生活中常見的鹽知識講解

1、生活中常見的鹽（提高）責編：熊亞軍【學習目標】掌握鹽的化學性質；知道常見鹽的物理性質和用途；學會并練習粗鹽的提純。掌握復分解反應發(fā)生條件的判斷；初步學會鑒定碳酸根離子的方法?！疽c梳理】要點一、鹽鹽的定義：含有金屬離子（或NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4CI、BaCb、Na2CO3等。生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaCINaCQNaHCOCaCO俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（石灰石、大理石的主 要成分）物理性質無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結晶水，化學式為NqCO -10H2O細小的白色晶體，可溶于水白色固體，

2、難溶于水化學性質與酸反應：NaaCO+2HCI = 2NaCI+fO+COf與可溶性堿反應：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCOsJ +2NaOH與酸反應：NaHCO+HCI = NaCI+HO+COf加熱分解：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2f與酸反應：CaCO+2HCI =CaCb+HO+C創(chuàng)高溫分解：CaCO3逛 CaO+CO2f用途作調味品，腌制食品。 能維持人體正常生理 機能，醫(yī)療上用來配制 生理鹽水，工業(yè)上用來 作原料制取碳酸鈉、氫 氧化鈉、氯氣和鹽酸 等，農業(yè)上用氯化鈉溶 液來選種用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成 分，治療胃酸過多 的藥劑可用作補鈣

3、劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧 化碳亞硝酸鈉（NaNO）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。 我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。【要點詮釋】1“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽 屬于鹽類。碳酸鈉（NqCO）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。NCO溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。要點二、粗鹽的提純 （高清課堂生活中常見的鹽三、 6）粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗

4、鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有 較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸 發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。粗鹽提純的步驟：（1） 溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取 10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱， 利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率?！疽c詮釋】粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1 ）溶解時

5、：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2 ）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4 ）轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗碳酸根離子的檢驗：含（ HCO ）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CQ2離子（或HC0）。例如：CaCQ+2HCI=CaCl2+H2Q+CQf NazCQ+2HCI=2NaCI+H2Q+CQf NaHC3HCI=NaCI+

6、HQ+CQf實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 CQ離子（或HCQ ）?！疽c詮釋】組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CQ、K2CQ、BaCQ CaCQ等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：Na2CQ + Ca （QH 2= CaCQj + 2NaQH要點四、復分解反應復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀

7、或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。常見的復分解反應歸納如下表：復分解反應類型滿足條件舉例反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件r酸+金屬 氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuQ+H 2SQ4=CuSQ4+H 2Q酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCI+NaQH=NaCI+H 2Q酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CQ3+2HCI=2NaCI+H 2Q+CQ2T堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(QH)2+Na2CQ3=CaCQ3 J +2NaQH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCI+AgNQ 3=AgCI J+a

8、NQs要注意，堿+酸性氧化物t鹽+水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CONstCQ+H2O）o【要點詮釋】復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD= AD+CB復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸 鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫 酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、 銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀

9、、氫氧化鋇和氨水易溶，氫 氧化鈣微溶，其余都難溶。要點五、鹽的化學性質（高清課堂生活中常見的鹽二）不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示:類型反應條件舉例酸+鹽t新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、 硫酸、 硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其 余的鹽要求可溶。生成物有沉淀 或氣體或水CaCQ3+2HCI=CaCI 2+H2Q+CQ2THCI+AgNQ 3=AgCI J +HNQH2SQ4+BaCl2=BaSQ4 J +2HCI堿+鹽t新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物 有沉淀或氣體或水2NaQH+CuSQ 4=Cu(QH) 2 J +N28Q4 3NaQH+FeCI 3=Fe(

10、QH) 3 J +3NaCI Ca(QH)2+Na2CQ3=CaCQ3 J +2NaQH鹽+鹽T新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物 有沉淀或氣體或水Na2SQ4+BaCI 2=BaSQ4 J +2NaCICaCI2+Na2CQ3=CaCQ3 J +2NaCI金屬+鹽T新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在金屬 活動性順序中，排在前面的金屬 可以把排在后面的金屬從它的鹽 溶液中置換出來Fe+CuSQ4=FeSQ4+CuCu+2AgNQ 3=2Ag+Cu(NQ 3)2Mg+FeSQ 4=Fe+MgSQ 4【要點詮釋】鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應?！?/p>

11、典型例題】類型一、考查鹽的性質和用途1食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是 （）檢驗自來水中的氯離子；鑒別食鹽和純堿；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；除去熱水瓶中的水 垢A B、CD 【答案】D【解析】食醋可以和純堿反應生成氣體，食醋不和食鹽反應，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可 以和碳酸鹽反應，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水 瓶中的水垢?！究偨Y升華】 要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質、化學性質和用途。舉一反三：【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是()A添加大量的亞硝酸

12、鈉來保鮮食品B 食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C.農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D 用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【答案】A 類型二、考查粗鹽的提純2.為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質)的純度，進行如下實驗。(1 )主要的實驗步驟有：溶解；稱量；過濾；計算；蒸發(fā)。正確的操作順序是()B.C.D.下列操作中錯誤的是()蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱 某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%弓I起錯誤的原因可能是 (答一點)。 已知生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為0.9%。某同學要配制1000g生理鹽水，他要稱取 g食 TOC

13、o 1-5 h z 鹽，量取mL水。【答案】(1) C (2) A蒸發(fā)時水未完全蒸干(或稱量錯誤或計算錯誤)9991【解析】粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以 具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量(精鹽)、計算。 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3。氯化鈉的純度大于 100%說明蒸發(fā)時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤。 【總結升華】 粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶

14、解速率；過濾時玻璃 棒的作用是引流；蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。舉一反三：【變式】下列關于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是()溶解時要將稱好的 5g粗鹽全部加到10mL水中過濾時要使液面高于濾紙邊緣蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時立即停止加熱計算產率時，精鹽的產率 =精鹽的質量十粗鹽的質量X 100%【答案】D【解析】 溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故 A不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣, 會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時當出現(xiàn)較多固體時才能停止加熱。故 C不正確?？疾樘妓岣x子的鑒別B （皆有

15、鈉元養(yǎng)的一種鹽）E白色沉淀）*請回答下列問題:（1 ）若A不含氫元素，則 A與澄清石灰水反應的化學方程式為 ，其反應的基本類型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱是 ，它與鹽酸反應的化學方程式為 【答案】（1） Na2CO3+ Ca（OH） 2 aCO3 J +2NaOH復分解反應（2）碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO 2 f【解析】D通入澄清石灰水會生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的， C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故 A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A

16、就是碳酸氫鈉?！究偨Y升華】本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質組成等方面的內容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體 是二氧化碳。舉一反三:【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開來的是（）A.無色酚酞試液B.二氧化碳氣體C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液【答案】C【解析】 碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應產生氣體，與氫氧化鈉不反應。 類型四、考查復分解反應（2015?沈陽中考）下列物質不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是（）A. CuSO4B. AgNO 3C. CaCl2 D. Na2CO3【思路點撥】 根據(jù)各復分解反應的條件：必須生成沉淀或氣體或水，兩種物質才能發(fā)生反應，來判斷反 應是否能發(fā)生。【答案】C【解析】A .硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故能反應；B .硝酸銀能與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，故能反應；C.氯化鈣與氯化鋇反應不能生成沉淀、氣體、水，故不能反應；D .碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故能反應；故選Co【總結升華】 本題考查了復分解反應的條件，培養(yǎng)學生分析問題、應用知識的能力。 舉一反三：【變式】（2015 遼寧中考）下列物質在溶液中能大量共存的是（）A. NaOH NaCl HClB. Fe