大派鍵教育課件教育課件

1、大派鍵課件PPT講座1.在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。3請?jiān)谙旅?種分子或離子中，選出結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)直線型的分子或離子N2O N3 O3 I3 NO2 XeF2 S2Cl2 .N2O、N3、NO2 、I3、XeF2 2.與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式依次為 、 （各寫一種）。N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2；N3或CNS或NO2+或CN22。4.（1）Xe和I等電子，所以可見XeF2和 ；XeO3和 都是等電子化合物，它們均具有相同的構(gòu)型。（2）N2O4和 是等電子體等電子體中心原子雜化類型相同，空間構(gòu)型相似。答案：（1）IF2，IO3（2）C2O

2、42、B2F43、常見的等電子體中學(xué)常見的等電子體價(jià)電子數(shù)有8、10、14、16、18、24、26、30、32、48十種，按照重原子總數(shù)的不同可以歸類如下（表2）。表2 常見的等電子體及空間構(gòu)型等電子類型常見等電子體空間構(gòu)型2原子10電子2原子14電子3原子16電子3原子18電子4原子24電子4原子26電子5原子8電子5原子32電子6原子30電子7原子48電子N2, CN-, C22-, C2H2, NO+F2, O22-, H2O2, N2H4, C2H6, CH3NH2, NH2OH, CH3FCO2, N2O, NCO-, N3-, NO2+, SCN-, HgCl2, BeCl2(g)

3、，O3, SO2, NO3-SO3(g), CO32-, NO3-, BO33-, BF3 SO32-, ClO3-, BrO3-, IO3-, XeO3CH4, SiH4, NH4+, PH4+, BH4-CCl4, SiF4, SiO44-, SO42-, ClO4-C6H6, N3B3H6(俗稱無機(jī)苯)AlF63-, SiF62-, PF6-, SF6直線型直線型直線型折線型平面三角型三角錐型正四面體型正四面體型平面六邊型八面體型分子實(shí)例鍵電子對數(shù)A孤電子對數(shù)A的價(jià)電子對數(shù)A的價(jià)電子對構(gòu)型分子的幾何構(gòu)型A的雜化形式202直線形直線形sp303平面三角形平面三角形sp2314四面體三角錐s

4、p3325三角雙錐T形sp3d224四面體角型sp3213平面三角形角形sp2235三角雙錐直線形sp3d426八面體平面正方形sp3d2516八面體四角錐sp3d2BF3 BCl3 CO32- NO3- (24e-)NF3 NH3 SO32- ClO3- (26e-)ClF3 BrF3O3 SO2 NO2- (18e ) I3-XeF4IF5BeH2 CO2 C2H2N3- SCN-（16e-)等電子體：正四面體有10e-或32e-CH4 NH4+； SiF4 SO42-H2S、H2O離域大鍵的定義離域大鍵是由多個(gè)原子(三個(gè)或以上)的p軌道以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵。A 這些原子都在同

5、一個(gè)平面上（SP,SP2， dsp2雜化）；B 每一原子有一相互平行的p軌道；C p電子數(shù)2倍p軌道數(shù)。通常中心原子為第二周期元素,如B,C,N,O(S也可),配位原子也為第二周期元素,如N,O,(F),它們之間容易形成大鍵.b 電子數(shù)a 原子數(shù) O334中心原子提供的電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的電子數(shù)配位原子個(gè)數(shù)=大鍵中的總電子數(shù)46BeCl2 兩個(gè)34CO22個(gè)34思考CO32-,NO3-,SO2，SO3 ， O3、NO2-中大鍵類型SO2的結(jié)構(gòu)NO3-中的大鍵離域大鍵的類型 AB2型分子或離子：價(jià)電子總數(shù)在1619之間的均可形成離域大鍵，而且價(jià)電子總數(shù)相同，生成的離域大鍵的類型也相同。 A

6、B3型無機(jī)分子或離子：CO32-，NO3-，SO3 ，BF3 ，BCI3 ，BBr3 等，價(jià)電子數(shù)均為24，含46。（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，價(jià)電子數(shù)為（）16，具有相同的結(jié)構(gòu)，即直線型分子。中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道，形成直線形骨架，鍵角為180，分子里有兩套3中心4電子p-p大鍵。（2）CO32-、NO3-、SO3等離子或分子具有相同的通式AX3，總價(jià)電子數(shù)為（）24，有相同的結(jié)構(gòu)平面三角形，中心原子上沒有孤對電子而采取sp2雜化軌道形成分子的骨架，分子里有一套4中心6電子p-p大鍵。（3）SO2、O3、NO2-等離子或分子，AX2，18e,中心原子采用sp2雜化形式，VSEPR理想模型為平面三角形，中心原子上由1對孤對電子（處于分子平面上），分子立體結(jié)構(gòu)為V型（或角型、折線型），有一套符號為3中心4電子p-p大鍵。 思考CO32-,NO3-,SO2，SO3 ， O3、