2022年人教版高一化學(xué)必修一教案：氧化還原反應(yīng)

1、氧化仍原反應(yīng)教與學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時 一、教學(xué)分析（一）教材分析 人教版化學(xué)必修 1 其次章第三節(jié)氧化仍原反應(yīng),是繼離子反應(yīng)之后,根據(jù)分類 思想爭論化學(xué)反應(yīng)的又一節(jié)內(nèi)容,既是高中化學(xué)的重要理論學(xué)問,同時也是元素化合物學(xué)問 的重要紐帶；本節(jié)教材要求在得失氧角度對氧化、仍原反應(yīng)進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步用化 合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析和懂得氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),熟悉氧化仍原反應(yīng)概念的發(fā) 展,并明白常見氧化劑和仍原劑,為后續(xù)課程（如金屬及其化合物及非金屬及其化合物）認(rèn) 識更多、更詳細(xì)的氧化仍原反應(yīng)制造條件；氧化仍原反應(yīng)有關(guān)問題貫穿于整個中學(xué)化學(xué)；本 節(jié)的學(xué)習(xí)具有承上啟下的作用,既是本章及高考的重點(diǎn),也是

2、整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)；（二）學(xué)情分析（1）從教學(xué)內(nèi)容而言,同學(xué)在中學(xué)已經(jīng)接觸了很多反應(yīng),并已經(jīng)把握了四種基本反應(yīng)類 型；從詳細(xì)的反應(yīng)懂得氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng),但并沒熟悉到氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn)；學(xué)習(xí) 了化合價,懂得了化合價的變化；但并沒有明白化合價變化的實(shí)質(zhì)以及化合價的變化與得失 電子之間的關(guān)系；從認(rèn)知角度上考慮,由于關(guān)于氧化仍原反應(yīng)的教學(xué)會肯定程度上顛覆同學(xué)中學(xué)時的觀 念,故教學(xué)時既要幫忙同學(xué)建立對氧化仍原反應(yīng)本質(zhì)的正確懂得,又要盡量降低學(xué)習(xí)的難度,使他們不至于產(chǎn)生過多疑問和恐懼心理；這就要求教學(xué)中一方面可以從理論的角度幫忙同學(xué) 分析氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì),另一方面盡量供應(yīng)一些可視化的教學(xué)素材（

3、包括試驗(yàn)）,讓同學(xué) 眼見為實(shí),做到感性和理性的統(tǒng)一；二、教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問與技能 1. 能從化合價的變化及電子的轉(zhuǎn)移,熟悉并建立氧化仍原反應(yīng)的概念；2. 讓同學(xué)在對化合價變化的緣由分析中,懂得氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)；3. 通過探究活動,找出四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系；（二）過程與方法 1通過對氧化仍原反應(yīng)的學(xué)習(xí),讓同學(xué)感悟從“ 感知熟悉升華” 的認(rèn)知規(guī)律；2通過“ 問題探究” “ 摸索與溝通” “ 達(dá)標(biāo)檢測” 等活動,增強(qiáng)同學(xué)的探究意識,提高 同學(xué)的分析、類比及歸納學(xué)問的才能；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 7 頁3. 通過“ 試驗(yàn)探究” ,增強(qiáng)同學(xué)的

4、感性熟悉,培育同學(xué)的求知欲望；（三）情感態(tài)度價值觀 1. 通過氧化仍原反應(yīng)概念的演化,培育同學(xué)從多角度熟悉問題,解決問題的方法；2. 通過四種基本類型的反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)關(guān)系的探究,培育同學(xué)的思辨才能；三、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來懂得氧化仍原反應(yīng)；教學(xué)難點(diǎn)：對氧化仍原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的懂得；四、教學(xué)策略 為了達(dá)成教學(xué)目標(biāo),設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓同學(xué)摸索、爭論、歸納；為 了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn),采納“ 爭論探究式” 的教學(xué)手段,并輔以多媒體展現(xiàn)微觀過程,化 抽象為形象；為了在教學(xué)中能夠“ 授之以漁” ,將課堂教學(xué)的主動權(quán)交到同學(xué)手上,課前準(zhǔn) 備導(dǎo)學(xué)案；五、教與學(xué)設(shè)

5、計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動同學(xué)活動設(shè)計(jì)意圖【溫故知新】指出以下反應(yīng)的類型；自點(diǎn)評同學(xué)展現(xiàn)的成果1C + CO2 高溫 2CO 回憶舊知學(xué)2CaCO3 CO2 + CaO 與3Fe+H2SO4=FeSO4+H2引出課題診4CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl 斷從【板書】5CuO+CO Cu + CO2【摸索與溝通】目得第三節(jié)氧化仍原反應(yīng)1. 分析上述反應(yīng)分別屬于氧化反應(yīng)仍是仍設(shè)置問題標(biāo)失氧化反應(yīng)：得氧原反應(yīng)？劃分依據(jù)？與氧2. 氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)是獨(dú)立發(fā)生的嗎？導(dǎo)角仍原反應(yīng)：失氧為什么？引發(fā)摸索名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 7 頁入 度 分 析從【過

6、渡】【摸索與溝通】探化在 CuO + H 2 Cu + 判定這三個反應(yīng)是否屬于氧化仍原反應(yīng)？學(xué)問遷移合H2O反應(yīng)中元素化合價是2Na + Cl2 2NaCl 價H2 + Cl點(diǎn)燃 2 2HCl 否變化？它與氧化反角應(yīng)、仍原反應(yīng)有何關(guān)Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 +Cu 求度系？【成果溝通】與認(rèn)【板書】互識氧化反應(yīng)：化合價上升深化內(nèi)涵動氧仍原反應(yīng)：化合價降低化 仍 原 反 應(yīng)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 7 頁【練習(xí)】請同學(xué)們寫出鈉原子和氯的原子結(jié)構(gòu)示意討從【動畫展現(xiàn)】圖動畫模擬氯化鈉的形成過程【問題探究】【板書】以 NaCl 的形成為例分析元素化合價

7、發(fā)生變氧化反應(yīng)：失電子（共化的緣由？電用電子對偏離）子【動畫展現(xiàn)】和老師共同探究突出重點(diǎn)轉(zhuǎn)氯化氫的形成過程【溝通成果】突破難點(diǎn)論移【板書】化合價升降的緣由是發(fā)生了電子的得失；“ 規(guī)律推理與認(rèn)仍原反應(yīng)：得電子（共師生共同探究展識用電子對偏向）示氧【溝通成果】化化合價升降的緣由是共用電子對發(fā)生了偏【試驗(yàn)探究】仍移；原反將鋅片和銅片用導(dǎo)線連【試驗(yàn)現(xiàn)象】電流計(jì)指針轉(zhuǎn)動試驗(yàn)驗(yàn)證【試驗(yàn)結(jié)論】應(yīng)得出結(jié)接在電流計(jì)上并插入進(jìn)一步驗(yàn)證了該反應(yīng)中有電流通過,實(shí)質(zhì)上論” 的方CuSO 4溶液中,觀看現(xiàn)象；就是有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移法,指導(dǎo)學(xué)生初步把握 科學(xué)探究的 方法；氧【展現(xiàn)導(dǎo)學(xué)案】【問題探究】梳理學(xué)問化判定以下反應(yīng)是否

8、為氧化仍原反應(yīng)？并畫仍出四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)原系圖；反12H 2 + O2 2H2O 構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)應(yīng)2CaO + H2O = CaOH2名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 7 頁升與32KMnO4K2MnO 4+ MnO2 + O2共享成果四種4CaCO3 CO2 + CaO 增強(qiáng)自信華基5Fe +H2SO4 = FeSO 4 +H 2與本6Cu + 2AgNO3 = CuNO 3 2 + 2Ag 鞏反7BaOH2+ H 2SO4= BaSO4 + 2H 2O 固應(yīng)8CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 類 型 的 關(guān) 系 體會自己的

9、收成 總結(jié) 1：課（ ）電子化合價（）發(fā)生（）反應(yīng)）反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)；（ ）電子化合價（）發(fā)生（）反應(yīng)堂氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)：小氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：結(jié)總結(jié) 2：四大基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系1、（）反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)；2、（）反應(yīng)都不是氧化仍原反應(yīng)；3、（）反應(yīng)和（）反應(yīng)不肯定是氧化仍原反應(yīng)；4、有單質(zhì)參與的（）反應(yīng)以及有單質(zhì)生成的（讓同學(xué)對比學(xué)習(xí)目標(biāo),自己小結(jié)本節(jié)課的收成）1. 教材 P38,1 、5、6 作業(yè)2. 名師一號 P26:互助訓(xùn)練1,2 針對性訓(xùn)練1,2,3 布置3. 預(yù)習(xí)氧化劑和仍原劑部分學(xué)問實(shí)踐活動：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等,查閱有關(guān)氧化仍原反應(yīng)在日常生活、工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個詳細(xì)事例,爭論并溝通你對氧化仍原反應(yīng)的熟悉；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 7 頁六、板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng)氧化氧化反應(yīng)：得氧化合價上升 失電子（共用電子對偏離）仍原反應(yīng)仍原反應(yīng)：失氧 化合價降低 得電子（共用電子對偏向）（表象）（特點(diǎn)）（實(shí)質(zhì)）七、課后反思本教學(xué)設(shè)計(jì)著力從概念轉(zhuǎn)變?nèi)胧忠龑?dǎo)同學(xué)從“ 微粒觀”看待氧化仍原； 從教學(xué)成效看,實(shí)現(xiàn)了這一目的； 特別是教學(xué)過程中的試驗(yàn),很好的幫忙同學(xué)建立起氧仍本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一抽象概念；需要留意的是, 把握好本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容,不僅需要同學(xué)完成概念上的轉(zhuǎn)變,仍需要在轉(zhuǎn)