中考化學(xué)表格型計(jì)算題練習(xí)(附解析)

1、中考化學(xué)計(jì)算題(表格型)1、某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸劦幕旌衔锕?。0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02。53。0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252。102。042。04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)2、某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 2。0 g石灰石樣品，把25。0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分

2、反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5。0g10.0g15.0g20。0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1。5g1。0g0.5g0。3g0。3g請計(jì)算：(1) 2。0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。3、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的石頭紙：為測定其中碳酸鈣的含量 ，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品.分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于 水，也不與水反應(yīng))：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g10

3、10101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)里/g0。881.762.643。523。52(1) 10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體；(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 go4、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量， 課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于 水，也不與水反應(yīng))：燒杯 燒杯 燒杯 燒杯 燒杯 加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣 體的質(zhì)魚

4、/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值為(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 go5、我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品.為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)同學(xué)所取石灰后樣品質(zhì)里（g）10。010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量（g）20。030.045。050.0剩余固體的質(zhì)量（g）6。04.01。01.0試問答： 10.0g酸充分反還剩余是”或樣品與45g鹽 應(yīng)后,鹽

5、酸是否 （填否），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2） 10。0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）6、（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究。（1）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：步驟1:計(jì)算所需濃鹽酸和水的體積；步驟2:根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用 分別量取所需的濃鹽酸和水；步驟3:將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸。（2）測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應(yīng)，直 到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設(shè)裝置中的稀鹽

6、酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記 錄如下表：請計(jì)算該 碳酸鈣的 數(shù)。反應(yīng)前雞蛋冗的質(zhì)里16克雞蛋殼中 質(zhì)里分裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量220克反應(yīng)后裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量231.6 克7、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品 6.0g,放入燒杯中，向其中加入 65。0g 稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng) ）。測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96。8g請你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少 ？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、是多少？8、我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（ Cu-Zn）,它可用來制造電器零件及 日用品.小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：A次第二次；第三次1連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0。080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共U集到氫氣 g ；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同 學(xué)為了測定某黃銅的

8、組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017。4第2次2014.8第3次2012。2第4次2012。0第5次20m試回答下列問題：(1)上述表格中 m的值為;(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 實(shí)驗(yàn)l實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4鋼樣粉末質(zhì)量2. 84g4. 26g6. 23g7. 5lg生成H2的質(zhì)量0. 10g0. 15g0. 20g0. 20g10、我國鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30%以上。某興

9、趣小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，取鋼樣(假設(shè)只含鐵和碳)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H2SO4溶?夜充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:請計(jì)算：稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 多少？(結(jié)果保留至0. 1) 表格計(jì)算題參考答案 TOC o 1-5 h z . 0。96g (2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KclO3 2KCl + 3O 2 T24596x0。 96gx=2.45g答：. 1)1.7g85%2)解:設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x, CO2的質(zhì)量為y . CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T10011144

10、1。7gxy反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1。 7g+25g 0.7g =26g 答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；(2)反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7。3% 。4. 2.64 TOC o 1-5 h z (2)解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T10044x3.52gx=8g 此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3) 44.48. ( 1)否 90%(2)解：10。0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：10.0g-1o 0g=9。0g 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T100449。0gx100 : 44

11、=9.0g : xX=3。96g 答：.解:生成二氧化碳的質(zhì)量為：16克+220克一231.6克=4。4克 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T100X444。 4 克100 ： 44=X ： 4。 4克X=10.0 克答：7 1 ）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g 96.8g=0.2g2）解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y,則Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T561522xy0。 2gx=0。2gx56/2=5.6gy=0.2g 152/2=15.2gFe%=5。6/6 100% =93.3%（3 ）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g 5。 6g=0。 4gFeSO4%=15.2/ （50+7-0.4-0.2 ） X100%=21。6%答：（1）生成氫氣 0 。 2g,（ 2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93。 3% ，（3）反應(yīng)所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21。6%。8 解：（1 ） 0。 2（ 2）設(shè) 10g 黃銅樣品粉末中鋅的質(zhì)量為 x。Zn +2HCl = ZnCl 2+ H2 T652X0.2g65 ： 2= X : 0.2