2023學(xué)年福建師范大學(xué)大附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價前后是否有變化B溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、：化合物本身是否能導(dǎo)電D純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)2、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()AZn和H2SO4(稀)反應(yīng)BNaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)CC和O2反應(yīng)DFe和CuSO4溶液反應(yīng)3、下列說法正確的是A潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯氣的成分相同D久置的氯水呈無色，但仍然有較強漂白、殺菌的功能4、下列有關(guān)0.2molL1 BaCl2溶液的說法不正確的是 ( )A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2molL1B500mL溶液中Ba2離子濃度為0

3、.2molL1C500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA5、對反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO的敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3 DN2發(fā)生了氧化反應(yīng)6、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D比氧化性更強7、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-、H+、NO8、下列變化中，

4、需加氧化劑才能實現(xiàn)的是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)29、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）A72B113C185D25710、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽AABBCCDD11、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為AClBBa2+CNa+DMg2+12、實驗室需用2molL1氯化鈉溶液450 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是A450 mL，52.7 gB500

5、 mL，58.5 gC450 mL，58.5 gD500 mL，52.7 g13、下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液14、下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲存配好的溶液C容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過來不漏即可D定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1

6、2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切15、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BBa(OH)2NaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶CNaCO3NaOHBaCl2過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2NaCO3NaOH過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶16、下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是ACuSO45H2OBCS2CSiO2DKCl17、下列說法正確的是A堿性氧化物都是金屬氧化物B酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C在水溶液中能電離出H+的化

7、合物是酸D由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物18、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2D若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol19、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（ ）A2B3C4D620、若30g密度為d

8、的溶液中含有不考慮與水反應(yīng)，則Cl的濃度為ABCD21、在下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L鹽酸溶液22、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D無法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成

9、的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_（寫離子符號）。（2）寫出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A _、B_、C _、D_。25、（12分）實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試

10、管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。26、（10分）現(xiàn)需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_。(2)計算后，需稱 NaOH的質(zhì)量為_。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱量 洗滌 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無影響”。溶液定容時溶液超出刻度線后，用

11、滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；定容時俯視容量瓶刻度線：_；若出現(xiàn)情況時，應(yīng)如何處理_。27、（12分）現(xiàn)實驗室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，請完成相應(yīng)的實驗步驟。A、實驗準(zhǔn)備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有_等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。 （3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為_。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_NaCl固體，并將NaCl固體放入500 mL 小燒杯中。（5）溶解：用200 mL 量筒量取約180 mL蒸

12、餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水_（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面_時，改用_蒸餾水至_。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度_。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_。28、（14分）某溶液可

13、能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫_。29、（10分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，

14、若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_。(2)完成下列的化學(xué)用語：Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_。N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_。碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)離子方程式H+OH-=H2O，寫一個符合條件的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只

15、有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導(dǎo)電無關(guān)，C錯誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質(zhì)，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識點，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識解答即可，易錯的是C選項，電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷與自身能否發(fā)生電離有關(guān)，與化合物本身能否導(dǎo)電無關(guān)，注意電

16、解質(zhì)本質(zhì)往往是不導(dǎo)電的。2、C【答案解析】A. Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯誤；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯誤；C. C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D. Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯誤，答案選C。3、A【答案解析】A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項A正確；B氯氣消毒過的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C氯氣的水

17、溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項C錯誤；D、久置氯水中無氯氣分子所以呈現(xiàn)無色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項D錯誤。答案選A。4、A【答案解析】A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4 molL-1，故A錯誤；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2 molL-1，故B正確；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-總數(shù) = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2NA，故C正確；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù) = 0.5L 0.2 m

18、ol/L 3 NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。5、B【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。【題目詳解】AC失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。BC元素化合價由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子。故B正確。CAlN中N元素的化合價

19、為-3，故C錯誤。DN2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。本題選B。6、D【答案解析】A同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B同素異形體間的轉(zhuǎn)化過程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B. 因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C. 同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2

20、比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.7、B【答案解析】A. H+可以和HCO反應(yīng)二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B. 四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C. Ca2+可以和CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D. OH-可以和H+反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。8、C【答案解析】AH2OH2，H元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯誤；BFeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯誤；CCCO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故C正確；D元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

21、故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。9、B【答案解析】根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；答案選B。10、C【答案解析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進行分析判斷?！绢}目詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆

22、物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查危險品標(biāo)志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進行分析判斷是解答關(guān)鍵。11、D【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸

23、鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。12、B【答案解析】實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進行計算。n（NaCl）=0.5L2 molL1=1mol，m（NaCl）=1mol58.5 gmol1=58.5g，答案選B。13、B【答案解析】試題分析：111mL15molL-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為15molL-1。A、111mL 15 molL-1MgCl2溶液氯離子濃度為15 mol/L2=1mol/L，A錯誤；B、211m

24、L 125 molL-1CaCl2溶液氯離子濃度為125mol/L2=15mol/L，B正確；C、51 mL 1 molL-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211 mL 125molL-1HCl溶液氯離子濃度為125mol/L，D錯誤?？键c：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。14、D【答案解析】A. 物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B. 容量瓶不能作反應(yīng)的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C. 容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏

25、，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D. 定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線12厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。15、C【答案解析】A. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO

26、42、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的M

27、g2+，再加入過量的NaOH 溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。16、B【答案解析】A. CuSO45H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO45H2O分子；故A錯誤；B. CS2為分

28、子晶體，能真實表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C. SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯誤；D. KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機物，稀有氣體等。17、A【答案解析】A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對應(yīng)的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng)，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合

29、物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。18、C【答案解析】ClO隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN是反應(yīng)物，Cl是生成物。A. CNHCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯

30、誤；B. 還原產(chǎn)物是Cl，故B錯誤；C. CNHCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClOCl，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為52，故C正確；D. 2CN2HCO+N2，化合價降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L 即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故D錯誤。故選C。19、D【答案解析】該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3（-2）+14=23，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價為y，則有-27+2y=-2，y=+6；故選D。20、A【答案解析】首先根據(jù) 計算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的

31、體積，進而計算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計算氯離子的濃度。【題目詳解】0.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正確選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。21、C【答案解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度該離子個數(shù)；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,

32、綜上，C最大；考點：溶液中某一離子濃度的求法22、C【答案解析】蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c22c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c22c1，C正確。答案為C?！敬鸢更c睛】對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a的硫酸密度為1，2a的硫酸密度為2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/1

33、2，C正確。二、非選擇題(共84分)23、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析】根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！绢}目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ，

34、 SO42 ， CO32；(2)反應(yīng)為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反應(yīng) 為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O?！敬鸢更c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含

35、有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、稀硫酸、鐵屑 氫氧化鈉溶液 如果中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾 試管中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入 【答案解析】（1）試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

36、氫氣；（2）根據(jù)試管中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析；（3）根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管內(nèi)與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管，排除裝置內(nèi)的空氣?！绢}目詳解】（1）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開止水夾，試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，把導(dǎo)管中的空氣排入試管中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑；（2）試管內(nèi)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，則試管中加入的試劑是NaOH溶液；（3）由于要排盡裝置中的空氣，且需要把試管中產(chǎn)生的硫酸

37、亞鐵排入試管中，則在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是如果中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管，排除裝置內(nèi)的空氣，即由于試管中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入，所以生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色?！敬鸢更c睛】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)以及注意實驗過程中的現(xiàn)象分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵。注意掌握實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出N

38、aOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。26、500mL容量瓶 20.0 g B 偏低 無影響 偏高 重新配制 【答案解析】(1)欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)實驗室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00molL-10.5L=0.5mol，則需稱 NaOH的質(zhì)量=0.5mol40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為

39、計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則正確的操作順序為，答案選B；(4)溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；容量瓶洗滌后未干燥，對所配溶液的濃度無影響；定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若出現(xiàn)情況時，應(yīng)重新配制。27、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) 離容量瓶頸刻度線下12cm 膠頭滴管滴加 液面與刻度線相切 偏低 偏高 偏低 【答案解析】根據(jù)m=cV

40、M進行計算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過程和考試注意事項分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析誤差?！绢}目詳解】(1)配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液需要的實驗儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2) 容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3) 氯化鈉的質(zhì)量為10.558.5g=29.25 g；(4)因為托盤天平只能精確到0.1g，所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉(zhuǎn)移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)； (8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下12cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質(zhì)有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時俯視，