專題17 選擇題解題方法與技巧(仿真押題)-2018年高考化學命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、1.常溫下，下列敘述不正確的是()Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液pH和c(CO2-)均減小將pH=5的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后c(SO4-)與c(H+)之比約為1：10中和10mL0.1moLL-1醋酸溶液與100mL0.01mol-L-1醋酸溶液所需的NaOH物質的量不同0.1molL-1的氯化銨溶液與0.05moLL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl-)c(NH+)c(Na+)c(OH-)常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是()pH相等的CH3COONaNaClONaOH三種溶液c(Na+)大小：1+円2一值變小c+2

2、.A.B.c往稀氨水中加水，溶液中的一C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大，溶液堿性增強下列敘述中，不正確的是()共價化合物中不可能含有離子鍵H2O比H2S穩(wěn)定，HS鍵比HO鍵更難斷裂最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用如圖所示，AH=393.5kJmol-1，AH2=395.4kJmol-1，下列說法或表示中，正確的是()能IA量丁c(s、金剛石)+c)2(g)計

3、+C(S、石墨)+()2(gf竽丫2IJco/g)O反應過程金剛石比石墨穩(wěn)定性好石墨和金剛石的轉化是物理變化C(s、石墨)=C(s金剛石)AH=-1.9kJmo卜1斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多1.9kJ下列說法正確的是()1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJmo卜1在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=HP(l)AH=-57.3kJmo卜1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應相同條件下，在兩個相同的

4、恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應放出的熱量比2molN2和3molH2反應放出的熱量多氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)AHC10(g)+0(g)=Cl(g)+02(g)ah2該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A反應O3(g)+O(g)=2C2(g)的AH=E-E2B反應O3(g)+O(g)=2q(g)的AH=E2-E3c反應o3(g)+o(g)=2q(g)是吸熱反應D反應O3(g)+O(g)=2C2(g)的AH=JH1+JH27如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下N

5、aOH溶液甲表述正確的是()NaOH溶液電流表指針不發(fā)生偏轉Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生甲池pH減小，乙池pH不變Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是()尾氣一A稀HN3質子交換膜(只允許H+通過)電解質溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反電極A表面反應之一為NO3e-+2H2O=NC-+4H+電極B附近的c(NO)增大該電池工作時，每轉移4mol電子，生成22.4LO2新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe0)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子

6、)，常溫下，它能2x使工業(yè)廢氣中的S02、N02等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是()MF嚴sooM融嚴常溫下，SO2、N02等AMFe0表現(xiàn)了還原性24BMFe0表現(xiàn)了還原性2xCS0和N0表現(xiàn)了還原性22DS0和N0發(fā)生了分解反應2210對下列化學用語的理解正確的是()A可以表示12C，也可以表示14CB可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c.電子式0陽：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D.分子式CH0:可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯242設N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A定條件下，0.2molS02與足量02充分反應，生成S03分

7、子數(shù)為0.2NA0.1molNH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()金屬鈉與水反應：Na+2HO=Na+2OH-+HTCu與濃硝酸反應制NO:Cu+4HNO(濃)=Cw+2NO-+2NOf+2HO23322向NaSiO溶液中通入過量CO:SiO2-+CO+HO=HSiOJ+CO2-232322233將NaHSO與Ba(OH)溶液混合至中性：2H+SO-+Ba2+2OH-=BaSOq；+2HO下列有關物質應用的說法正確的是()碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱

8、的純堿溶液除去礦物油和污漬鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品19.下列圖示與對應的敘述相符的是()17.下列圖示與對應的敘述相符的是()甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-、SO2-中的434不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下

9、列結論不正確的是()A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO2-4C丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1,W與X同主族。下列說法正確的是()單質的還原性：YZ原子半徑：YVZVW氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XVWY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應下列圖示與對應的敘述不相符的是()圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80C時KNO的不飽和溶液33圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化圖3表示0.1000mo

10、lL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CHCOOH溶液得到的滴定曲線圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強個含鋁微粒的濃度/mol-L-l.oolr0.250圖40L2681012pH圖30.50r/mol-L_1S-1圖1表示0.001molL-1鹽酸滴定0.001molL-1NaOH溶液的滴定曲線圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定圖3表示的是A13+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在A13+圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正一v逆)正逆18.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元

11、素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol.L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.OC段反應離子方程式:2溶液中結合OH-能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+溶液中n(NH+)=0.012mol4欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量一強亠A的平衡轉化率能量反應物CO(g)+H2O(g)Cd面+乩)生成物_反應進毎由圖甲可以判斷：對于反應A(g)+B(g)2C(g),若T1T2，則AH0C圖丙表示CO通入飽和NaC

12、O溶液中，溶液導電性變化223D.圖丁表示0.1molL-1的鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化20部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNHCO23電離平衡常數(shù)K=1.77x10-4K=4.9x10-10K=4.3x10-71(25C)K=5.6x10-112列選項正確的是()A2CN+HO+CO=2HCN+CO2223B中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)c(HCOO-)c(K+)c(CN-)c(NH+)相等的HCOONH溶液、NHCN溶液、NHH

13、CO溶液中：c(NHHCO)c(NHCN)c(HCOONH)444434344有0.1molL-1的三種溶液：CHCOOH、NaOH、CHCOONa，下列說法正確的是()溶液中，c(CHCOO)=c(H+)溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)溶液等體積混合，混合液中c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=c(Na+)33溶液等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)常溫下，下列溶液中離子濃度關系表達正確的是()NaCO溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO2-)+c(HCO-)23330.1molL-1的

14、NHCl溶液中：c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)44向NHHSO的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na+)c(SO2-)c(NH+)c(H+)=c(OH-)4444pH=3的CHCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)c(H)已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10molL-iNaA溶液與0.05molL-iHCl溶液混合，所得溶液pHHSCNHCO323反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)c(SCN-)上述三種溶液中由水電離的c(OH-)大?。篘aHCOCHCOOHHSCN33CH

15、COOH溶液和NaHCO溶液反應所得溶液中：c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=0.1molL-i3333一定條件下，發(fā)生反應：M(s)+N(g)R(g)AH=-QkJ.mol-12R(g)+N(g)、亠2T(g)AH=Q2kJmol-1M(g)+N(g)=R(g)AH=-Q3kJmol-1(已知Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是()1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2kJ當1molM(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q+)kJ根據(jù)反應和可知Q3Q下列有關實驗正

16、確的是()圖甲：稀釋濃硫酸圖乙：實驗室制備氨氣圖丙：實驗室制備乙酸乙酯圖丁：檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫27下列裝置的設計能達到實驗目的的是()28.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，有關結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A滴加氯水和CCl，振4蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO2-4C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰未呈紫色原溶液中一定無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH+429.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下

17、列試劑的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNaSO，硫酸23品紅試紙褪色so2具有漂白性DCu,濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO為酸性氣體230下列實驗裝置或操作正確的是()圖圖圖圖圖向I中通入過量C02，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO-圖兩支試管中的蛋白質溶液均會變性圖裝置用來除去CH中的雜質SO242圖裝置用來灼燒海帶成灰24gCuS與一定濃度的0.15LHN0溶液恰好完全反應，生成Cu(NO)、CuSO、NO、NO和HO,2332422則hno3溶液的濃度可能是()14mol

18、/LB.12mol/L9mol/LD.5.33mol/L向一定量的Fe、FeO、FeO、FeO的混合物中加入150mL4molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全2334溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的屯在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反應完全后生成1.12LNO(標況)，再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是()4

19、50mLB.500mLC.400mLD.不能確定在1LKSO和CuSO的混合溶液中c(SO2-)=2.0moLL-1,用石墨電極電解此溶液，當通電一段時2444間后，兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K+)為()2.0molL-iB.1.5molL-iC.1.0molL-iD.0.50molL-i3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol/L的濃硝酸中，得到NO和NO的混合氣體2240mL(標224準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是()該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1被還原的

20、硝酸的物質的量是0.12mol得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700mLNO和NO的混合氣體中，NO的體積分數(shù)是80%2242某100mL混合酸中，HNO物質的量濃度為0.4molL-1,HSO物質的量濃度為0.2molL-1。向其324中加入2.56gCu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2+物質的量濃度為()A.0.15molL-1B.0.3molL-1C.0.225molL-iD.無法計算37.在室溫條件下，向含有HSO的CuSO溶液中逐滴加入含amol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH244=7，下列敘述正確的是()溶液中2c(Na+)=c(S

21、O2-)4a0沉淀的物質的量2mola沉淀的物質的量為mola原溶液中c(HSO)=molL-1242將含有雜質的4.0g的NaOH固體配成1000mL溶液，取20.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.1molL-1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.40mL，則該NaOH固體中含有的雜質可能是()A.NaOB.NaCO223C.NaHCOD.KOH3下列說法正確的是()硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；Mg、Fe、Ag在工業(yè)上分別用電解熔融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制取；剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O

22、3、SiO2、HOOCCOOHTOC o 1-5 h zA.B.D.下列說法正確的是()汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體C鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的Fee為紅棕色固體煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化學變化化學與生活密切相關，下列說法正確的是()汽油不完全燃燒產(chǎn)生的氮氧化物是引起硝酸型酸雨的主要原因日常生活中，鹵水點豆腐、花生中提取花生油、海水曬鹽都是物理變化制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，不能促進高級脂肪酸鈉的析出鋁比鐵活潑，所以一般情況下，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕下列關于有機化合物的說法正

23、確的是()如圖所示的有機物的名稱為2甲基戊醇乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色蛋白質能發(fā)生水解反應，水解生成的氨基酸能和酸反應，也能和堿反應D分子式為C4H9C1的氯代烴有4種，C4H10O的醇有4種，C4H8O的酸也有4種設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()NA個D2O分子中，含有10NA個電子在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA1.2g金剛石與石墨的混合物含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA1molCl2與足量鐵反應轉移的電子數(shù)目為3NA利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是()圖3圖4A用圖

24、1所示裝置除去HC1中含有的少量Cl2用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽磯C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是()XYZW若HXO為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n為正整數(shù))mn若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物定為強堿若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸若四種元素只有一種為金屬，則Z、Y二者的最高價氧化物對應的水化物一定能發(fā)生反應46下列說法正確的是()常溫下0.1mol/L的下列溶液NH4A1(SO4)2NH4C1NH3H2OCH3COONH4中，c(NH+)由大到小的順序是在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記