2021-2022學年湖南長沙一中高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是()A腐蝕時電子從碳轉移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C正極反應為O2+2H2O+4e=4OHD鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕2、 “文房四寶”湖筆、徽墨、

2、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性B徽墨的主要成分是性質穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發(fā)展D歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：3、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）A硝酸銨B生石灰C氯化銨D食鹽4、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A辛酸的同分異構體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-

3、三甲基戊酸B辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）C辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）D正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式5、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是ATi比Ti少1個質子BTi和Ti的化學性質相同CTi的相對原子質量是46DTi的原子序數為476、下列有機實驗操作正確的是A證明CH4發(fā)生氧化反應：CH4通入酸性KMnO4溶液B驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C制乙酸乙酯：大試管中加

4、入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱7、亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是A氯氣在反應中做氧化劑B裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1C利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗D若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO28、下列說法正確的是氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗

5、室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD9、已知還原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-10、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用

6、于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替11、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是AABBCCDD12、下列說法或表示方法中正確的是A等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+O

7、H(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ13、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是A反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物Db的取值范圍:0ba14、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO

8、3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是AZ點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B從X點到Y點發(fā)生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-C當V(HCl)672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變15、pHa 的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶

9、液pHa的是ANaClBCuSO4CNa2SO4DHCl16、下列有關說法正確的是（ ）A蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到17、人類已經成功合成了117號元素Uus，關于的敘述正確的是A原子內電子數多于中子數B與電子式相同C元素的近似相對原子質量是294D處于不完全周期內18、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢

10、水中的致癌物NO2，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是APd上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e 2HBFe（）與Fe（）的相互轉化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2被Fe（）還原為N2D用該法處理后水體的pH降低19、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（ ）AX2W、X2Y的

11、水溶液都呈堿性B原子半徑：r(Z)r(Y)r(X)r(W)C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ”或“”、“=”或“ Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應：Cl22I=2ClI2；當I反應完全后再發(fā)生反應：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當該反應完成后發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。10、D【解析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入和中引起氯化鋁水

12、解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。【詳解】A. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。11、D【解析】ACH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先

13、變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。12、D【解析】A等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤

14、；B從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，故C錯誤；D濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。13、C【解析】根據題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質量b g即為銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與F

15、e2O3反應生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即為原混合物中銅反應后剩余的質量，因此ba，此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若a g紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量b g即為原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶

16、液，反應后無固體剩余，因此b0，此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅的質量，因此ba，此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅再次反應后剩余

17、的質量，因此ba，此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A. 根據上述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即bc(H+)，溶液顯堿性，A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B錯誤；C元素的非金屬性：OClS，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OHClH2

18、S，C錯誤；CO、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。21、B【解析】A. Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C. SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用

19、來漂白，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題易錯選項D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。22、D【解析】第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反應 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對分子質量為70，由=510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，故A的結構簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物

20、C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應生成C，C為， C發(fā)生氧化反應生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質，則F為HCHO，E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應生成PPG()，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結構簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應生成C的化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反應類型為醛醛的加

21、成反應，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構體中能同時滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應-COOCH，D中共5個C，則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是，D及同分

22、異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同，故答案為：5；c。24、苯甲醛 C11H10O4 取代反應（或水解反應） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【解析】根據流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈的取代反應生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成C，則C為，根據信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據上述分析，C為

23、，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成的反應； G()中官能團有羰基、羧基；(3) 根據上述分析，AB的化學方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應GH為羰基的加成反應，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5) D為，能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據流程圖中制備D的分析，可以結合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，

24、因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。25、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 飽和食鹽水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁熱過濾 H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【解析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。 (2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內發(fā)生反應是

25、氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶體，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+與ClO3反應得到ClO2。左邊為ClO2反應生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，其反應的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(

26、ClO2)沸點為11.0，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學方程式為Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應的離子方程式為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于38是以NaClO23H2O晶體，因此55蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、3860的溫水洗滌、低于60干燥；故答案為：趁熱過濾

27、。(6)酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應，其為陰極，其電極反應式為ClO2 + e = ClO2；故答案為：ClO2 + e = ClO2。26、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止

28、堵塞和倒吸 BD 【解析】（1）灼燒固體，應在坩堝中進行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的

29、方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.510-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質量分數為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.

30、讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。27、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 鐵 【解析】(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據此判斷；(2)根據反應物和生成

31、物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據生活的經驗和所需化學知識推測易生銹的物質。【詳解】(1)根據銅銹的化學式Cu2(OH)2CO3，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質接觸，而空氣中的含碳物質主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和

32、二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！军c睛】解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質，然后根據質量守恒定律書寫反應的化學方程式。28、2H-H1 3.7510-3molL-1min-1 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20 E 0.33或 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H2 0.8 8.19210-2 【解析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3

33、，據此分析；（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應為：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+HAsO42-，HAsO42-H+AsO43-，Kal（H3AsO4）= ，根據圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應生成NaH2ASO4，據此書寫；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反應H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-的K= = ，據此計算；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1= akJmol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2 = b kJmol-1根據蓋斯定律：2-2得反應4As（g）As4（g），據此計算；（4）A