2022年人教高中化必修二期末復(fù)習(xí)試題

1、期末測(cè)試題 第一卷一,選擇題1海水是巨大的化學(xué)資源庫,以下有關(guān)海水綜合利用說法正確選項(xiàng) ；A海水的淡化,只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl 可制備金屬Na D利用海水,鋁,空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22 3 He 可以作為核聚變材料；以下關(guān)于2 3 He 的表達(dá)中,正確選項(xiàng)；A質(zhì)子數(shù)為2B電子數(shù)為3；D 氫氣C中子數(shù)為2D質(zhì)量數(shù)為23目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是；A水煤氣B 一氧化碳C自然氣4以下物質(zhì)中,屬于自然有機(jī)高分子化合物的是；D 油脂A葡萄糖B 蔗糖C淀粉5鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,可選

2、用的方法是A滴加鹽酸B滴加濃硫酸；C滴加氫氧化鈉溶液D滴加濃硝酸6鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,以下遞變規(guī)律正確選項(xiàng)A單質(zhì)熔,沸點(diǎn)逐步降低 C原子半徑逐步增大B單質(zhì)的氧化性逐步增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)7以下金屬中,通常接受熱仍原法冶煉的是；ANa B Al CFe D Ag 8以下關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的表達(dá)中,正確選項(xiàng)；A甲烷分子中C,H 原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH 4 D甲烷分子中4 個(gè)碳?xì)滏I完全相同9運(yùn)用元素周期律分析以下推斷,其中錯(cuò)誤選項(xiàng) ；第1 頁共14 頁第 1 頁,共 14 頁A鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種有色固

3、體,砹化氫很不穩(wěn)固C硫酸鍶難溶于水D硒化氫 H2Se 是無色,有毒,比 H 2S 穩(wěn)固的氣體10廢電池必需進(jìn)行集中處理的首要緣由是 ；A充電后可再使用B回收利用石墨電極和金屬材料C防止電池中汞,鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11山梨酸 CH 3 CHCH CH CH COOH 是一種常用的食品防腐劑；以下關(guān)于山梨酸性質(zhì)的表達(dá)中,不正確選項(xiàng) ；A可與鈉反應(yīng) B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物12以下關(guān)于右圖所示原電池裝置的表達(dá)中,正確選項(xiàng)；Zn A Cu A銅片是負(fù)極B銅片質(zhì)量逐步削減C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子

4、在銅片表面被仍原稀硫酸D 溴和四氯化碳13可以用分液漏斗分別的一組混合物是；A酒精和碘B 苯和水C乙酸和水14已知反應(yīng)A BCD 的能量變化如以下圖,以下說法正確選項(xiàng)；A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)能C+D 反應(yīng)過程B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行A+B 15以下反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是；A氯氣與氫氣反應(yīng)B次氯酸分解C甲烷與氯氣反應(yīng)D甲烷與氧氣反應(yīng)16以下物質(zhì)中,在確定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),第2 頁共14 頁但不能使酸性高錳酸鉀溶第 2 頁,共 14 頁液褪色的是 ；C苯D 乙烯A乙烷B 甲烷17以下化學(xué)用語表達(dá)正確選項(xiàng)A一氯乙烷的

5、結(jié)構(gòu)式為CH 3Cl B丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH 3 CH 2 2CH 3 C四氯化碳的電子式為Cl ClCl Cl CD苯的分子式為18以下對(duì)能量轉(zhuǎn)化的熟識(shí)中,不正確選項(xiàng)；A電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能 C煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能19下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的表達(dá)中,正確選項(xiàng) ；A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可以通過轉(zhuǎn)變溫度把握化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的限度 D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在確定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止20以下各組物質(zhì)中,均能發(fā)生水解反應(yīng)的是；與CH3 A蛋白質(zhì)和氨基酸B油

6、脂和蛋白質(zhì)C纖維素和葡萄糖D淀粉和果糖21以下各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是；A水與冰BO2 與O3 HHCH3 CH C CH3 與CH 3 CCH3 DCH3 CHCH 2CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 HCH3 22已知以下元素的原子半徑：第3 頁共14 頁第 3 頁,共 14 頁元素 N S O Si 原子半徑/10 10 m 依據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是 ；A 10 10 m B 10 10 m C 10 10 m D10 10 m 23汽車尾氣中的有毒氣體 NO 和CO,在確定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成 N2 和CO 2；以下關(guān)于此反應(yīng)的說法中,正確選項(xiàng) ；A減小壓

7、強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 C使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率B增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率 D上升溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響24在確定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g ,下列情形中,能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是；A生成C 的速率與C 分解的速率相等BA ,B ,C 的濃度相等C單位時(shí)間生成 n mol A ,同時(shí)生成 3n mol B DA,B,C 的分子數(shù)之比為 132 25某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾,得到澄清的濾液,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案,你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是 ；A取適量濾液,向其中加入H 2O2溶液,再加入淀粉溶液,觀 看B取適量濾液,加

8、入 CCl 4,振蕩,靜置,觀看C取適量濾液,蒸干,觀看D 取適量濾液,加入酸化的二,填空題26有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食” 它是煤的 填“蒸餾”或“干餾” H2O2 溶液,再加入淀粉溶液,觀看其次卷,通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭, 產(chǎn)物,可用于 填出一種用途 ；以煤為原料可以制得水煤氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；27下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答以下問題；第4 頁共14 頁第 4 頁,共 14 頁族IA A A A A A A 0周期二三 1 非金屬性最強(qiáng)的元素是； 填元素符號(hào),下同 ,形成化合物種類最多的元素是 2 第三周期元素除外原子半徑最小的是 填元

9、素符號(hào) ,這些元素的最高價(jià)氧；化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式,下同 ,具有兩性的是 3 單質(zhì)的活潑性次序?yàn)?填元素符號(hào) ,判定的試驗(yàn)依據(jù)是 寫出一種 ；28某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以 程如下：NH 4 和NH 3 H2O 的形式存在,該廢水的處理流氨氮廢水 低濃度氨氮廢水 含HNO 3 廢水 達(dá)標(biāo)廢水 1 過程：加 NaOH 溶液,調(diào)劑pH 至9 后,升溫至30 ,通空氣將氨趕出并回收；用離子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：； 2 過程：在微生物作用的條件下,NH 4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO 3；兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：能NH 4 aq 2 g 能量量NO2 aq 2

10、g H273 kJ/ mol H73 kJ/ mol NO 2 aq 2H aq H2O l NO 3 aq 反應(yīng)過程反應(yīng)過程（第一步反應(yīng)）（其次步反應(yīng)）第一步反應(yīng)是反應(yīng) 選填“放熱”或“吸熱” ,判定依據(jù)是第5 頁共14 頁第 5 頁,共 14 頁；1 mol NH 4 aq 完全轉(zhuǎn)化成NO 3 aq 共與環(huán)境交換了kJ 熱量； 3 過程：確定條件下,向廢水中加入CH 3OH,將HNO 3 仍原成N 2；如該反應(yīng)消耗32 g CH 3OH 轉(zhuǎn)移6 mol 電子,就參加反應(yīng)的仍原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是；29乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；請(qǐng)回答以下問

11、題； 1 乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡式； 2 鑒別甲烷和乙烯的試劑是 A稀硫酸 C水 填序號(hào) ；B溴的四氯化碳溶液 D酸性高錳酸鉀溶液 3 以下物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是 填序號(hào) ；ACH 3CH 3 催化劑BCH 3CHCl 2其合成路CCH 3CH 2OH DCH 3CH 2Br 4 已知2CH 3CHOO2 2CH 3COOH ；如以乙烯為主要原料合成乙酸,線如下圖所示；乙烯A B 乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型是；30元素的電負(fù)性的大小可以作為判定元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度；下表列出部分短周期元素

12、的電負(fù)性；請(qǐng)回答以下問題；元素Al B Be CCl X Li 電負(fù)性元素Mg NY O P S Si 電負(fù)性 1 依據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負(fù)性越大,金屬性” 越強(qiáng)； 2 估量Y 為 填元素符號(hào) ,用電子式表示第6 頁共14 頁 填“金屬性”或“非X 元素與Y 元素的化合物的形成過第 6 頁,共 14 頁程；31有A ,B ,C,D 四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大；A ,B 可形成A2B 和A 2B2 兩種化合物,B,C 同主族且可形成CB 2 和CB 3 兩種化合物；回答以下問題； 1 A 2B 的電子式為； 2 CB 2 通入A 2B 2 溶液中可被氧化為W,用W 的溶液 體積

13、為1 L ,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽視不計(jì) 組裝成原電池 如以下圖 ；PbSO42H 2O,就在a 電在b 電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO24H SO 2 2e 4極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為；如電池工作一段時(shí)間后,a 極消耗molPb,就W 的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % 密度1.3 g/ cm3 變?yōu)閙ol / L； 3 金屬元素E 是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期；該元素可與D 形成ED 2 和ED3 兩種化合物；將E 的單質(zhì)浸入ED3 溶液中 如下圖甲所示 ,溶液由黃色逐步變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為；ED 3 溶液 甲 乙 4 依據(jù) 3 中的反應(yīng),可用單質(zhì) 時(shí),石墨一極發(fā)生的

14、反應(yīng)可以表示為E 和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,就在該原電池工作；比較甲,乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是；三,試驗(yàn)題第7 頁共14 頁第 7 頁,共 14 頁32為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn) 夾持儀器已略去,氣密性已檢查 ；試驗(yàn)過程：打開彈簧夾,打開活塞 a,滴加濃鹽酸；當(dāng)B 和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾；當(dāng)B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞 a； 1 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是； 2 B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是； 3 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是； 4 過程 試驗(yàn)的目的是； 5 氯,溴,碘單質(zhì)的氧化性逐步

15、減弱的緣由：同主族元素從上到下,得電子才能逐步減弱；33為了爭論外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下試驗(yàn),請(qǐng)回答以下問題；編號(hào)操作試驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A ,B 中加入5 mL 5H2O2 溶液,各試管A 中不再產(chǎn)憤慨泡第8 頁共14 頁第 8 頁,共 14 頁滴入12 滴1 mol/ L FeCl 3 溶液；待試管中均有適試管B 中產(chǎn)生的氣泡量量氣泡顯現(xiàn)時(shí),將試管A 放入盛有5 左右冷水的 增大燒杯中；將試管 B 放入盛有40 左右熱水的燒杯中另取兩支試管分別加入5 mL 5H2O2 溶液和5 mL 試管A ,B 中均未見氣10H 2O2 溶液泡產(chǎn)生 1 過氧化氫分解的化學(xué)方程式為；

16、 2 試驗(yàn)的目的是,試驗(yàn)中滴加FeCl 3 溶液的目的是； 3 試驗(yàn)未觀看到預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫忙該同學(xué)達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?你提出的對(duì)上述 操作的改進(jìn)看法是 用試驗(yàn)中所供應(yīng)的幾種 試劑 ； 4 某同學(xué)在50 mL H2O2 溶液中加入確定量的二氧化；V/mL aA B C錳,放出氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,就A ,B,C 三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是bt1 t2 t3 t/min 第9 頁共14 頁第 9 頁,共 14 頁參考答案第一卷 一,選擇題 1C 解析：航標(biāo)燈的原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；2A 解析：考查原子結(jié)構(gòu)；3C 解析：考查化石燃料；4C 解析：考查對(duì)有機(jī)高分子

17、化合物概念的懂得及生活中常見的有機(jī)物的類別；5D 解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法,硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃；6C 解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)熔,沸點(diǎn)逐步上升,氧化性逐步減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步減弱；7C 解析：Na,Al 這類特殊活潑金屬用電解法冶煉,8D Ag 這類不活潑金屬用加熱分解法獲得；解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu),甲烷分子中 C,H 原子間是共價(jià)鍵,其空間結(jié)構(gòu)是正四周體,結(jié)構(gòu)式為：；9D 解析：利用周期表中同族元素性質(zhì)的相像性和遞變性,元素的性質(zhì)；10C 解析：考查電池污染的主要緣由；11C 第10 頁共14 頁由已知元素的相對(duì)位置估量題中第 10 頁,共 14

18、頁解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式,可看出它含有羧基,所以可以與鈉,碳酸鈉溶液反應(yīng),含有碳碳雙鍵,所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)生成高分子化合物；12D 而非取代反應(yīng),可以發(fā)生加聚解析：考查原電池的基本原理,其中鋅片是負(fù)極,質(zhì)量逐步削減,電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流 向鋅片；13B 解析：考查試驗(yàn)儀器的使用范疇,其中用分液漏斗分別的液體必需是不互溶的；14B 解析：由圖像可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低,能完成,但不愿定必需是加熱條件；15D 解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件；16C 解析：考查苯的性質(zhì)；17B 解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語；18D 所以為吸熱反應(yīng),需供應(yīng)能量才解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式；

19、D白熾燈工作時(shí),電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能,有一部分轉(zhuǎn)化為熱能；19B 解析：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的懂得；不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同,轉(zhuǎn)變溫度,濃度,壓強(qiáng)等條件會(huì)在確定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度；當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)并沒有停止,只是達(dá)到動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；20B 應(yīng)；解析：考查生活中常見有機(jī)物的基本性質(zhì)；其中氨基酸,葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反21D 解析：考查對(duì)同分異構(gòu)體概念的懂得；其中 A ,C 均為同種物質(zhì),B 為同素異形體的關(guān)第11 頁共14 頁第 11 頁,共 14 頁系；22B 解析：考查元素周期律的應(yīng)用,磷元素的原子半徑應(yīng)當(dāng)大于氮原子,硫原子的半徑,小 于硅

20、原子半徑；23C 解析：2NO 2CO N22CO2,該反應(yīng)有氣體參加,所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速 率；上升溫度也能增大反應(yīng)速率；24A 解析：考查對(duì)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的懂得；25D 解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的,的得失電子守恒,原子守恒的原就,反應(yīng)物應(yīng)有酸；其次卷 二,填空題需要加入氧化劑；依據(jù)氧化仍原反應(yīng)26干餾金屬冶煉C s H 2O g 高溫CO g H 2 g 解析：考查煤的綜合利用；27 1 F CAl OH 3 或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 2 Cl NaOH 3 NaMg Al 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的猛烈程度物的堿性強(qiáng)弱 解析：綜合考查元素周期表,周期律的應(yīng)用元素位,構(gòu),性

21、的關(guān)系；28 1 NH 4OH NH 3H2O 或 H0 346 2 放熱反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 3 56 解析：依據(jù)得失電子數(shù)守恒運(yùn)算即可；29 1 H H C H CH H2CCH 2 2 BD 3 ACD 第12 頁共14 頁第 12 頁,共 14 頁 4 2CH3 CH2 OHO2 Cu 或 Ag 2CH 3CHO2H 2O nCH 2CH 2 CH 2 CH 2 n加聚反應(yīng)CH 2ClCH 2 Cl 而非解析：此題綜合考查乙烯的性質(zhì)；其中 3 乙烯與氯氣加成只能得到CH 3CHCl 2； 4 A 為CH 3CH 2OH,B 為CH 3CHO；30 1 非金屬性 2 Na Na+ F Na+ F - 解析：按電負(fù)性大小及原子序數(shù)大小的次序?qū)⑺o信息重整：元素Li Be B CNO X 電負(fù)性元素Y Mg Al Si P S Cl 電負(fù)性很明顯：X 為F,Y 為Na；31 1 HOH PbSO 5.07 mol / L 2 Pb2e SO 24 3 Fe2Fe33Fe2 4 2Fe3 2e 2Fe2解析：由題目信息可以推出使仍原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生 A 為H,B 為O,C 為S,W 為H2SO4,E 為Fe