2019河北省邢臺市二月高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷

1、2019河北省邢臺市二月高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下，有關(guān)說法正確的是（）該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯乙苯分子中所有原子可能在同一平面比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體（包含R）共有4種8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）0.1mol的166Ho（欽）中，含有9.9NA個中子67A1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2Na個H+2.24L（標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.4NA個H2O分子密閉容器中0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)制備NH3，形成0.6NA個N-H鍵9、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物酸雨的pH在5.67.0之間新能源汽車的推廣與使用，有助于減少PM2.5的產(chǎn)生10、下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)分別測定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液CIO-結(jié)合H+的能力比的pH，pH（NaC1O）pH（CH3COONa）CH3COO-的強(qiáng)B25C時，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量O.

3、OlmolL-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小醋酸的電離程度增大C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3+D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基11、下圖所示電化學(xué)裝置中電極均為惰性電極，可用于吸收SO2,陰極排出的溶液可用于吸收no2，治理環(huán)境污染。下列說法正確的是其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+反應(yīng)一段時間后將惰性電極換成鐵

4、電極，對電極產(chǎn)物不產(chǎn)生影響12、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,其中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25C,0.01molL-1w溶液中汽二1)=1.0 x10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是離子半徑的大?。篴b氫化物的沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)將b、c、d組成的化合物加入到水中對水的電離沒有影響y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同13、已知25C時，KspMg(OH)J=5.61x10-12,KspAl(OH)3=1.3x10-33,A1(OH)3匸二A1O2-+H+H2OKa=6.31x1

5、0-13。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、A13+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是b點(diǎn)沉淀一A1(OH)3；d點(diǎn)沉淀一A1(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)NaA1O2依據(jù)題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和A13+離子cd段發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Jbc段發(fā)生的反應(yīng)為:A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根

6、據(jù)要求作答。26、砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：步驟I:反應(yīng)樣品中的水下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬KarlFischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖：裝置連接的順序?yàn)閍-(填接口字母順序)；M儀器的名稱為，其在實(shí)驗(yàn)過程中的作用是：；操作步驟為：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入n2，取下D裝置，步驟中繼續(xù)通入n2的目的是步驟II：測定剩余的碘向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌

7、，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32+I2=S4O62+2I。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL18.3720.0519.9520.00若實(shí)驗(yàn)開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為%。若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。27、NaH2PO2

8、（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、過述1ruoti產(chǎn)品鉻等。一種利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、A12O3、CaCl2等）為原料制備NaH2PO2H2O的工藝流程如下：I.2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2?II.4NaOH+P4+8H2O=ANalPOMHJIII.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3fW.NaPQ+NaOH=血乂呷+町(1)已知H3PO2是元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是（填“正鹽”或“酸式鹽”）。已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有:（5）濾渣2主要成分為57.丄I丄.I丄、2.02.42.8

9、3.2/?(堿)/?(磷)(填化學(xué)式)。尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2H2O的操作為、過濾、洗滌和干燥。（3）用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni,同時生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為:“反應(yīng)”在溫度和水量一定時，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比n（堿）/n（磷）與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n（堿）/n（磷）2.6時，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n（堿）/n（磷）的增大而降低的可能原因是。62A61605958（6）“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba（OH）2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等，其中加入的Ag2S

10、O4溶液不宜過量太多，其主要原因是。（7）在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應(yīng)式28、為有效提升空氣質(zhì)量，國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放?；卮鹣铝袉栴}:燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O(g)H14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H2=-925kJmol-iN2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+175kJmol-i則AH1=kJ/mol。(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a,反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化

11、率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示:若在壓強(qiáng)為加p2、溫度為600C時，達(dá)到平衡時反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為600C時，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的a.水與NO的生成速率相等b.混合氣體的密度保持不變c.NH3、NO生成速率比為5:4d.容器的總壓強(qiáng)保持不變將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時間的變化如圖所示。在建立平衡的過程中，三個容器中反應(yīng)速率的相對大小為與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是35、選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

12、性質(zhì)氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:在基態(tài)15N原子的p能級上存在個自旋方向相同的電子；CN中g(shù)鍵與n鍵數(shù)目之比為。堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是(填名稱)?；衔?CH3)3N能溶于水，其原因是，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)3NH+，該過程新生成的化學(xué)鍵類型為。陽離子(CH3)3NH+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈樱谇驗(yàn)榕鹪?，則硼原子的配位數(shù)為_若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度g.cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。2019河北省邢臺市

13、二月高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷7、【答案】B【分析】由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，H原子減少，為消去反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯中含碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)生成碳碳雙鍵，為消去反應(yīng)，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水反應(yīng)，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；乙苯分子中存在飽和碳原子-CH3、和-CH2-,所有原子不可能在同一平面，故C錯誤；比乙苯多一個碳原子的同系物R的化學(xué)式為C9H12，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，剩余的結(jié)構(gòu)可能有：有1個側(cè)鏈為丙基或異丙基2種同分異構(gòu)體；有2個側(cè)鏈為1個甲基和1個乙基，存在3種同分異構(gòu)體；有3個側(cè)鏈為3個甲基，有3種同分異構(gòu)體，共8種同分異構(gòu)體，

14、故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-CH3、-CH2-、CH、一C）中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。8、【答案】A【解析】16667Ho（欽）含有的中子數(shù)為（16667）個，則O.lmol的16667Ho（欽）中，含有9.9NA個中子，A正確；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA個H+,B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L甲苯物質(zhì)的量，C錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molN2與0.3molH2不可能完全反應(yīng)，則形成N-H鍵的個數(shù)小于0.6NA個，D錯誤。9、【答案】D【解析

15、】A、糖類中的最簡單的單糖是不能水解的，故A錯誤；B、汽油、煤油等是石油分餾的產(chǎn)物，又叫餾分，都是混合物，故B錯誤；C、酸雨的pH小于5.6,故C錯誤，D、新能源汽車是不再利用石油為能源，減少了有害氣體的大量排放，有助于減少PM2.5的產(chǎn)生，所以D正確。本題正確答案為Do10、【答案】D【解析】A、NaClO溶液會發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HC1O,HC1O具有漂白性，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯誤；B、向pH等于2的醋酸溶液中加入少量O.OlmolL-1的稀鹽酸，兩溶液PH相同，混合后氫離子濃度不變，醋酸電離平衡不移動，選項(xiàng)B錯誤；C、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NOH+具

16、有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性大于Fe3+，選項(xiàng)C錯誤；D、硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，新制的氫氧化銅用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，反應(yīng)出現(xiàn)紅色沉淀，選項(xiàng))正確。答案選D。11、【答案】C【解析】A、陰離子交換膜只允許陰離子通過，電解時，H+由不能通過陰離子交換膜到陰極室,反應(yīng)無法進(jìn)行，選項(xiàng)A錯誤；B、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O,選項(xiàng)B錯誤；C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,選項(xiàng)C正確；D、鐵是活潑金屬，做為陽極會失去電子，產(chǎn)生亞鐵離子，產(chǎn)物發(fā)生改變，選項(xiàng)D錯誤

17、。答案選Co12、【答案】B【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，q為淡黃色固體，則q為硫單質(zhì)，d為硫元素，流程中多處有n參與的反應(yīng)都是點(diǎn)燃條件，故n為氧氣，則Z為二氧化硫；x、y反應(yīng)生成的w,25C,0.01molL-iw溶液中：(：)=l.OxlO-io,則PH=12,w應(yīng)該是氫氧化鈉，故x是水，y是過氧化鈉，m是氫氣，p是鈉，元素a、b、c、d分別為H、O、Na、S；故A、硫離子比氧離子和鈉離子多一個電子層，半徑最大，氧離子和鈉離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的鈉，離子半徑較小，故離子半徑的大?。篴vcvbvd，選項(xiàng)A錯誤；B

18、、由于H2O存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B正確；C、b、c、d組成的化合物有硫酸鈉和亞硫酸鈉，若是亞硫酸鈉加入到水中，水角促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C錯誤；D、y為過氧化鈉，含有離子鍵和非極共價鍵，w是氫氧化鈉含有離子鍵和極性共價鍵，兩者的化學(xué)鍵類型不完全相同，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。13、【答案】D【解析】根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，則一定不含有HCO，陰離子只能是Cl-,根據(jù)已知25C時，KspMg(OH)J=5.61x10-12,KspAl(OH)J=1.3x10-33,A1(OH)3A1O2-+H+H2OKa=6

19、.31xl0-i3。ab段氫氧化鋁開始沉淀，鎂離子還沒開始沉淀，bc段氫氧化鋁開始溶解，cd段氫氧化鋁繼續(xù)溶解并產(chǎn)生氫氧化鎂,且沉淀增加,d點(diǎn)氫氧化鎂沉淀達(dá)到最大量,而氫氧化鋁繼續(xù)溶解,e點(diǎn)氫氧化鋁溶解完全。故A、b點(diǎn)沉淀一Al(OH)3；d點(diǎn)沉淀一Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)NaA1O2和NaCl,選項(xiàng)A錯誤；B、用NaOH能在e點(diǎn)后完全分離Mg2+和Al3+,選項(xiàng)B錯誤；C、cd段發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2J、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,選項(xiàng)C錯誤；D、bc段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。26、【答案】(

20、1).SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2).dfefifhfgfbf(3).長頸漏斗(4).平衡內(nèi)外氣壓,防止壓強(qiáng)過大(5).打開彈簧夾,通入氮?dú)?6).將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收(7).堿式(8).使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確(9).7.2%(10).偏低【分析】(1劇用I2和so2反應(yīng)定量消耗水，碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，D裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的二氧化

21、硫需要用濃硫酸(E)干燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序?yàn)锳CEDB，據(jù)此分析解答；操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)?，把裝置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，據(jù)此分析解答；Na2S2O3水解顯堿性；合并洗滌液和濾液，使所有剩余的碘進(jìn)入濾液，據(jù)此分析解答；實(shí)驗(yàn)過程中碘與二氧化硫反應(yīng)后，剩余的碘用0.20molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3求出剩余的碘，再根據(jù)(1)中的方程式求出消耗的水，最后求樣品中水的含量；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，消

22、耗硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,故答案為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，D裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸(E)干燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序?yàn)锳CEDB，接口順序?yàn)閐fefifhfgfffbf(c)；根據(jù)圖示，M為長頸漏斗，在實(shí)驗(yàn)過程中，可以

23、起到平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大的作用，故答案為：dfefifhfgfffbf(c)；長頸漏斗；平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大；操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)?，把裝置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，取下D裝置，故答案為：打開彈簧夾，通入氮?dú)?；將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收；Na2S2O3水解顯堿性，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液，可以使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確，故答案為：堿式；使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)開

24、始時，向D裝置中加入10.00克土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，10.16n(I2)=.“心廠0.04mol,向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)的誤差較大，刪除該數(shù)值，實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液20.05+19.95+20.00的平均值=mL=20.00mL，根據(jù)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，消耗碘單質(zhì)物質(zhì)1250mL1的量=n(Na2S2O3)XT；x=;x0.0200Lx0.20mol/Lx10=0.02mo

25、l，剩余I2物質(zhì)的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol,即與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol,消耗水為0.04mol，0.04molx18a/mol土壤樣品中水的含量=x100%=7.2%.10.00故答案為：7.2%；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，則與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)減少，反應(yīng)的水的物質(zhì)的量減小，計(jì)算得到水的含量偏低，故答案為：偏低。27、【答案】(1).正鹽(2).蒸發(fā)濃縮(3).冷卻結(jié)晶(4).2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2NiJ+H3PO

26、4+NaCl+3HC1(5).過量的堿將NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3(6).CaCO3和A1(OH)3(7).過量的Ag+會氧化H2PO2-(8).H2PO2-4e-+2H2O=H3PO4+3H+【分析】利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、A12O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2H2O,由流程可知，泥磷加入氫氧化鈣、氫氧化鈉和水，充分反應(yīng)可生成ph3、氫氣，ph3可用NaClO吸收，過濾，濾渣1含有磷酸鈣、Fe2O3等，濾液1含有Ca(H2PO2)2、NaH2PO2以及偏鋁酸鈉等，通入二氧化碳調(diào)節(jié)pH，可生成氫氧化鋁等、碳酸鈣等，過濾，濾液主要含有NaH2PO2，經(jīng)凈化可

27、得到NaH2PO2H2O,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2H+H2PO2-，H2PO2-不能再電離,則NaH2PO2為正鹽，故答案為：正鹽；根據(jù)題中所給信息，PH3與NaClO反應(yīng)生成NaH2PO2和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為PH3+2C1O-+OH-=H2PO2-+2C1-+H2O,從吸收液中獲得NaH2PO2H2O,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌和干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(3)根據(jù)題意，NiCl2中Ni轉(zhuǎn)化成Ni單質(zhì)，NaH2PO2為還原劑，P元素的化合價升高，NiCl+NaH2PO2fNi

28、J+H3PO4+NaCl,依據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，即2NiCl3+NaH2PO22Ni；+H3PO4+NaCl,產(chǎn)物為H3PO4，說明該溶液為酸性，利用原子守恒配平其他物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2NiJ+氣卩04+NaCl+3HC1,故答案為：2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2NiJ+H3PO4+NaCl+3HCl；n(堿)/n(磷)2.6，說明堿過量，根據(jù)P4與兩種堿反應(yīng)中IV,H2PO2-與過量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HPO32-，次磷酸鈉的產(chǎn)率降低，因此NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿”n(磷)的增大而降低的可能的原因是過量的堿將NaH2PO2轉(zhuǎn)化

29、為Na2HPO3，故答案為：過量的堿將NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3；“調(diào)pH”除去Ca2+和Al3+,CO2與堿反應(yīng)生成CO32-,CO32-與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3,CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，因此濾渣2的成分是CaCO3和Al(OH)3，故答案為:CaCO3和Al(OH)3；NaH2PO2具有強(qiáng)還原性，Ag+具有氧化性，因此加入Ag2SO4溶液不宜過量太多，否則過量的Ag+會氧化H2PO2-,故答案為：過量的Ag+會氧化H2PO2-；故答案為：(7)NaH2PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其

30、陽極反應(yīng)式為：H2PO2-4e-+2H2O=H3PO4+3H+,H2PO2-4e-+2H2O=H3PO4+3H+o【點(diǎn)睛】理解題干工藝流程的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是如何充分利用題干信息解題，如均需要根據(jù)“NaH2PO2具有強(qiáng)還原性”解答，需要根據(jù)“h3po2是一元中強(qiáng)酸”解答等。28、【答案】(1).-1800(2).(3).33.3%(4).ad(5).xyz(6).降低溫度。z容器達(dá)到平衡所用時間比y容器中長，平衡時c(NO)也比y容器中的低【解析】(1)由蓋斯定律可知，b5c得反應(yīng)a，則斗皿電一5AH3=-925kJmol-i5x(+175kJmol-i)=-1800kJmol-1；(2)(2)反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，當(dāng)溫度相同時,P2條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故p1P2；若在壓強(qiáng)為P2、溫度為600C時，達(dá)到平衡時反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ，根據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1=-1800kJ.mol-1可知，反應(yīng)消耗1molNO,則NO的轉(zhuǎn)化率為=33.3%；a.水3mol與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，兩者的生成速率分別表示正逆Btflot反