2023學年內蒙古自治區(qū)包頭市第一機械制造有限公司第一中學高一化學第一學期期中檢測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A1 mol CO2的質量為44

2、gmol1BCO2的摩爾質量為44gC6.021022個CO2分子的質量為4.4gD1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量2、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中Na的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為( )A2.925gB5.85 gC6.56gD無法確定3、下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的

3、屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應4、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是( )A0.2mol/LB2mol/LC0.5mol/LD5mol/L5、下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（）AKHSO4=K+H+SO42- BNaHCO3=Na+H+CO32-CMg（NO3）2=Mg2+(NO3)22- DKClO3=K+Cl5+3O26、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是AN2BCH4CCO2DNO7、將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mo

4、lL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2molL-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關系是Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22cl8、下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是（ ）A鹽酸+NaOH溶液BCaCl2溶液+AgNO3溶液CFe+CuSO4溶液DC+O29、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A電子轉移的數(shù)目為2NAB所得溶液的質量分數(shù)是等于4%C產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子10、某溶液中只含有下列四種離子Fe3、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測定Fe3、SO42

5、-、Cl-和M離子的物質的量之比為2：4：4：3，則M離子可能是下列中的AMg2BAl3CBa2DNa11、下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+=CaCO3B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)212、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸

6、白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A步驟(1) 中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結果沒有影響D通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl213、將氯氣通入70的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO

7、的數(shù)目之比為( )A3：1B2：1C15：2D1：114、設一個12C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。則R的相對原子質量可以表示為ABCbNADaNA15、核內中子數(shù)為N的R2，其質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）AN2BN2CAN2DAN216、標準狀況下，密閉容器被可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）1:1 3:1 1:

8、3 1:2ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、

9、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應的離子方程式_19、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是_

10、，A中反應的離子方程式是_。（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實驗中、的離子方程式_，_。(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_性。II

11、. 以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。(1)中反應的離子方程式是_。(2)中逸出的無色氣體是_。(3)對于中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：甲組：取中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_。乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_。(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是_(

12、填字母)。a. 鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c. 鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽d. 鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時

13、產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格(可以不填滿): _。離子種類離子濃度（mol/L）2023學年模擬測試

14、卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 1 mol CO2的質量為44g，故A錯誤；B. CO2的相對分子質量為44，1 molCO2的摩爾質量為44gmol1，故B錯誤；C. 6.021022個CO2分子的物質的量為0.1mol，其質量為0.144=4.4g，故C正確；D. 摩爾質量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質量或相對分子質量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤； 綜上所述，本題選C。2、A【答案解析】溶液中鈉離子的物質的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，由鈉的守恒可知，氯化鈉

15、的物質的量為0.05mol，其質量為：0.50.158.5=2.925g；答案選A。3、C【答案解析】根據(jù)化合價的升降變化判斷。【題目詳解】A項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！敬鸢更c睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。4、C【答案解析】由溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量

16、濃度是=0.5mol/L；答案為C。5、A【答案解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強電解質，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D?？键c： 電離方程式的判斷【名師點睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質的區(qū)別，強電解質的電離方程式用=，弱電解質的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。6、C【答案解析】體積相同

17、、溫度相同時，氣體壓強與物質的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據(jù)n=m/M知，質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，氧氣的物質的量大于X，則氧氣的摩爾質量小于X，四個選項中只有二氧化碳的摩爾質量大于氧氣；答案選C。7、C【答案解析】根據(jù)c1000w%/M可知c110001a%/98，c2100022a%/98，由此可知：c1c2122。由于硫酸濃度越大，密度越大，即21，所以有c22c1。答案選C。8、D【答案解析】A鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應：H+OH-=H2O，是離子反應；BCaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復分解反應：Cl

18、-+Ag+=AgCl，是離子反應；CFe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，是離子反應；DC和O2反應，不在溶液中進行，不是離子反應，符合題意；故選D。【答案點睛】離子反應是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應，在溶液中進行的復分解反應和氧化還原反應大多數(shù)都是離子反應。9、D【答案解析】鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據(jù)方程式分析計算?！绢}目詳解】A.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質的量=0.1mol，由題意知2

19、.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質是NaOH，根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質NaOH質量=0.1mol40g/mol=4g，根據(jù)反應中產(chǎn)生H2及質量守恒可知最后所得溶液的質量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質量分數(shù)大于100%=4%，B項錯誤；C.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=nVm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；D.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成

20、0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質的量=0.05mol2=0.1mol，D項正確；答案選D。10、A【答案解析】離子的物質的量與其帶有的電荷數(shù)的乘積就是該離子帶有的電荷總數(shù)，溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)等于陰離子帶有的負電荷總數(shù)，離子可共存，不發(fā)生反應，據(jù)此解答。【題目詳解】假設Fe3物質的量是2mol，則SO42-物質的量是4mol， Cl-物質的量是4mol，M離子的物質的量是3mol，F(xiàn)e3+帶有的正電荷的物質的量是2mol3=6mol，SO42-與Cl-帶有的負電荷的物質的量是4mol2+4mol1=12mol，負電荷總數(shù)比正電荷多，說明M

21、離子帶正電荷，(12-6)3=2，帶有2個單位正電荷的離子有Mg2、Ba2，由于Ba2與溶液中SO42-會反應形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2，則M離子就是Mg2，選項A合理?！敬鸢更c睛】本題考查溶液成分判斷的知識。溶液呈電中性是解答該題的基礎，同時要清楚溶液中離子之間可能反應的離子不能大量共存。11、D【答案解析】A碳酸鈉溶液與石灰乳反應的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2CaCO3+2OH-，故A錯誤；B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O，故B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中反應的離子方程式：C

22、u+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯誤；D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。12、B【答案解析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2) 的溶

23、液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A步驟(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正確；C將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結果，故C錯誤；D通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。13、A【答案

24、解析】反應中注意氯元素的化合價變化，假設溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為5 mol、2 mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質的量n(NaCl)=5 mol1+2 mol(5-0)=15 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15 mol：5 mol=3：1，故合理選項是A。14、C【答案解析】A. Ar(R)=，A錯誤；B. 結合選項A，B錯誤；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D. 結合選項C，D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】R原子的質子數(shù)、電子數(shù)為AN，R2的電子數(shù)為AN2，答案為C16、A【答案

25、解析】【題目詳解】假設氫氣和氧氣的物質的量都是2mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則右側氣體共為4mol；左側反應2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應后左右兩側氣體物質的量之比為1：3，所以右側氣體的物質的量為3mol，右側反應2CO+O2=2CO2；當CO過量時，CO為3mol、O2為1mol；當O2過量時，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正確，選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【答案解析】試題分析：（1）加入

26、稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應（2）的分析，發(fā)生反應HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1?？键c：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=M

27、g(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）

28、反應中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、鐵屑 Fe2H=Fe2H2 排出裝置中的空氣 首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 能 【答案解析】為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+Fe2+H

29、2；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色

30、沉淀?！敬鸢更c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗目的及原理為解答關鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應。20、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2SO4 還原性 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+ CO2 2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+ 取中反應后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+ bcd 【答案解析】本題主要考查探究物質的性質化學實驗設計。I.亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2

31、發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO3

32、2-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中是否有Fe2+；（4）a.實驗中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實驗和實驗為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽；d.實驗中，鹽與鹽反應不屬于復分解反應?！绢}目詳解】I.亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）實驗中反應為BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成

33、BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+=BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實驗中反應為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實驗為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價降低，故SO3

34、2-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應方程式為：2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，可通過驗證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進行檢驗，故實驗方案為：取中反應后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實驗中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實驗和實驗為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實驗中，鹽與鹽