2019-2020年高三上學(xué)期9月第二次理科綜合能力試卷化學(xué)部分試題-含答案

1、2019-2020年高三上學(xué)期9月第二次理科綜合能力試卷化學(xué)部分試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1、某氯化鎂溶液的密度為1.2gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）( )A0.5 mol B1.0 molC2.0 mol D4.0 mol2、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）

2、+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160kJmol1下列說法不正確的是（）A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB由反應(yīng)可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574kJmol1C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6mol3、菠蘿酯常用作化妝品香料，其合成方法如下：下列說法不正確的是（ ）A原料生成中間產(chǎn)物的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B

3、菠蘿酯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C中間體生成菠蘿酯所需的另一反應(yīng)物是CH2=CHCOOHD中間體和菠蘿酯都能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)4、如圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢圖常用于分離沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物B圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集少量的NH3C圖表示的是實(shí)驗(yàn)室配制溶液轉(zhuǎn)移過程D圖可用于除去SO2中的HCl氣體5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯(cuò)誤的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ26、關(guān)于如圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是（）AFe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)BCl向石墨極作定向運(yùn)動(dòng)C石墨電極反應(yīng)：Fe3+3eFeD電解池發(fā)生總反應(yīng)：2Cl+2Fe3+Cl2+2Fe2+7、室溫下，下列圖象與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是（）A、鹽酸加水稀釋B、Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀釋D、NH3通入醋酸溶液中第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題-第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)

5、要求作答。（一）必考題（共53分）8、硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng)（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是 ，判斷的依據(jù) （2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molN（SO2）N

6、（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ，則02min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數(shù) 實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判斷的理由是 9、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1，2：（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前

7、后的滴定管中液面的位置如上圖所示在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL（2）測定NO的體積從如圖3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導(dǎo)管口編號）在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平（3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)

8、生，作此判斷的依據(jù)是 10、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O回答下列問題：（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號）a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽

9、水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 11化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分) “張烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被Name Reactions收錄，該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：（R、R、R表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J 的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式

10、是 （2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30B的結(jié)構(gòu)簡式是 （3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物E中含有的官能團(tuán)是 （4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 ；試劑b是 （5）M和N均為不飽和醇M的結(jié)構(gòu)簡式是 （6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式： 參考答案及評分細(xì)則1.【答案】C【解析】解：MgCl2中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24：71，鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95=15.8%，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為=2.0mol/L，則c（Cl）=2c（MgCl2）=22mol/L=4mol/L，Cl的物質(zhì)的量為4

11、mol/L0.5L=2mol，故選C2.【答案】B【解析】解：A、由反應(yīng)，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（+）得到，所以該反應(yīng)的H=867kJmol1，即4.48L（0.2mol）CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；B、因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以由反應(yīng)可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574kJmol1，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，故C正確；D、反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+

12、2H2O（g）轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，4.48L（0.2mol）CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，故D正確；故選B3.【答案】C【解析】A原料生成中間產(chǎn)物，酚OH上的H被取代，則發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B菠蘿酯中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C中間體生成菠蘿酯，發(fā)生酯化反應(yīng)，另一反應(yīng)物為醇，所以另一反應(yīng)物是CH2=CHCH2OH，故C錯(cuò)誤；D中間體含COOH，菠蘿酯中含COOC，均能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，故D正確；故選C4.【答案】C【解析】解：A冷凝水下進(jìn)上出冷凝效果好，圖中冷凝水方向不合理，故A正確；B氨氣的密度比空氣的密度小

13、，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中氣體收集方法不合理，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒，圖中轉(zhuǎn)移操作合理，故C正確；D二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選C5.【答案】A【解析】解：因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2

14、H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；故選A6.【答案】A【解析】解：由電子轉(zhuǎn)移方向可知石墨為陰極，鐵為陽極，A電子流出的一極是電源的負(fù)極，故Fe連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動(dòng)，F(xiàn)e連接電源的正極，為陽極，故C1向Fe極作定向運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C石墨是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3+eFe2+，故C錯(cuò)誤；DFe連接電源的正極，為陽極，是活性電極，F(xiàn)e反應(yīng)氧化反應(yīng)生成Fe2+，石墨是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+放電生成Fe2+，

15、故電解池發(fā)生總反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A7.【答案】B【解析】解：A鹽酸溶液加水稀釋過程中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，根據(jù)方程式知?dú)溲趸V固體質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中通入氨氣生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B8.【答案】（1）升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2） 0.05mol/

16、（Lmin）；2.613； 100%； ；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T2【解析】解：（1）恒實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致，故答案為：升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則v（SO2）=0.05mol/（Lmin）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：

17、0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18T1溫度下平衡常數(shù)K=2.613，故答案為：0.05mol/（Lmin）；2.613；實(shí)驗(yàn)丙中，平衡時(shí)NO為a mol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為100%=100%，故答案為：100%；乙實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，NO為0.16mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.2 0.8 0 0 變化量（mol）：0.16 0.16 0.16 0.16平衡量（mol）：0.04 0.64 0.16 0.1

18、6T2溫度下平衡常數(shù)K=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1T2，故答案為：；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T29.【答案】（1）0.008；268.8；（2） A；因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化； 123547； 升高；（3）有；因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6112.0）【解析】解：（1）B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞

19、作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.4ml0.4ml=20ml，所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L0.1mol/L=0.002mol，則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008mol，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為0.012mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.012mol22.4L/mol=268.8mL，故答案為：0.008；268.8；（2）一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，AD相比A裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈；故答案為：A；因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中

20、的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化；用A進(jìn)行銅和濃硝酸的反應(yīng)，用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮?dú)怏w的體積，排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出，連接順序?yàn)椋?23547，故答案為：123547；讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平，故答案為：升高；（3）實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），依據(jù)上述計(jì)算得到Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.012mol，依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量

21、為0.004mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.00422.4L/mol=0.0896L=89.6ml112.0L可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故答案為：有；因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6112.0）10.【答案】（1）c；（2）（I）飽和碳酸氫鈉溶液；（II）吸收未反應(yīng)的NH3；（III）過濾；（I）a；NH3；b；CO2；（II）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率【解析】解：工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，（1）a碳酸氫鈉易溶于水，故錯(cuò)誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故錯(cuò)誤；c碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故正確；故選c；（2）（I）利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；（II）實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末