陜西省商洛市第3中學2023學年化學高一上冊期中復習檢測模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( )A5：2B2：1C2：5D3：22、能用H+ + OH = H2O來表示的化學反應是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸

2、反應B稀硫酸滴入氨水中C澄清石灰水和稀硝酸反應D硫化氫通入氫氧化鉀溶液中3、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液4、下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C1mol NaCl 晶體中含有NA個NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1

3、mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NAC標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NAD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA6、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2下列說法錯誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D反應中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性7、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將58.5gNaCl溶解在1L水中B將1L10

4、mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL8、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A加入適量的Na2CO3溶液，過濾B加入足量的K2CO3溶液，過濾C先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3D先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸9、下列離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應：Na2H2ONa+2OHH2B氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22Br2ClBr2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42Ba2+BaS

5、O4DCaCO3與稀鹽酸反應：CO322H+CO2H2O10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應的是()A鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑CFeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑11、將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL112、著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A

6、銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152D銪元素的原子的質(zhì)量為15213、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HClBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4DBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH14、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A試管B試劑瓶C量筒D容量瓶15、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m則W克離子R2-共含有的電子為（ ）AmolBmolCmolDmol1

7、6、我國科學家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是新一代抗瘧藥雙氫青蒿素的合成首次蛋白質(zhì)的人工合成結(jié)晶牛胰島素提出原子理論為近代化學的發(fā)展奠定基礎發(fā)現(xiàn)元素周期律把元素化學物納入統(tǒng)一的理論體系ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定

8、不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個；D 元素的+2 價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B

9、相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出 D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請寫出這兩種化合物的化學式：_、_。(5)A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。19、某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：請回答：（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是_。（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式_。（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是_(填寫數(shù)字

10、編號)。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。請回答：（1）步驟中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有_。（2）步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸（3）步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為_。20、實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100 mL1.5 molL-1稀硫酸，則需用量筒量取_mL 的濃硫酸，量取濃

11、硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(填標號)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有_。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_(填 “偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_。轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：_。定容時俯視刻度線：_。21、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中

12、的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫出實驗和中可能發(fā)生反應的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據(jù)是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析

13、】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n = = 計算得出結(jié)論?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=nNA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，則n(O2)：n(CH4) = 5：2，根據(jù)V = nVm可知，V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，故答案選A。2、C【答案解析】H+ + OH = H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答。【題目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故

14、不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。3、C【答案解析】溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度該離子個數(shù)，與溶液體積無關(guān)?！绢}目詳解】A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=11=1mol/L；B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=31=3mol/L；C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=22=4mol/L；D. NaClO3溶液中含有ClO

15、3-，無有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；綜上所述，四種溶液中c(Cl-)最大的是C；本題選C。4、C【答案解析】物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)都約是6.021023個，據(jù)此進行分析判斷?！绢}目詳解】A、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規(guī)定0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，

16、NA近似為6.021023mol-1，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。5、B【答案解析】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2 L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數(shù)，D錯誤。答案選B。6、C【答案解析】MnO2+4HCl（濃）MnC

17、l2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】AMn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol2（1-0）=2mol，選項B正確；C每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，選項D正確；答案選C。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及

18、反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。7、D【答案解析】A. 將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B. 將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C. 將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標準狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D. 10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正確。答案選D。【答案點睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算需要注意：概念中的體積是溶液的體積而

19、不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。8、C【答案解析】除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實質(zhì)就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭??！绢}目詳解】A.加入適量的Na2CO3溶液，會帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故A錯誤；B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質(zhì)碳酸根離子，故B錯誤；C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質(zhì)，故C正確；D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子

20、，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質(zhì)氯離子，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】除雜時原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。9、B【答案解析】A、離子方程式應滿足質(zhì)量和電荷守恒，鈉與水反應的離子方程式應為2Na+2H2O=2Na+OH-+H2，故A錯誤；B二者發(fā)生置換反應生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故B正確；C漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2，故C錯誤；D碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為C

21、aCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查離子反應方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯點為C，要注意不要漏寫離子反應。10、B【答案解析】A鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；BNa2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；CFeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化

22、合物知識的應用。11、B【答案解析】根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，則c(NO) molL1，故選B。12、A【答案解析】A原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯誤；C原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯誤；D銪元素原子的質(zhì)量是指實際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】原子符號的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。13、B【答案解析】A.BaCl2+H2SO4=Ba

23、SO4+2HCl的離子反應為Ba2+SO42-=BaSO4，故A不選；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4的離子反應為Ba2+SO42-=BaSO4，故C不選；D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH的離子反應為Ba2+SO42-=BaSO4，故D不選。14、A【答案解析】試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項正確。15、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷

24、數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為(mn+2)，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進行計算。16、A【答案解析】2015年，我國科學家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故符合題意；1965年我國化學家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故符合題意；英國化學家道爾頓提出了原子學說，故不符合題意；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故不符合題意；綜上所述答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b

25、【答案解析】固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可

26、能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有； 故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含

27、有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！敬鸢更c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳

28、解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A 與 B 可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H+Cl- 。19、檢查裝置的氣密性 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O Ag

29、、Cu、Fe C Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+ 【答案解析】I實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；II廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性；(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水、氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4H

30、Cl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質(zhì)氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管都應該長進短出，在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是，故答案為；II(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以在操作得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故答案為銀、銅、鐵；(2)步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以應加入氧化劑，除了雙氧水外，還可以是

31、新制氯水，故選C；(3)氯化鐵溶液中加入氨水生成氫氧化鐵，反應的離子方程式為：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故答案為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。20、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、膠頭滴管 偏低 無影響 偏低 偏高 【答案解析】(1)c=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個實驗用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；因定容時還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；定容時俯視