湖南省常德市津市白衣鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學期末試題含解析

1、湖南省常德市津市白衣鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18參考答案：B略2. 元素R有如下反應：RO5R6H=3R23H2O，下列說法正確的是（ ） A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原 C每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質的量為5 mol DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：C3. 燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將化

2、學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）A負極反應為CH4+100H-CO32-+7H2O+8e-B負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-C隨著放電進行。溶液中的陽離子向負極移動D隨著放電進行，溶液的pH不變參考答案：AA甲烷堿性燃料電池中，負極甲烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B負極反應失電子，故B錯誤；C隨著放電進行，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；D總反應消耗氫氧化鉀，KOH濃度降低，pH減小。故本題選A。4. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度

3、為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是 ()A. (m16)g B. (m16)gC. (m32)g D. 16g參考答案：A試題分析：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和

4、FeO中氧離子的物質的量為：n(O2-)= n(Cl-)=2mol=1mol，金屬氧化物中氧元素的質量為：16g/mol1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是(m-16)g，故選A?！久麕燑c晴】本題考查了混合物的計算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質的量計算出氧原子的物質的量、

5、質量，從而得出金屬元素的質量。明確金屬氧化物中氧元素與對應的氯化氫中氯離子的物質的量關系為解答本題的關鍵，注意質量守恒在化學計算中的應用。5. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A常溫常壓下，16g甲烷所含的質子數(shù)為10NA B常溫常壓下，22.4L 氮氣的分子數(shù)大于NAC標準狀況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA D常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：A略6. 以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到

6、下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質子數(shù)相同，錯誤；B同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C第A族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強，所以從上到下，單質的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單

7、質，熔點：金剛石晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。7. 對于反應2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的質量不再變化B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C. 1molHH鍵斷裂的同時有2molHI鍵斷裂D. 各物質的物質的量濃度之比為211參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應可知，反應物、生成物全部為氣體，氣體的質量在反應前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內壓強不再變化，無法判斷是

8、否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.1molHH鍵斷裂體現(xiàn)正反應，斷裂2molHI鍵體現(xiàn)逆反應，正逆反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應起始的各物質的量沒有給出，因此平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度之比不確定，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變。8. 將標準狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，

9、則該鹽酸的物質的量濃度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L參考答案：C【詳解】標準狀況下LHCl的物質的量n(HCl)=a/22.4 mol，質量是36.5a/22.4 g，溶液的質量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案選C。【點睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴密，易把1000g水的體積當做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實上，試題給出了溶液密度，無疑提示考生求溶液體積應用V=m/進行計算。9

10、. 下列溶液中的Cl- 濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 濃度相等的是A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 75mL 3mol/L KCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度?！驹斀狻緼項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1 Ca

11、Cl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。10. 在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）A反應中KMnO4被氧化 B氧化產物與還原產物的物質的量之比為52 C每生成

12、0.5 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 molD氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C11. 有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是 AA與B互為同分異構體 BA與B的分子組成相差n個“CH2”CA與B的分子組成相差n個“CO2” DA與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略12. 北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是A. K3C60中只含離子鍵

13、，不含有共價鍵 B. 1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個C. 該化合物在熔融狀態(tài)下能導電 D. 該物質的化學式可定為KC20參考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）YZXWA. 原子半徑：XYZC. 非金屬性：YZ D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W Y參考答案：D由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序為：XYZ,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金

14、屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX，故B錯誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：YZ，故C錯誤；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。14. 下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現(xiàn)的

15、是（ ） 選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B15. 如圖所示的實驗操作中，正確的是( )參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是 。（2）實現(xiàn)實驗目的實驗現(xiàn)象為 。（3）裝置C中發(fā)生反應的離子反應方程式為_。（4）乙同學認為甲同學的實驗不符合“綠色化學”的要求，若要使實驗符合要求，應在裝置_（填寫裝置代號）后面添加

16、 裝置。參考答案：（10分）（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2分）（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H+ HClO （2分） （4）C（2分）尾氣吸收（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號 X： ，Y： Z： (2) 化學式 YZ： Y2X: (3) 寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式： 。參考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319. （10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應