2022-2023學(xué)年河北省衡水市第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省衡水市第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是：ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O CO32B明礬溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OC鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH4eO22H2OD1 L0.5 molL1稀硫酸與1 L1 molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJ/mol參考答案：略2. 元素X的氣態(tài)氫化物的化

2、學(xué)式為H2X，則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ） AH2XO3 BHXO4 CH3XO4 DH2XO4參考答案：D略3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （） A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸參考答案：A略4. 在反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g參考答案：B略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42

3、B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3參考答案：D試題分析：A、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離的c(H)=11013molL1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，

4、故C錯(cuò)誤；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO、NO3離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。6. （2008上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O參考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。7. 下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是 ASO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同 BNa2O2在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末 C既能與酸反應(yīng)；又

5、能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物 D可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)參考答案：D8. 下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是A.常溫下某B.常溫下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成D.屬于共價(jià)化合物參考答案：D9. 下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是參考答案：C略10. 用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為： A04mol B05mol C06mol D08mol參考答案：C22.一定量的C

6、uS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L參考答案：A若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，0.15（6+2）=1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，計(jì)算的x=0.3。氣體體積V=0.622.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075

7、mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.07510=0.75mol， 設(shè)NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.37522.4=8.4L，因此選A。12. 下列說(shuō)法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：D略13. 下列說(shuō)法正確的是A甲表示在其他條件不變時(shí)，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分別

8、滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線為滴定醋酸的曲線c丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HAHB參考答案：BA項(xiàng)，增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率提高，但O2自身轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，開(kāi)始鹽酸的pH小于醋酸的pH，滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積大致相同，正確；C項(xiàng)，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)稀釋時(shí)pH的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，錯(cuò)誤。14. 將156 g Na2O2和54 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液

9、，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體672 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到784L的氣體B最終得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最終得到78 g的沉淀 D最終得到的溶液中c（Na）15 molL1參考答案：C略15. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

10、 （16分）(1)（6分） 測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化

11、為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C具有還原性C維生素C將Fe3還原為Fe2 D在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是_(填序號(hào))。A測(cè)定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。 Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

12、_(填序號(hào))。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O參考答案：（16分）（1） g- f-e-h ， 測(cè)量氣體的體積 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1

13、mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(F

14、eOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。參考答案：（1）d （2分，大寫(xiě)字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫(xiě)錯(cuò)、化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗