2023學(xué)年甘肅省蘭州市蘭煉一中化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（ ）A硝酸銀溶液B稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D稀硫酸酸化的硝酸銀溶液2、病人輸液用

2、的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A該注射液屬于一種分散系B該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C500mL該注射液質(zhì)量為25gD該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L3、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC1mol三聚氰胺含15NA個原子D63g三聚氰胺含3gH2分子4、在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，

3、下列敘述合理的是ANaOH溶液濃度增大，并放出H2B溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C溶液的總質(zhì)量增大，有H2放出D溶液的總質(zhì)量不變，有H2放出5、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO26、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2B4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNaOH +HCl=NaCl+H2O7、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m則W克離子R2-共含有的電子為（ ）AmolBmolCmolD

4、mol8、下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是：A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含兩種元素 D都是氣體（常溫常壓下）9、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質(zhì)量相等C等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為21D等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1110、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰AABBCCDD11、下列說法正確的是A1 mol O2

5、的質(zhì)量是32g/molB阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.021023CCO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子12、有一未完成的離子方程式為5X6H+3X23H2O，據(jù)此判斷，元素在 中的化合價為A+1 B+3 C+5 D+713、40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol114、微波是一種高頻電磁振蕩， “微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理

6、的說法正確的是A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D以上說法都正確15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線B溶解攪拌時有液體飛濺C用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線16、將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.05 molL1B0.25 molL1C0.10 molL1D0.50 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、I常見無機(jī)物A、B、C、D

7、、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式_。IIA、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變_色。（2）寫出圖中CAB的離子方程式_。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種

8、鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_19、I實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）實驗步驟：計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為_g。用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時應(yīng)該將NaOH放于_中且放置在天平左盤稱量。將稱得的固體放于燒杯中，并

9、加水溶解。檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉(zhuǎn)移進(jìn)_mL容量瓶中。用少量水洗滌_2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。定容操作為_。翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用_mL規(guī)格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是_(填序號)A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于

10、刻度線，又加蒸餾水至刻度線20、 (1)98%的濃H2SO4(=1.84g/ mL)的濃度為_mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。 (4)配制時,一般分為以下幾個步驟:量取 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻搖動其正確的操作順序為_。A B C(5) 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有_A濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移

11、至容量瓶進(jìn)行定容B定容時俯視刻度線C量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌21、A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_B_C_D_（2）A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）B 原子的軌道表示式為_，C 原子有_種不同運動狀態(tài)的電子（4）D 離子的最外層電子排布式為_（5）D 單質(zhì)與 A2B 反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C。【答案點睛】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。2、C【答案解析】A注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，

13、C錯誤；D葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=，物質(zhì)的量濃度約為c= =0.28molL-1，D正確；答案選C。3、C【答案解析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。4、B【答案解析】試題分析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH溶液仍然是飽和溶液

14、，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但由于反應(yīng)消耗水，溶液的總質(zhì)量減小，答案選B?？键c：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，飽和溶液等知識。5、C【答案解析】判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C。【答案點睛】本題主要考查對氧化性和

15、還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。6、C【答案解析】A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C7、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為(mn+2)，答案選B?！敬鸢更c睛】

16、本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進(jìn)行計算。8、C【答案解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤。點睛：酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應(yīng)或不與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物

17、。9、D【答案解析】A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個數(shù)之比?！绢}目詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項錯誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56 mol，所含的原子個數(shù)4m/56 NA，即m/14 NA。N2的物質(zhì)的量為m/28 mol，所含的原子個數(shù)2m/28 NA，即m

18、/14 NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為11，C項錯誤，D項正確。綜上本題選D。10、B【答案解析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔??！绢}目詳解】A項、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、蒸餾水是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；C項、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結(jié)晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、濃硝

19、酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，且離子是其本身電離的。11、C【答案解析】A. 1 mol O2的質(zhì)量是32g，32g/mol表示氧氣的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B. 阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是12g12C中含有的碳原子個數(shù)，其值約為6.021023，B錯誤；C. CO2的相對分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量是44g/mol，C正確；D. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mo

20、l，因此22.4L氦氣含有原子的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯誤。答案選C。12、C【答案解析】根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒以及質(zhì)量守恒定律分析?！绢}目詳解】根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有1個負(fù)電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO31mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C。【答案點睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)。13、D【答案解析】因為每個“RCl2”中含2個氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為0.6mol=

21、0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對原子質(zhì)量為135-35.52=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。14、B【答案解析】血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；15、A【答案解析】A定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B溶解攪拌時有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意

22、；D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。16、B【答案解析】設(shè)稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10mL5mol/L=200mLc，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均勻的，所以取出的10ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2CO3H2OCO22NaHCO3 血紅 2Fe3+Fe3Fe2+ 【答案解析】IA、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能

23、與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】IA、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na； (2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為C

24、O2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)CAB為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe3Fe2+。18、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【答案解析】

25、試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ SO42= BaSO4；

26、Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、20.0g 燒杯 500 燒杯，玻璃棒 先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切 27.2 50 ACD 【答案解析】I（1）配制450mL的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。NaOH具有腐蝕性，稱量時

27、應(yīng)該將NaOH放于燒杯中且放置在天平左盤稱量。由于選用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流將溶解液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中。為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒23次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。定容操作為：先加蒸餾水至刻度線下12cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。II根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列式：1.84 g/cm3V（濃硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=27.2mL；根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，選用50mL規(guī)格的量筒最好。（2）根據(jù)公式cB=分析，A項，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃

28、度偏高；B項，轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配稀硫酸濃度偏高的是ACD，答案選ACD。【答案點睛】配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏高；反之，所配溶液濃度偏低。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配

29、溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。20、18.4 13.6 20 500mL容量瓶 檢漏 B ABC 【答案解析】濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c = ，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c = 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【題目詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c = = = 18.4 mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為x mL，所以x mL18.4 mol/L = 500 mL0.5 mol/L，解得：x 13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6 mL；故答案為：18.4 mol/L；13.6 mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6 mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量取（用到膠頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒