2023學(xué)年浙江省金華市曙光學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列諺語(yǔ)或俗語(yǔ)中包含化學(xué)變化的是A只要功夫深，鐵杵磨成針 B冰凍三尺非一日之寒C墻內(nèi)開花墻外香 D生米已成熟飯2、用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）A氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s） B氫氧化鐵膠體和水（過濾）C食鹽中的沙礫（溶解過濾） D花生油和水（分液）3、下列物理量與單

2、位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolAABBCCDD4、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式為：C氦原子的電子式：He：D重氫原子符號(hào)：H5、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A銅B稀硫酸CNaCl固體D熔融KCl6、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL 某氣體的質(zhì)量為 0.32 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為( )A16 gmol-1 B32 gmol-1 C64 gmol-1

3、D80 gmol-18、比較1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的下列物理量：質(zhì)量；分子總數(shù)；原子總數(shù)。其中相同的是（ ）ABCD9、以下分離混合物的操作中，不正確的是（ ）A蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液從上口倒出D蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片10、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是( )A分離植物油和氯化鈉溶液B除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C分離CCl4中的Br2D除去CO2氣體中的HCl氣體11、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是合金具有金屬特性合金中的元素以單質(zhì)

4、形式存在合金中不一定含有金屬合金中一定不含有非金屬合金屬于金屬材料鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金合金一定是混合物ABCD12、下列說法中不正確的是將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有H+，硫酸氫鈉是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A僅B僅C僅D13、下列電離方程式，書寫正確的是AKMnO4K+Mn7+4O2-BNaHCO3= Na+ H+ CO32-CFeCl3Fe3+Cl3DAl2(SO4)32Al3+3SO42-14、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的

5、燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生反應(yīng)后溶液變紅鈉熔成閃亮的小球小球在水面上四處游動(dòng)有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A B C D15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH216、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是（ ）A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下

6、沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程

7、式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。18、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。19、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的

8、水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_。（5）由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即

9、可）：_。20、為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O，則氧化性KMnO4_Cl2（填“”“”或“=”）。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）過程的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。此處發(fā)生的化學(xué)方 程式是_。（6）氰（CN

10、）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學(xué)方程式：_。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是_g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.鐵杵磨成針是物理變

11、化，故錯(cuò)誤；B. 水變冰是物理變化，故錯(cuò)誤；C. 墻內(nèi)開花墻外香，是指分子不停的運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；D. 生米中含有淀粉蛋白質(zhì)和纖維素等，在煮的過程中這些物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬于化學(xué)變化，故正確。故選D。2、B【答案解析】A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)猓Ｏ碌氖茄鯕?，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的

12、液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。3、B【答案解析】A. 根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B. 摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；D. 物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。4、C【答案解析】A. 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl的電子式為：，故B錯(cuò)誤。C. 氦的原子序數(shù)為2 氦原子的電子式為He：，故C正確；D. 重氫原子符號(hào)：H ，故D錯(cuò)誤；答案為C。5、D【答案解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠

13、導(dǎo)電的化合物，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B稀硫酸能夠?qū)щ?，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；CNaCl固體中沒有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。6、D【答案解析】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：N

14、a2O+H2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氫氣12g，則n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g6.2g，則n(Na2O)6.2g62g/mol1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案選D。7、B【答案解析】根據(jù)nV/Vm、Mm/n計(jì)算。【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，

15、因此該氣體的摩爾質(zhì)量為0.32g0.01mol32g/mol，故答案為B。8、D【答案解析】N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，符合題意；1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，符合題意；1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，符合題意。綜合以上分析，都符合題意。故選D。9、C【答案解析】A蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時(shí)液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時(shí)固體飛濺，若完全蒸干水分，還會(huì)造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取

16、碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液應(yīng)從下口流出，錯(cuò)誤；D蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時(shí)從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時(shí)先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。10、A【答案解析】A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤； D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽

17、和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【答案解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】合金中一定含有金屬元素，具有金屬特性，正確；合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，正確；合金中一定含有金屬，錯(cuò)誤；合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯(cuò)誤；合金屬于金屬材料，正確；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，正確；合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。12、D【答案解析】將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习彪婋x出離子，一水

18、合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶于水電離出的陽(yáng)離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，錯(cuò)誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，錯(cuò)誤。答案選D。13、D【答案解析】KMnO4的電離方程式是KMnO4=K+MnO4-，故A錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B錯(cuò)誤；FeCl3的電離方程式是FeCl3=Fe3+3Cl-，故C錯(cuò)誤；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(S

19、O4)3=2Al3+3SO42-，故D正確。點(diǎn)睛：強(qiáng)酸是酸式鹽電離出金屬陽(yáng)離子、氫離子、酸根離子；弱酸的酸式鹽電離出金屬陽(yáng)離子、酸式根離子，如：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的電離方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。14、C【答案解析】鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會(huì)沉入水底,故錯(cuò)誤；鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2，并有氣體產(chǎn)生，故正確；生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，即反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故錯(cuò)誤；鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮的小球，故正確；在氫氣的推動(dòng)下，小球在水面上四處游動(dòng)，

20、故正確；氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故正確。答案選C。15、D【答案解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6g H2，故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。16、B【答案解析】質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來解答?！绢}目詳解】A左

21、燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；D右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+Ba

22、2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色

23、沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。18、CaCO3 消毒(或漂白)

24、 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知

25、E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，用雙線橋法

26、表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【答案解析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中

27、溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42產(chǎn)生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說明Br2氧化性強(qiáng)于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=B

28、r2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作證明H2O2的氧化性強(qiáng)

29、于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時(shí)顏色無明顯變化的可能原因是，H2O2與Br反應(yīng)慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）點(diǎn)睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實(shí)驗(yàn)中有應(yīng)用，利用Br2的揮發(fā)性，將Br2吹出。本題實(shí)驗(yàn)中探究氧化性的強(qiáng)弱，“吹入熱空氣法”時(shí)空氣中氧氣是否對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，這一問題值得探討。在本實(shí)驗(yàn)中氧氣的氧化性不會(huì)對(duì)

30、實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾，因?yàn)檠b置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以排除氧氣影響。裝置B中觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明H2SO3被氧化為SO42，同時(shí)溶液無明顯顏色變化，Br2一定參與反應(yīng)，被還原為Br，故可以證明Br2氧化了H2SO3。20、 淀粉KI試紙變藍(lán) 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色 吸收氯氣，防止污染空氣 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN- 【答案解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大

31、于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾；（6）單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2，可以得出陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-Br-CN-SCN-I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應(yīng)【題目詳解】(1) 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4Cl2故答案為：； (2)因Cl2

32、的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；(3) 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾； (4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色；(5) 浸有NaOH