M點(diǎn)溶液的pH比