2023學(xué)年甘肅省蘭化一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）A銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值C按各種銻的天然同位素

2、的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值D按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ACa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+H2OB等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O3、CO2通入澄清石灰水

3、中，溶液的導(dǎo)電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是AMN溶液中的離子數(shù)目減少BN點(diǎn)Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3CNP溶液中的陰離子、陽(yáng)離子數(shù)目均增加DNP反應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO4、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A72B19C53D1255、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如 圖，則該密碼為：A B C D6、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C水和汽油D苯

4、和水7、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性8、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物9、對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（ ）A分子直徑大小B分子間距離大小C分子間引力大小D分子數(shù)目的多少10、下列各組離子能在溶液中大量共存的

5、是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-11、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O12、我們要善于利用學(xué)過的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況

6、被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。ABCD13、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）A原溶液中c(Fe3+)0.2 molL-1B溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1CSO

7、42、NH4+、Na+、CO32一定存在，Cl-可能存在D要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+14、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH15、下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯 氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去 HCl 氣體中的Cl2，可將氣體通 入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性ABCD16、一個(gè)密閉容器，中

8、間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A1：3B3:1C1：2D2：117、下列說法正確的是A離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B離子化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中一定只含有離子鍵D離子化合物中可能不含有金屬元素18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-=

9、 CO32-+H2OC稀硫酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D向澄清石灰水中通入過量CO2 ：CO2 +2 OH+Ca2+ = CaCO3 + H2O19、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL120、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-21、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度

10、為c1molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2molL-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22cl22、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)粒子的大小C分散質(zhì)粒子能否通過濾紙 D是否無色透明二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有無色無味氣體放出C+B有白色沉淀

11、生成A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式 ：_。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）

12、F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）操作的名稱是_。（2）試劑的化學(xué)式是_，判斷試劑已過量的方法是：_。（3）加入試劑發(fā)生的離子方程式是_。26、（10分）某學(xué)生配制 500mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_ 上稱取_g 氯化鈉晶體，放入_中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫， 然后將溶液小

13、心轉(zhuǎn)移入_中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面_， 改用_加水到刻度線，使溶液的_正好與刻度線_，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過程是否正確？_。若不正確，請(qǐng)指出不適之處_。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作_（例舉 2 個(gè)操作即可，多了不加分）。27、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管； 燒瓶； 燒杯； 藥匙； 量筒； 托盤天平；玻璃棒； 容量瓶。 請(qǐng)回答下列問題：（1） 配制稀磷酸時(shí)，上述儀器中不需要用到的有_（選填序號(hào)）。（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3

14、）若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實(shí)際配制過程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸_mL。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是_。（填序號(hào)）A量取磷酸時(shí)，俯視刻度線 B定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸

15、鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32

16、Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱_； (2)寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)

17、所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_；A B C D(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由_；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開；(用字母排序回答)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】121.760是

18、指銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值?！绢}目詳解】A元素為一類原子的總稱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，選項(xiàng)C正確；D各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念，難度不大，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。2、A【答案解析】A、離子方程式正確，A正確；B

19、、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化

20、還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。3、D【答案解析】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A. MN是反應(yīng)生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數(shù)目減少，故A正確；B. N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確；C. NP為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽(yáng)離子數(shù)目均增加，故C正確；D. NP反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO，故D錯(cuò)誤。故選D。4、B【答案解析】中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答

21、?！绢}目詳解】中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=12553=72，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差=7253=19，故選B。5、C【答案解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實(shí)心球體湯姆遜的棗糕模型盧瑟福的行星模型波爾的量子軌道模型現(xiàn)代電子云模型，為湯姆遜的棗糕模型，為道爾頓的實(shí)心球體，為盧瑟福的行星模型，現(xiàn)代電子云模型，即順序是，故選項(xiàng)C正確。6、A【答案解析】使用分液漏斗進(jìn)行分離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【題目詳解】A.I2、Br2易溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有

22、機(jī)物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不符合題意。故答案：A。7、C【答案解析】A因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物

23、理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。8、B【答案解析】A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C. Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D. H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其中N

24、aOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。9、D【答案解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關(guān)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。10、B【答案解析】A.Ag和Cl發(fā)生離子反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K、Na、Cl、SO42-之間，不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Mg2和OH發(fā)生離子反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)，生成H2CO3（H2O、CO2）

25、，故不選D；本題答案為B。11、D【答案解析】A. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故A不選；B. 氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故B不選；C. 氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故C不選；D. 氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H+

26、OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。12、B【答案解析】及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故符合及時(shí)采取的措施；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故不符合及時(shí)采取的措施；用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故符合及時(shí)采取的措施；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故符合及時(shí)采取的措施；氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較

27、低的地方，故不符合及時(shí)采取的措施；及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故符合及時(shí)采取的措施；常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故不符合及時(shí)采取的措施；因此符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。13、B【答案解析】向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反

28、應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+20.02mol0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2

29、0.02mol0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)0.2 molL-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。14、A【答案解析】KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐

30、漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。答案選A。15、D【答案解析】氯氣和氫氣在光照條件下產(chǎn)生爆炸，故錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；新制氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，氯氣和次氯酸有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯(cuò)誤；氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，故正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】新制的氯水的成分：HCl、HClO

31、、Cl2、H2O，所以新制的氯水顯酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水顯酸性，無漂白作用。16、B【答案解析】隔板不移動(dòng)，說明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有=4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32gmol1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確。17、D【答案解析】離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?！绢}目詳解】A項(xiàng)、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素

32、，但氯化銨是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。18、B【答案解析】A.向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，正確的離子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 +2H2O，錯(cuò)誤；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸銨和水，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O書寫正確，正確；C.稀硫

33、酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，錯(cuò)誤；D. 向澄清石灰水中通入過量CO2 反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，正確的離子方程式為：CO2 +OH= HCO3-，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化碳屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，當(dāng)少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣和水；當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈣。規(guī)律：當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，與堿反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，與堿反應(yīng)生成酸式鹽。19、D【答案解析】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽(yáng)離子所帶

34、的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。20、D【答案解析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色分析。【題目詳解】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Fe2、H、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H、CO32之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. MnO4在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。21、C【答案解析】根據(jù)c1000w%/M可知c110001a%/98，c2100022a%/98，由此可知：c1c2122。由于硫酸濃度越大

35、，密度越大，即21，所以有c22c1。答案選C。22、B【答案解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，答案選B。考點(diǎn)：分散系點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選A。這是由于把膠體的性質(zhì)和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，需要準(zhǔn)確把握概念的實(shí)質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【答案解析】本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D

36、反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(

37、2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag+Cl-=AgCl。24、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子

38、半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失

39、電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。25、滲析 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3 【答案解析】膠體不能透過半透膜，操作為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（除去鈣離子），同時(shí)也將過量的鋇離子除去，則試劑為BaCl2，操作為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑為Na2CO3，操作為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2C

40、O3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體?！绢}目詳解】（1）淀粉溶液屬于膠體，溶液中小的分子或離子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，采用滲析的方法將二者分離，則操作是利用半透膜進(jìn)行滲析操作分離出淀粉膠體，故答案為滲析；（2）試劑為鹽酸，目的是除去溶液中過量的CO32-離子；試劑為BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根離子，判斷氯化鋇溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；故答案為HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量（3）試劑是碳酸鈉溶液，加過量的碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，反

41、應(yīng)的離子方程式為：Ba2+CO32-=BaCO3，Ca2+CO32-=CaCO3，故答案為Ba2+CO32-=BaCO3，Ca2+CO32-=CaCO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，把握除雜原則，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，提純時(shí)要除去引入新的雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、電子天平 1.00g 燒杯 250mL 容量瓶 距刻度線 23 厘米 膠頭滴管 凹液面 相切 不正確 應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒 2 到 3 次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線 【答案解析】（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L0.25L=0.025mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)

42、量為：40g/mol0.025mol=1.00g，由于準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線23厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線23厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（3）在配制過程中，沒有洗

43、滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定容時(shí)，加水超過刻度線，會(huì)使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵。27、 6.60mol/L 15.2 A D 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作和考試注意事項(xiàng)分析?！绢}目詳解】(1) 配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有 ；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=10001.3249%/98=6.60mol/L；(3)

44、需要用到475mL只能配制500mL，故計(jì)算時(shí)，需要按500mL計(jì)算，即n(H3PO4)= 0.2mol/L0.5L=6.60 mol/LV,V= 15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A量取濃磷酸時(shí)，俯視刻度線,導(dǎo)致磷酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；B配制前，容量瓶中有水珠，對(duì)配制的溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤； D定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏

45、低，故D正確；E. 溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮原理，冷卻后，溶液體積縮小，濃度會(huì)偏高，故E錯(cuò)誤。故選AD?！敬鸢更c(diǎn)睛】處理一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題時(shí)，本著溶質(zhì)的物質(zhì)的量是固定不變的原則推斷誤差分析。關(guān)于稀釋問題，利用公式n=C濃V濃=C稀V稀解決。28、Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol c= 【答案解析】（1） FeSO4中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià),化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑；、Na2O2 中O元素

46、化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),得到電子，作氧化劑，所以Na2O2是氧化劑，過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為-1；（2）濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4時(shí), Fe（OH）3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO作氧化劑被還原生成Cl,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,該離子反應(yīng)為2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；Fe（OH）3 中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol；.（1）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2Br，所以氯氣首先氧化的是I，然后氧化Fe2，最后是Br；根據(jù)電子得失守恒可知，2 mol