新魯教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教學(xué)課件

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 學(xué)習(xí)目標(biāo)返回1. 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。2. 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。3. 激發(fā)對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。新課導(dǎo)入 我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。那么，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢?返回一、質(zhì)量守恒定律新課講解提出問(wèn)題：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相比較，是否發(fā)生了變化？新課講解猜想與假設(shè)：1.發(fā)生了變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.發(fā)生了變化，

2、反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.發(fā)生了變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.新課講解進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在錐形瓶中加入藍(lán)色硫酸銅溶液，膠頭滴管是氫氧化鈉溶液。稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為M1。擠壓膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液，使二者反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，為M2。新課講解新課講解現(xiàn)象在產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；溶液的藍(lán)色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡 結(jié)論反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等 M1 M2CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 新課講解實(shí)驗(yàn)2：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在錐形瓶

3、中加入適量的石灰石，在試管里裝入適量稀鹽酸，將其放在在天平左盤(pán)里，然后顛倒使其混合反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。新課講解新課講解現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡 結(jié)論 M1 M2氯化鈣+水+二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無(wú)蓋時(shí)（開(kāi)放容器內(nèi)）有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）CaCO3CaCl2HClCO2H2O M1 = M2新課講解實(shí)驗(yàn)3：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：（1）在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一小塊白磷；（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象； 新課講解現(xiàn)象白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量結(jié)論 反應(yīng)前后天平平衡，因此化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和磷 + 氧氣 五氧化二磷 點(diǎn)燃 m1

4、= m2 新課講解參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)M1=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)M2歸 納通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你有什么認(rèn)識(shí)？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律注意要點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積等不一定守恒。2是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。例如“1 g氫氣和9 g氧氣反應(yīng)生成10 g水”是錯(cuò)誤的。不是任意數(shù)值的簡(jiǎn)單加和而是各反應(yīng)物間按一定質(zhì)量比反應(yīng)的。 新課講解3.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)。如1 g氫氣在盛有9 g氧氣的水中（水的質(zhì)量為2 g)反應(yīng)生成12 g水。4.

5、質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物理變化。如“10 g冰加熱后變成了10 g水蒸氣”符合質(zhì)量守恒定律也是錯(cuò)誤的。新課講解新課講解 某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒后質(zhì)量減小了;鐵釘生銹后質(zhì)量卻增加了。這些現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律有矛盾嗎?思 考結(jié)合水分子分解示意圖，說(shuō)說(shuō)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新結(jié)合的過(guò)程新課講解以金屬鎂與氧氣反應(yīng)為例，你能根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒在化學(xué)反應(yīng)中的變化對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？+2Mg + O2 2MgO 點(diǎn)燃氧原子：2原子數(shù)鎂原子：2相對(duì)質(zhì)量242+16280氧原子：2鎂原子：22（24+16）80新課講解在化學(xué)變化中：反應(yīng)前后原子種

6、類和數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變?cè)胤N類、元素質(zhì)量不變物質(zhì)質(zhì)量總和不變【質(zhì)量守恒定律原因】質(zhì)量守恒所有化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律新課講解原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)新課講解【質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】(1)解釋問(wèn)題(2)確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量(3)確定物質(zhì)的元素組成(4)確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(5)確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)(6)確定化學(xué)反應(yīng)的類型新課講解返回 下列說(shuō)法正確的是（ ）A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律C只有固

7、體、液體間反應(yīng)才遵循質(zhì)量守恒定律D鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量之和新課講解典例分析例D新課講解解析：只要是化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如果質(zhì)量減少了，說(shuō)明有物質(zhì)逸散到空氣中了；如果質(zhì)量增加了，說(shuō)明有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)。返回課堂小結(jié)返回化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的原因質(zhì)量守恒內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 下列有關(guān)托盤(pán)天平的使用的說(shuō)法不正確的是（ ）A可用托盤(pán)天平稱取3.2g的高錳酸鉀B稱取2.5g某固體藥品發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)時(shí)，應(yīng)減少砝碼C稱某小燒杯的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)時(shí)，應(yīng)添加砝碼D在添加砝碼時(shí)，應(yīng)先添加質(zhì)量大的砝碼，后添加質(zhì)量小的砝碼D當(dāng)堂小練B2.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa和b是反應(yīng)物Bx=2.0C該反應(yīng)是分解反應(yīng)Dd可能是