高二上學期期中考試化學試題 Word版含答案

1、PAGE 2021-2022高二年級第一學期期中化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na23 Fe-56 一、選擇題(本題每小題2分共46分。每小題只有一個選項符合題意)1、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其他可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值D地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源2、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有增大反應物的濃度 升高溫度 增大壓強 加入

2、催化劑ABCD3、下列有關反應速率說法正確的是 A在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快B為加快鐵和水蒸氣的反應速率，增加反應物鐵的用量(不考慮表面積變化)C和均可加快分解，同等條件下二者對分解速率的改變相同D在稀硫酸和鐵粉反應制氫氣時，為減慢反應速率，可加入適量醋酸鈉固體4、下列各組物質全部是弱電解質的是AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO25、從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑： 在上

3、述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是A鹽酸BNaHCO3溶液CNaHSO4溶液DNaClO(固體)6、已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是A通入HCl(g) B加入NaOH(s) C加入H2O D加入CaCO3(s) 7、室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)eq o(=,sup7()CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應為H3。

4、則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H38、下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2CuCl2開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，當加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺對于反應2HI(g)H2(g)I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深BCD9、為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法正確的是ApH越小，氧化率越大 B溫度越高，氧化率越小CFe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D實驗說明降低pH、升

5、高溫度有利于提高Fe2的氧化率10、化學工作者對NO與H2的反應進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))第一步：2NON2O2 快反應，平衡時：v正k正c2(NO)v逆k逆c(N2O2)第二步：N2O2H2=N2OH2O慢反應 第三步：N2OH2=N2H2O 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡，下列說法正確的是Av(第一步逆反應)v(第二步反應) B總反應快慢主要由第三步反應決定C達平衡時，2c(NO)c(N2O2) D第一步反應的平衡常數(shù)Keq f(k正,k逆)11、下列有關說法中正確的是A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在低溫下能

6、自發(fā)進行，則該反應的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0，S0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A B C D13、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是 A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個氧分子放出0.29 eV的能量C水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑14、定溫度下，將純

7、凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于真空密閉恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A氣體的總質量保持不變BNH3與CO2的質量比保持不變C2v(NH3)=v(CO2)D混合氣體的平均相對分子質量不變15、已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在25 時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是A2a2a

8、1197 kJ B197 kJa12a2 Ca2a1197 kJ D2a2a1197 kJ16、在恒溫恒容密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A （g）+B （g）xC （g），達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為A兩者都小于a%B兩者都大于a%C兩者都等于a%D無法確定17、一定條件下，在水溶液中1 mol ClOeq oal(,x)(x0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是A

9、上述離子中結合H能力最強的是EB上述離子中最穩(wěn)定的是ACCBD反應的熱化學方程式為2ClOeq oal(,2)(aq)=ClOeq oal(,3)(aq)ClO(aq)H76 kJmol1DBAD的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和18、下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點ABCD19500時向恒容密閉容器中充入1 mol NO2(g)發(fā)生如下反應：2NO

10、2(g)N2O4(g)，反應達到平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是A氣體顏色最終比原平衡時還要淺B平衡常數(shù)K增大C平衡向正反應方向移動DNO2的轉化率減小高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SOD水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種

11、酸的強弱21、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是A反應：H0，p2p1 B反應：H0，T1T2C反應：HT1 D反應：H0，T2T1或H0，T2T1 22、用CO還原N2O的方程式為N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在體積均為1 L的密閉容器A(500 ，恒溫)、B(起始500 ，絕熱)中分別加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。該反應的反應速率v正=k正c(N2O)

12、c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)。k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)。下列說法錯誤的是AA容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是上圖中的a曲線B要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C500 該反應的化學平衡常數(shù)K= DM處的1.6923、加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t 時反應的平衡常數(shù)為A10.7B8.5 C9.6 D10.2二、填空題24 （18分）按

13、要求填空(1)為了證明醋酸是弱電解質，某同學分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是_ 。(2)已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：該溶液中c(H)=_ molL1。 HA的電離平衡常數(shù)K=_。由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。(3)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.71011K3.0108按要求回答下列問題

14、：HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_同濃度的HCOO、HS、S2、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、ClO結合H的能力由強到弱的順序為_。運用上述電離常數(shù)及物質的特性寫出下列反應的離子方程式 = 1 * roman * MERGEFORMAT i Na2CO3溶液中通入過量H2S_ = 2 * roman * MERGEFORMAT ii 過量CO2通入NaClO溶液中_(4)已知0.1 molL-1的氫氟酸溶液中存在電離平衡:HF F-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是_加少量燒堿通入少量HCl氣體通入少量HF氣體加水A.B. C.D

15、.25、（16分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入六個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O

16、/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_26、（20分）運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2。已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，則

17、H2=_。(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2) H10.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) H20請回答下列問題：一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表

18、達式K=_。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應_(填“”或“”)，反應的活化能E1與反應的活化能E2的大小關系為E1_E2(填“”、“”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是_。Ak2正增大，c(N2O2)增大 Bk2正減小，c(N2O2)減小Ck2正增大，c(N2O2)減小 Dk2正減小，c(N2O2)增大(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時容器總壓為P0kPa，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min時達平衡，此時測得氮氣的物質的量為0.2mol，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=_(某氣體的分壓氣體總壓強該氣體的體積分數(shù)(或物質的量分數(shù))用含有P0的代數(shù)式表示)。(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應2NO(