云南省曲靖市宜良縣第六中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2

2、的反應(yīng)中，被氧化的元素是AFeBBrCFe和BrDCl2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”B氯氣可用來(lái)對(duì)自來(lái)水殺菌消毒C碘化銀可用于人工降雨D為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)3、向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A0.1 mol B0.06 molC0.04 mol D0.18 mol4、下列離子方程式正確的是A

3、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH=CO32-+H2O5、在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）AK Cu2 NO3- SO42-BCO32- Na Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣

4、的速率C對(duì)于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變7、有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（ ）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+8、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有 鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別

5、向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周?chē)t褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)9、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol10、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫

6、度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11、已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是ABCD12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子D物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)13、下列物質(zhì)中只能

7、作還原劑的是（ ）AFeBHClCH2ODKMnO414、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2C石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag15、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色紅色無(wú)色，導(dǎo)致變色的微粒依次是AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-16、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶

8、液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過(guò)觀(guān)察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)

9、生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次寫(xiě)出各步變化的離子方程式_；_；_；19、海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程、設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。已知過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出提取過(guò)程、中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：_，_。（2）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、_、_(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。2

10、0、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)，加入試劑I后，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱(chēng)是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號(hào)）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離

11、子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案

12、解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。2、D【答案解析】A電解飽和食鹽水時(shí)，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；C碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來(lái)補(bǔ)充碘元素，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3、A【答案解析】根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性

13、的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計(jì)算解答?！绢}目詳解】由兩個(gè)已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；氧化性：Fe3+Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+Fe2+；由上所述，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+Cu2+Fe2+；答案選A。8、A【答案解析】豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因

14、是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周?chē)t褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故錯(cuò)誤；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤；淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，是膠體，故錯(cuò)誤；所以只有正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)

15、一束平行光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于 的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)）， 膠體中膠粒相互聚集成沉淀。9、C【答案解析】根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=

16、質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計(jì)算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量。【題目詳解】Rn一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案選C。10、D【答案解析】A項(xiàng)，應(yīng)在水分快蒸干時(shí)停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑

17、密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。11、A【答案解析】A已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg， ，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選B；Cm(質(zhì))= m(液)- m(劑)，n(質(zhì))=，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D溶質(zhì)的溶解度為Sg，m(質(zhì))= m(液) ，n(質(zhì))=，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃

18、度，故不選D；選A。12、A【答案解析】A.NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯(cuò)誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子，故C錯(cuò)誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。13、A【答案解析】A. Fe的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B. HCl中的氫元素是最高價(jià)態(tài)，能做氧

19、化劑；氯元素是最低價(jià)態(tài)，能做還原劑，故B錯(cuò)誤；C. H2O中的氫元素是最高價(jià)態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價(jià)態(tài)，能做還原劑，故C錯(cuò)誤；D. KMnO4中的錳元素是最高價(jià)態(tài)，只能做氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。14、C【答案解析】A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+ +SO42+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2+BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)

20、誤；C. 石灰石加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，選項(xiàng)C正確；D. 銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【答案解析】氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導(dǎo)致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。16、B【答案解析】A冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯(cuò)誤；B沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C氫氧

21、化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；DNaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，因H與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時(shí)，能分別與Cl、SO42、CO

22、32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀(guān)察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入

23、水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答

24、案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【答案點(diǎn)睛】中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)

25、習(xí)中要注意整理和記憶。19、過(guò)濾 萃取 坩堝 坩堝鉗 紫紅(或紫) KCl 分液、蒸餾 【答案解析】（1）分離固體和液體用過(guò)濾，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝 、坩堝鉗；（3）I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色）?！绢}目詳解】（1）分離固體和液體用過(guò)濾，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，故答案為過(guò)濾；萃?。唬?）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝 、坩堝鉗，故答案為坩堝 ；坩堝鉗；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下層是I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色），上層是KCl的水溶液，溶質(zhì)的主要成分KCl，

26、故答案為紫紅(或紫)，KCl；（4）F中的兩種液體，先進(jìn)行分液，然后蒸餾得到I2，故答案為分液、蒸餾。20、 取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無(wú) 過(guò)濾 、 除去多余的 鹽酸 【答案解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過(guò)量；過(guò)量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2C

27、O3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3。（4）試劑III的名稱(chēng)為鹽酸，加入鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑必須除去（如題中過(guò)量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。21、 Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- =H2O Cl- + Ag+ =AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO4 無(wú)