2023版課標(biāo)版高考總復(fù)習(xí)化學(xué)版：專題六 非金屬及其化合物（試題）

1、曲一線 2023版5年高考3年模擬B版第 頁專題六非金屬及其化合物高頻考點考點一非金屬及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ) 非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。重難 非金屬元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。綜合 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)?；A(chǔ)1.(2022全國甲,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”答案D2.(2019課標(biāo),7,6分)陶瓷是火與土的結(jié)晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青

2、色,來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點答案A3.(2021福建,1,4分)建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器,承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞,下列說法錯誤的是()A.高溫?zé)Y(jié)過程包含復(fù)雜的化學(xué)變化B.具有耐酸堿腐蝕,不易變形的優(yōu)點C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產(chǎn)品,含有多種金屬元素答案C4.(2019浙江4月選考,8,2分)下列說法不正確的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自

3、然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等答案B5.(2020浙江1月選考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4SO3)。下列說法不正確的是()A.焦硫酸具有強氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化答案B6.(2021天津,4,3分)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物質(zhì),下列說法錯誤的是()A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D.SO2是導(dǎo)致酸

4、雨的主要有害污染物答案A7.(2022四川名校聯(lián)盟二聯(lián),8)某同學(xué)擬用下圖裝置制得各種顏色的濾紙蝴蝶。下列組合一定不能成功的是()選項ABCD紙蝴蝶上的噴灑液品紅溶液石蕊試液淀粉-KI溶液FeCl3溶液小燒杯中的溶液亞硫酸濃鹽酸溴水KSCN溶液蝴蝶顏色無色紅色藍(lán)色紅色答案D8.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C9.(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的

5、是()A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2答案D10.(2021浙江1月選考,12,2分)下列“類比”合理的是()A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)

6、生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3答案C11.(2021河北,10,4分)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說法正確的是()A.濃H2SO4具有強吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3PO4比HI酸性強D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強答案B12.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaC

7、l2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C13.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B14.(2020課標(biāo),10,6分)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A.H

8、2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液答案B重難15.(2019課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池 B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用 D.碘酒可用于皮膚外用消毒答案C16.(2019北京理綜,6,6分)下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪答案A17.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

9、A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A18.(2021吉林三調(diào),7)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.疫情期間“網(wǎng)課”是主要學(xué)習(xí)方式,網(wǎng)絡(luò)光纜是利用光導(dǎo)纖維傳輸信號,光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅B.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)的大飛機“運20”,其機身材料采用了大量低密度高強度的鋁鋰合金C.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料D.白居易的問劉十九中“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光,是因其含有含

10、量較高的氧化鐵答案A19.(2022黑龍江頂級名校二檢,1)化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、醋酸纖維、光導(dǎo)纖維都屬于新型無機非金屬材料B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵C.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒 D.用飛機播撒 AgI 是實現(xiàn)人工增雨的方法之一答案D20.(2021湖南,2,3分)下列說法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3O4C.SO2可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會加速腐蝕答案B21

11、.(2016江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料答案D22.(2022河南開封一模,7)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.稀硫酸具有酸性,可用于去除鐵銹B.NH4Cl分解時吸收大量的熱,可用作阻燃劑C.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.用于制造醫(yī)用護(hù)目鏡的聚碳酸酯(PC)屬于有機高分子材料答案C23.(2021廣東,4,2分)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中,沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是

12、()選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被還原B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OC利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕答案B24.(2021廣東,6,2分)勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù):用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動:用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C自主探究:以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)D家務(wù)勞動:用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備答案D25.(2015

13、北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A綜合26.(2020江蘇單科,1,2分)打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是()A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO答案B27.(2017江蘇單科,1,2分)2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售

14、答案C28.(2015江蘇單科,1,2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案D29.(2021全國甲,7,6分)化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是()A.食品加工時不可添加任何防腐劑 B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體 D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染答案C30.(2021全國乙,7,6分)我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和,這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重

15、要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是()A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇答案D31.(2017課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料答案C32.(2020海南,1,2分)化學(xué)科學(xué)與社會活動密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是

16、()A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中,提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程,處理其生產(chǎn)廢液C.海邊建筑工程施工,就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D.為保證食物的口感與風(fēng)味,增加食品添加劑使用品種與數(shù)量答案A33.(2018課標(biāo),8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C34.(2022湖南,9,3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N

17、2進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.過程中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過程中參與反應(yīng)的n(NO)n(NH4+ )=14D.過程的總反應(yīng)為NO2-+NH4+ N2+2H2O答案D考點二非金屬及其化合物的實驗探究基礎(chǔ)非金屬及其化合物的制備實驗。重難非金屬及其化合物性質(zhì)的探究實驗。綜合以非金屬及其化合物性質(zhì)為素材的綜合性試題?；A(chǔ)1.(2021湖南,6,3分)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅燒”

18、后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2答案D2.(2021福建,4,4分)明代徐光啟手跡記載了制備硝酸的方法,其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下:下列說法錯誤的是()A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點比H2SO4的低 D.制備使用的鐵鍋易損壞答案A3.(2014天津理綜,2,6分)實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣答案

19、A重難4.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D5.(2021四川頂級名校一診,10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH2OH(CHOH)4CHO可以大量共存B.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離

20、子方程式:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OC.用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,pH試紙變藍(lán)但不褪色D.向該溶液中加入濃鹽酸,會產(chǎn)生Cl2答案D6.(2015北京理綜,12,6分)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A.中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2 2NO2B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷F

21、e是否被氧化答案C7.(2021北京,19,13分)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。反應(yīng)的離子方程式是。電極反應(yīng)式:.還原反應(yīng): MnO2+2e- +4H+ Mn2+2H2O.氧化反應(yīng): 。根據(jù)電極反應(yīng)式,分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。.隨c(H+)降低或c(Mn2+)升高,MnO2 氧化性減弱。.隨c(Cl-)降低,。補充實驗證實了中的分析。序號實驗加入試劑現(xiàn)象較濃硫酸有氯氣a有氯氣a和b無氯氣a是, b是。(2)利用c(H+)對MnO2氧化性的

22、影響,探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液,能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是,從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測:酸性條件下,加入某種化合物可以提高溴的氧化性,將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測。該化合物是。(4)Ag分別與1 molL-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合,Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因:。(5)總結(jié):物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。答案 (1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2Cl-2e-Cl2Cl-還原性減弱(Cl2的氧化性增強) KCl固體(或濃/飽和溶液)MnSO4固體(或濃/飽和溶液

23、)(2)KClKBrKICl、Br、I位于第A族,從上到下電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強(3)AgNO3或Ag2SO4(4)比較AgX的溶解度,AgI溶解度最小,發(fā)生反應(yīng)Ag+I-AgI,降低Ag+濃度使得反應(yīng)2Ag+2H+2Ag+H2得以發(fā)生(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大,其氧化性(還原性)越強,還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大,氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小(或還原反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小,氧化劑氧化性越強)綜合8.(2021全國甲,26,14分)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}

24、:(1)I2的一種制備方法如下圖所示:加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成后可循環(huán)使用。通入Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時,氧化產(chǎn)物為;當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)1.5后,單質(zhì)碘的收率會降低,原因是。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為 。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少為mol。

25、I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng):I2+I-I-3。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后,過濾,濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是。答案 (1)2AgI+Fe 2Ag+Fe2+2I-AgNO3 FeI2+Cl2 I2+FeCl2I2、FeCl3I2被進(jìn)一步氧化(2)2IO3-+5HSO3- I2+5SO42-+H2O+3H+(3)4防止單質(zhì)碘析出9.(2018課標(biāo),27,14分)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2

26、、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。答案 (1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H2O+2e- 2OH-+H2 K+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等10.(2020課標(biāo),26,14分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工

27、原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過,氯氣的逸出口是(填標(biāo)號)。(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-),X為HClO或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液

28、是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。答案 (1)Na+a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgO H

29、gCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4 CO2+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O20311.(2021安徽合肥二模,26)某學(xué)習(xí)小組對Ag+和I-的反應(yīng)進(jìn)行探究,設(shè)計了系列實驗。.探究AgNO3溶液與KI溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)向盛有1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液的試管中加入1 mL 0.1 molL-1 KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,振蕩使之充分反應(yīng)。結(jié)論:二者混合發(fā)生了(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)將上述懸濁液分成兩等份。向一份懸濁液中繼續(xù)滴加0.1 molL-1 KI溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀消失。查閱資料顯示:AgI(s)+I-(aq)Ag

30、I2-(aq),向反應(yīng)后溶液中滴加H2O2,溶液又變渾濁,從化學(xué)平衡角度解釋原因為。向另一份懸濁液中繼續(xù)滴加,無明顯現(xiàn)象。結(jié)論:Ag+和I-混合無明顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生。.探究Ag+和I-是否可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:裝置現(xiàn)象結(jié)論實驗一電流表指針偏轉(zhuǎn),一段時間后,左側(cè)燒杯電極附近溶液變黃該條件下溶液中的Ag+能將I-氧化為I2另一同學(xué)用pH計測得常溫下該硝酸銀溶液的pH為5.0,于是對上述實驗結(jié)論提出質(zhì)疑,認(rèn)為I-被氧化還有如下可能:酸性條件下,溶液中的NO3-可以氧化I-生成I2;。實驗二:為驗證是否為氧化I-的主要原因,只需將上述電化學(xué)裝置中的AgNO3溶液換成即可。

31、經(jīng)驗證,、均不是氧化I-的主要原因。繼續(xù)觀察實驗一電化學(xué)裝置,發(fā)現(xiàn)右側(cè)燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象,說明Ag+可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)查閱資料可知:Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)K=1.171016;2Ag+(aq)+2I-(aq)2Ag(s)+I2(aq)K=2.87108。試從速率和平衡角度解釋AgNO3溶液與KI溶液混合無明顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能原因是 。答案 (1)復(fù)分解(2)滴加H2O2,氧化I-,使平衡AgI(s)+I-(aq)AgI2-(aq)逆向移動,生成AgI,溶液變渾濁淀粉溶液(3)酸性環(huán)境中,空氣中的氧氣可以氧化I-,生成I2pH=5,0.1 molL-1 NaN

32、O3溶液(答案合理即可)石墨電極上析出銀白色固體(4)Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的大,則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大;Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大12.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液濃度影響

33、NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。圖a通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)

34、消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。圖b還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:15NNO+H2O答案 (1)CO(NH2)2+H2O CO2+2NH38NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO43(2c1V1-c2V2)100a(2)BaO81415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O13.(2022江西重點中學(xué)盟校一聯(lián),27)隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒

35、的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒,設(shè)計的流程如下:回答下列問題:(1)“脫硫”時,測得脫硫率隨溫度的變化如圖。最佳溫度是。(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3(Ka1=2.710-3),H2SeO3的化學(xué)名稱為,該反應(yīng)的離子方程式為。(3)采用硫化劑聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸液”中主要粒子的電位。名稱Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/

36、Se電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740控制電位在0.740 V1.511 V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加催化劑,可選擇性還原ClO2,該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為。為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在V以上。(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)Na2S凈化H2SO4酸化等。凈化后的溶液中c(S2-)達(dá)到0.026 molL-1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為molL-1,精硒中基本不含銅。Ksp(CuS)=1.310-36。硒代硫酸鈉酸化生成硒的離子方程式為。(5)H2SeO4在溶液中的電

37、離方程式如下:H2SeO4HSeO4-+H+,HSeO4-H+SeO42-。已知0.01 molL-1 H2SeO4溶液的pH為x,則Ka(HSeO4-)=(寫出含x的表達(dá)式)。答案 (1)95 (2)亞硒酸4ClO3-+4H+Se4ClO2+H2O+H2SeO3(3)ClO2+4H+5e-Cl-+2H2O0.345(4)5.010-35SeSO32-+2H+Se+SO2+H2O(5)10-x(10-x-0.01)0.02-10-x14.(2022黑龍江哈爾濱三中一模,27)為驗證氧化性Cl2Fe3+SO2。某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略,氣密性已檢驗)。實驗過程:

38、.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。.打開彈簧夾K3、活塞c、加入70%硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更換試管D,重復(fù)過程,檢驗B溶液中的離子。.實驗結(jié)束后,打開彈簧夾K1K4,再通入一段時間N2,然后拆卸,洗滌,整理儀器。(1)過程的目的是。(2)棉花中浸潤的溶液為,過程的目的是。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,

39、原因是。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3+SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。過程B中溶液含有的離子過程B中溶液含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+(6)進(jìn)行實驗過程時,B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色,停止通氣,放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨綠色)提出假設(shè):FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3,溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色。某同

40、學(xué)設(shè)計如下實驗,證實該假設(shè)成立:溶液E和F分別為、。請用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因:。答案 (1)排出裝置中的空氣,防止干擾(2)NaOH溶液排出A、C中殘留的酸性氣體到浸有NaOH溶液的棉花處吸收,防止拆卸時污染空氣(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(4)70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大(5)乙、丙(6)Na2SO3(或可溶性亞硫酸鹽)FeCl3Fe3+可氧化SO32-,c(SO32-)減小,使平衡Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移動,溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色易混易錯1.混淆硅與二氧化硅的用途(2018浙

41、江11月選考,8,2分)下列說法不正確的是()A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石答案C2.SO2與鋇鹽溶液反應(yīng)判斷(2022浙江1月選考,9,2分)下列說法正確的是()A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀答案B3.忽略氯氣的溶解性(2019浙江4月選考,11,2分)針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體

42、完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案A4.信息整合處理不到位(2017北京理綜,12,6分)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D5.陌生物質(zhì)性質(zhì)分析(

43、2021浙江6月選考,16,2分)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì),下列推測不合理的是()A.具有強氧化性 B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D.水解生成鹽酸和硝酸答案D6.較強酸制較弱酸原理的應(yīng)用(2021山東,8,2分)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如下,下列說法錯誤的是()A.吸收過程中有氣體生成 B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B題型模板模型一轉(zhuǎn)化思想模型模型認(rèn)知價類二維圖1.非金屬元素的最高化合價=元素原子最外層電子數(shù)(O、F除外),非金屬元素的最低化合價

44、=元素原子最外層電子數(shù)-8(H除外)。2.利用復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)同種價態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。1.(2021河北承德二模,9)部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a中可能含有非極性共價鍵 B.b存在多種同素異形體C.c不屬于酸性氧化物 D.d轉(zhuǎn)化為e可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)答案A2.(2021福建三明二模,3)氯及其化合物的“價類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說法錯誤的是()A.a的濃溶液和f反應(yīng)生成bB.c的電子式為C.d的水溶液呈堿性D.相同質(zhì)量的e的消毒效率比b高答案B模型實踐化學(xué)工藝流程分段分析工藝流程明確各

45、步工藝中的化學(xué)原理推測各步工藝的作用解答相應(yīng)問題3.(2018課標(biāo),27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式: 。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH=4.1時,中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫

46、水,可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL-1(以SO2計)。答案(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2O-4e- O2+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+0.1284.(2020海南,15,10分)以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)

47、行資源化綜合利用,減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為。(3)欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)應(yīng)通入(填“過量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因為Na2S2O5具有性,導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有SO42-的方法是。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉的純度。實驗步驟:稱取一定量樣品,用過量稀硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)式:Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O某次實驗稱取0.280 0 g樣品,滴定時

48、消耗濃度為0.030 00 molL-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL,則樣品中鐵含量為%。答案(1)-1(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(3)過量(4)還原先加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明含有SO42-(5)90.36模型應(yīng)用化工生產(chǎn)中的脫硫脫硝1.吸收法是目前最重要的煙氣脫硫方法,包括石灰石膏法、氨水脫硫法、鈉堿脫硫法、雙堿脫硫法等。2.煙氣脫硝的方法有水吸收法、堿中和吸收法、選擇性非催化還原(SNCR)法、選擇性催化還原(SCR)技術(shù)等。5.(2021河北,4,3分)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益

49、受到關(guān)注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除答案D6.(2021廣東天河三模,14)一種煙氣治理中的脫硝原理如圖所示,下列說法不正確的是()A.反應(yīng)的催化劑為V4+OH B.總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2OC.反應(yīng)過程中V的化合價有變化 D.虛線框內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化答案B7.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:已知:磷精礦主要成分

50、為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,。(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式: 。(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80 后脫除率變化的原因:。(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留,原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是 。(6)取a g所得精制磷酸,加適量

51、水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b molL-1 NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol-1)答案(1)研磨、加熱(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性PS(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80 后,H2O2分解速率大,濃度顯著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2PO4-(6)0.049bca模型二科學(xué)探究思想模型模型認(rèn)知常見氣體的制備方法1.中學(xué)階

52、段實驗室制備的常見氣體:H2、O2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO、NO2、C2H4等。2.常見氣體實驗室制備裝置流程:發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置。1.(2021全國甲,9,6分)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物答案D2.(2021全國乙,8,6分)在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl答案C3.(20

53、18浙江4月選考,9,2分)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案D4.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案B模型實踐利用常見氣體制備其他物質(zhì)5.(2021海南,17,12分)亞硝酰氯(NOCl)可作為有機合成試劑。已知:2NO+Cl22NOCl沸點:NOCl為-6 ,Cl2為-34 ,NO為-152 。NOCl易水解,能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl,并分離回收未反應(yīng)的原料?；卮饐栴}:(1)通

54、入Cl2和NO前先通入氬氣,作用是;儀器D的名稱是。(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中,目的是。(3)實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得,離子反應(yīng)方程式為。(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料,低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在,儀器C收集的物質(zhì)是。(5)無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色,原因是。答案(1)排凈裝置中的空氣干燥管(2)增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率(3)NO2-+Fe2+2H+ NO+Fe3+H2O(4)-34 -6 Cl2(5)NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色NO2模型應(yīng)用常見氣體性質(zhì)探究或物質(zhì)成分定量測定1.常見氣體性質(zhì)

55、探究的考點:氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性、漂白性等。2.利用滴定法測定物質(zhì)成分的含量。6.(2021北京,6,3分)室溫下,1體積的水能溶解約40體積的SO2。 用試管收集SO2后進(jìn)行如圖實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是()A.試管內(nèi)液面上升,證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體,是因為SO2的溶解已達(dá)飽和C.取出試管中溶液,立即加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:SO2+H2OH2SO3,H2SO3H+HSO3-,HSO3-H+SO32-D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)答案C7.(2018浙江11月選考,28,4分)某同學(xué)用下列裝置完

56、成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。請回答:(1)下列說法正確的是(填字母)。A.反應(yīng)后,將試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色B.取下試管并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4C.試管中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性D.試管中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色紅色顏色變淺”變化的原因:。答案(1)ABD(2)SO2遇品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì),受熱釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,SO2在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺8.(2017課標(biāo),26,14分)

57、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400

58、g水泥樣品,滴定時消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF SiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%審題解題審題方法1.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl

59、2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-補充設(shè)問設(shè)問 通讀題干,能獲取哪些直觀信息?設(shè)問 再讀題干,能獲取哪些隱含信息?答案B補充設(shè)問答案 設(shè)問 要求選出“不合理”選項;消毒液中含有一定量的NaOH;飽和NaClO溶液pH11。設(shè)問 飽和NaClO溶液pH約為11,即可知B項中ClO-水解后的pH不可能約為12。解題思路2.(2020北京,9,3分)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理,其主要過程示意圖如下:下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵補充設(shè)問設(shè)問 示意圖信息中原子之間“實線”表示原子間存在什么作用力?設(shè)問 示意圖信息中原子之間“虛線”代表什么含義?設(shè)問 NO2中氮元素化合價最終如