2023學(xué)年內(nèi)蒙古土默特左旗第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是（ ）AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2ODNH

2、3、NO22、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)B在溶有1mol Fe(OH)3的膠體中，含有NA個Fe(OH)3膠粒C實驗室可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液D分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體3、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L4、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中

3、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，下列說法一定正確的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O5、在一定的溫度和壓強下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是()AXY3BXYCX3YDX2Y36、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=H2OCO2BCuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2OC氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe3

4、3H27、下列說法中正確的是 （ ）AH2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 gBCl的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/molC1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/molD1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量8、在一定溫度和壓強下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為( )AABBA2BCAB2DA3B9、對于化學(xué)反應(yīng)：AB=CD，下列說法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)10、符合如下實驗過

5、程和現(xiàn)象的試劑組是()選項甲乙丙AMgCl2 HNO3 K2SO4 BBaCl2HNO3K2SO4 CNaNO3H2SO4 Ba(NO3)2 DBaCl2HClCaCl2AABBCCDD11、下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgCl12、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物

6、質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）A0.225 mol/LB0.3 mol/LC0.36 mol/LD0.45 mol/L13、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是( )AHClBBaCl2CNaOHDAgNO314、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-15、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NABNA個CO2分子占有的體積為22.4LC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-

7、個數(shù)為2NAD常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA16、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是A氫氧化鈉B汽油C酒精D煙花炮竹二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有

8、 _。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是 _。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_ 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。19、實驗室配制

9、460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A 燒杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 藥匙 E玻璃棒 F托盤天平（1）配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是_。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是_。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 _A 溶解后沒有冷卻便進行定容B 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C 定容時俯視容量瓶的刻度線D容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F稱取的Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

10、（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。20、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D_。（2）裝置中的錯誤是_。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置的是_，用到裝置的是_（填字母代號）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉膠體和氯化鈉溶液E固體氯化鈉和碘單質(zhì) F碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_和_，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是_、_。（

11、5）裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體具有相等

12、的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強下，1molX氣體與1molY氣體反應(yīng)生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應(yīng)物只有A。故選：A。2、B【答案解析】A.雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，“雨后彩虹”是膠體的丁達爾效應(yīng)，故A正確；B.Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的集合體，在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3的膠粒，故B錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D.直徑介于1nm10

13、0nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故D正確；答案為B。3、C【答案解析】設(shè)硫酸根離子為xmol，在含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol時，根據(jù)陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+x2，解得x=0.6mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故選C。4、B【答案解析】本題涉及反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和

14、Na2O2物質(zhì)的量沒有一定關(guān)系，故A不一定正確；B. 2Na2O2O22e，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C. 反應(yīng)后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D. 反應(yīng)后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。5、A【答案解析】根據(jù)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學(xué)式為：XY3，故答案為：A。6、B【答案解析】A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確

15、；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2 mol H2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。7、B【答案解析】A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，單位錯誤，A項錯誤；B.離子的摩爾質(zhì)量若以g/mol為單位，數(shù)值就是離子的式量，Cl-摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，B項正確；C.1molH2O的質(zhì)量是18g，單位錯誤，C項錯誤；D.1mol任何原子的質(zhì)量若以g為單位，數(shù)值就是其相對原子質(zhì)量。1mol氧原子質(zhì)量若以g為單位，數(shù)值就是氧的相對原子質(zhì)量，D項錯誤；答案選B。8、D【答案解析】同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30 L氣體A2跟1

16、0 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為A3B，故D正確；答案選D。9、C【答案解析】A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故

17、D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。10、B【答案解析】A碳酸鉀與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反應(yīng)生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C碳酸鉀與硝酸鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析】A稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確；C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

18、混合的離子反應(yīng)為Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C錯誤；D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag+C1-=AgCl，故D錯誤；答案選B。12、C【答案解析】有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，據(jù)此計算x、y的值，再根據(jù)方程式計算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計算銅離子濃度【題目詳解】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H=3C

19、u2+2NO+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol0.1L=0.36molL1，故選C。13、C【答案解析】A加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成

20、BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】A氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D磷酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15、D【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，無

21、法計算其含有的分子數(shù)，A不正確；BNA個CO2分子為1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；C物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數(shù)，C不正確；D1.06g Na2CO3物質(zhì)的量為=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；故選D。16、C【答案解析】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，

22、故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸

23、，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案為Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，

24、檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！敬鸢更c睛】解題時應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。18、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化

25、鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價

26、被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、ADEF 500mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌促進溶解 引流 14.3g 重新配制 ACF 0.175 mol/L 【答案解析】（1）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平，藥匙，溶解時需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，轉(zhuǎn)移時引流， 答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A溶解后沒有冷卻便進行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時所加水減少，濃度偏高；B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對濃度無影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C定容時俯視容