2023學年廣東省普寧二中化學高一第一學期期中經(jīng)典試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（ ）A濃硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻

2、璃塞的棕色細口瓶保存B量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液2、在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:113、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)BNaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)4、下列說法正確的是（ ）A配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl

3、3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變5、分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )2H2+O22H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD6、下來實驗操作中錯誤的是（ ）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C氯

4、化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D蒸餾時，通入冷凝管的冷水卻水應(yīng)該從下邊進，上邊出7、下列說法不正確的是( )A過濾法可以除去食鹽中的泥沙 B蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出 D將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中8、下列電離方程式書寫不正確的是ACaCl2 Ca22ClBHNO3 H NO3CNaHCO3 Na HCO3DNaClONa ClO9、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰AABBCCDD10、設(shè)NA表

5、示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA個NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA11、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BBa(OH)2NaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶CNaCO3NaOHBaCl2過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2NaCO3NaOH過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶12、下列說法正確的是( )A氣體摩爾體積為22.4 mol/

6、LB在標準狀況下氣體摩爾體積為 22.4 L/molC摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學式式量D摩爾是物理量不是物理量單位13、下列物質(zhì)中的S元素只具有還原性的是ABCD14、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S15、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項是（ ）需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀H

7、Cl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞AABBCCDD16、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D300mL 3mol/L KCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于_(填字母

8、)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為_。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學式 _。（2）反應(yīng)的化學方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。19、粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序

9、不合理的是_。A B C D（2）通過步驟中過濾后的濾液，檢驗SO42是否除盡的操作方法是_。（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_。（4）實驗室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_（填：偏大、偏小、或無影響）。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)

10、量分數(shù)）25；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A定容時仰視容量瓶刻度線 _B轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺_。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm3）的濃硫酸配制1000mL2.3molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用

11、濃硫酸的體積為_mL。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B濃硫酸物質(zhì)的量濃度，由于無800

12、mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8molL1VmL=1000mL0.80molL1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒，故B錯誤；C量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D硝酸有強氧化性，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。2、A【答案解析】根據(jù)n=mM進行相關(guān)物理量的計算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算?！绢}目詳解】設(shè)CO

13、為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，故答案為：A?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，注意把握相關(guān)物理量的計算公式，從質(zhì)量守恒的角度列式計算。3、B【答案解析】H+OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；BNaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸

14、根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H+ + OH- = H2O，故B符合題意；CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C不符合題意； DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。4、D【答案解析】A配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進了雜質(zhì)，故A錯誤；B制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮

15、沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L0.1 molL-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量為0.01mol250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。5、D【答案解析】2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價發(fā)生

16、變化，屬于氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；NH4HCO3NH3+H2O+CO2中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是，答案選D。6、C【答案解析】A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而HCl能溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫，但HCl中混有的氯氣無法

17、利用飽和食鹽水除去，故C錯誤；D蒸餾時，冷卻水的方向與氣流方向相反，則通入冷凝管的冷水水應(yīng)該從下邊進，上邊出，故D正確；答案為C。7、D【答案解析】A. 泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B. 蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C. 冷凝時應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出，C正確；D. 蒸餾實驗中溫度計測量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯誤。答案選D。8、A【答案解析】A.鈣離子的表達形式應(yīng)為：Ca2+，故A書寫不正確；B.硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3 H NO3，故B書

18、寫正確；C.碳酸氫根為原子團，不能拆開書寫，故C書寫正確；D.次氯酸根離子為原子團，不能拆開書寫，故D書寫正確；答案選A?！敬鸢更c睛】在書寫電解質(zhì)在水溶液中的電離子方程式時，要注意MnO4-、NO3- 、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團一般不能拆開書寫。9、B【答案解析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔??！绢}目詳解】A項、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、蒸餾水是純凈

19、物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；C項、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結(jié)晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、濃硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，且離子是其本身電離的。10、B【答案解析】A、氦是單原子分子，1 mol氦氣中有NA個氦原子，A錯誤；B、14 g氮氣的物質(zhì)

20、的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，B正確；C、n(Na)=2L 0.3 molL-12=1.2mol ，Na的個數(shù)為1.2NA個，C錯誤；D、18 g水的物質(zhì)的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。11、C【答案解析】A. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含

21、有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl

22、2溶液，除去SO42，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH 溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。12、B【答案解析】A標準狀況下，氣體

23、摩爾體積為22.4 mol/L，A錯誤；B標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 mol/L，B正確；C摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯誤；D摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。13、B【答案解析】A項、亞硫酸鈉中硫元素為中間價+4價，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項、硫化氫中硫元素為最低價-2價，只有還原性，故B正確；C項、三氧化硫中硫元素為最高價+6價，只有氧化性，故C錯誤；D項、硫酸鎂中硫元素為最高價+6價，只有氧化性，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】同種元素，最高價只有氧化性、最低價只有還原性、中間價既有氧化性又有還原性是判斷元素

24、氧化性和還原性的依據(jù)，也是解答的關(guān)鍵。14、C【答案解析】ACuOH2CuH2O為置換反應(yīng)，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C3Fe2O2Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C選；DNH4HSNH3H2S為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選C。15、C【答案解析】A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，均與Zn不反應(yīng)，則方法2不能鑒別，故B不選；C.

25、NH4HCO3與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。16、B【答案解析】A200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的

26、最大濃度為5mol/L，故選B?！敬鸢更c睛】解題時若不注意審題，會認為選擇的是n(Cl-)最大的選項，從而錯選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。

27、離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學式的形式。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應(yīng)中銅轉(zhuǎn)化為

28、銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2?！敬鸢更c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法

29、結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為

30、: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。19、AB 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡 蒸發(fā)皿 500 mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 【答案解析】粗鹽提純，Mg2用NaOH除去，SO4

31、2用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【題目詳解】（1）粗鹽提純，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是