2023學(xué)年林芝化學(xué)高一上冊期中調(diào)研試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（ ）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22、對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽非

2、電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD3、下列實驗操作： 過濾 分液 萃取 蒸餾 不能用于分離相互混溶的溶液的是A和 B和 C、和 D、和4、下列離子方程式書寫正確的是（）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H

3、2O5、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液6、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.5mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L7、下列說法正確的是A用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B利用丁達(dá)爾現(xiàn)

4、象區(qū)別溶液和膠體C生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學(xué)變化D漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是 Ca(ClO)2 見光分解8、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)C該反應(yīng)僅得到一種有機產(chǎn)物D和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管9、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是A氫氧化鈉B汽油C酒精D煙花炮竹10、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的Na

5、OH溶液時，不需要用到的儀器是( )ABCD11、下列離子方程式書寫正確的是ACl2溶于水：Cl2H2O= 2HClClOBNa溶于水：2Na2H2O = 2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸：O22H= H2OD向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H12、下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A溶液中含有1mol Na2SO4B將142g Na2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C將142g Na2SO410H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積N

6、a+的濃度都是2mol/L13、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl214、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A氨氣 BBr2 CBaSO4 D氫氧化鈉溶液15、下列說法正確的是( )A氧化反應(yīng)一定有氧氣的參與B得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D所含元素化合價升高的物質(zhì)被還原16、下列操作中正確的是（ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁二、非選擇題（本題包括5小題）

7、17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B

8、海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是_（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）19、某學(xué)生配制 500mL0.100mol/L 的

9、氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_ 上稱取_g 氯化鈉晶體，放入_中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫， 然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入_中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面_， 改用_加水到刻度線，使溶液的_正好與刻度線_，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過程是否正確？_。若不正確，請指出不適之處_。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作_（例舉 2 個操作即可，多了不加分）。20、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程_。（2）

10、C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_；F中現(xiàn)象是_；H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是_g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答

11、案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)圖示，丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】ACl2+2KBrBr2+2KCl屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，符合丙區(qū)域要求，

12、故D選；故選D。2、C【答案解析】A.硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故錯誤；B.乙醇不是堿，故錯誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質(zhì)，故正確；D.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、B【答案解析】分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進(jìn)行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析?！绢}目詳解】兩種液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進(jìn)行蒸餾分離，如溶質(zhì)在

13、不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B?！敬鸢更c睛】明確混合物的類型，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇分離方法。4、D【答案解析】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水。【題目詳解】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A錯誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B錯誤；C稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe 2

14、+H2，故C錯誤；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。5、D【答案解析】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=

15、2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項是D。6、B【答案解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體放出，需要鹽酸的濃度1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L2L/mol之間，答案選B

16、。7、B【答案解析】A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D. Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！绢}目詳解】A. 食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯誤。B. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C. 生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯誤。D. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，D錯誤。8、A【答案解析】A. 在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三

17、氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B. 甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯誤；C. 甲烷分子中含有4個氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機產(chǎn)物，C錯誤；D. 反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；答案選A。9、C【答案解析】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.

18、乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項是C。10、D【答案解析】A配制過程中需要在燒杯中進(jìn)行溶解，故A能用到；B溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；C配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。11、B【答案解析】A. 氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，HClO為弱電解質(zhì)不能拆，故A錯誤；B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為

19、2Na2H2O = 2Na2OHH2，故B正確；C. CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，故C錯誤；D. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，故D錯誤；故答案為：B。12、D【答案解析】A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B. 142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯誤；C. 硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g322

20、g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯誤；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。13、D【答案解析】A. Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CuBr2+2AgNO3=2AgBr+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CuBr2

21、=Cu(OH)2+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項正確；答案選D。14、C【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導(dǎo)電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水

22、是電解質(zhì)，答題時需要靈活掌握、合理應(yīng)用。15、B【答案解析】元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B. 得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C. 置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D. 所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。16、D【答案解析】A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管

23、出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2

24、溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得

25、1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【題目詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，

26、則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3 ；NH4NO3。19、電子天平 1.00g 燒杯 250mL 容量瓶 距刻度線 23 厘米 膠頭滴管 凹液面 相切 不正確 應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒 2 到 3 次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線 【答案解析】（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L0.25L=0.025mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol0.025mol=1.00g，由于

27、準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線23厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線23厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（3）在配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定

28、容時，加水超過刻度線，會使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線?！敬鸢更c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實驗步驟是解題關(guān)鍵。20、 飽和食鹽水 除去氯氣中的H2O 瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色 劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_HCl=_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2 + _8_H2O 0.2NA 【答案解析】分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，

29、通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中錳元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，氯元素化合價從1價升高到0價失去1個電子，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實驗現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與