專(zhuān)題五、元素周期律元素周期表

1、專(zhuān)題五、元素周期律 元素周期表（原創(chuàng)）作者：張余良 工作單位：江蘇睢寧縣 【專(zhuān)題要點(diǎn)】元素原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)，反過(guò)來(lái)元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)也反映出原子結(jié)構(gòu)，因此元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間存在著內(nèi)在的必然聯(lián)系，元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，認(rèn)識(shí)元素周期律，掌握元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)有積極的指導(dǎo)意義，元素周期律是中學(xué)化學(xué)學(xué)科內(nèi)部起支撐作用的主干知識(shí)，也是高考每年必考知識(shí)?！究季V要求】（1）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（3

2、）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?！窘谭ㄖ敢炕纠碚撌腔瘜W(xué)主干知識(shí)，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)的靈魂。在高考中占有很重要的地位，是每年高考的熱點(diǎn)、重點(diǎn)和難點(diǎn)。復(fù)習(xí)本專(zhuān)題時(shí)注意元素的位構(gòu)性三者關(guān)系在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，應(yīng)予以關(guān)注。建議復(fù)習(xí)時(shí)要全面、熟練地掌握

3、元素周期表、元素周期表及其性質(zhì)變化規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系非常重要，解題時(shí)審題要仔細(xì)，題意要清楚，化學(xué)用語(yǔ)要準(zhǔn)確，杜絕非知識(shí)性的錯(cuò)誤?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】一、原子結(jié)構(gòu)1. 2、元素、核素、同位素（1）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。包括質(zhì)子數(shù)相同的各種原子或離子（游離態(tài)和化合態(tài)）（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。二、元素周期律和周期表 2、元素“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系3、判斷非金屬性的強(qiáng)弱1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱2.與H2化合的難易及生成氫化物穩(wěn)定性3.活潑非金屬能置換出較不

4、活潑非金屬單質(zhì)4.陰離子還原性強(qiáng)弱5.與變價(jià)金屬反應(yīng)產(chǎn)物中金屬的價(jià)態(tài)6.電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)判斷金屬性的強(qiáng)弱1.最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱2. 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的難易3.活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬4.陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱5.原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為較不活潑金屬6.電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬7.依據(jù)元素周期表，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強(qiáng) 三、化學(xué)鍵1、離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)兩原子的電性作用成鍵條件一般活潑金屬（I

5、A、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VIIA族）之間相互化合通常同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間存在離子化合物中一定存在離子鍵非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）非金屬形成的化合物中部分離子化合物中影響因素離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)2、化學(xué)鍵的極性與分子的極性（1）化學(xué)鍵極性取決于成鍵原子是否相同，分子的極性取決于分子的空間構(gòu)型CH4NH3H2OCO2C2H2H2O2化學(xué)鍵極性分子極性空間構(gòu)型（2）、相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。四、晶體分類(lèi)與性質(zhì)1、離子晶體分子晶體原子晶體金屬

6、晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO2、晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn2、晶體熔沸點(diǎn)比較不同類(lèi)型晶體原子晶體 離子晶體 分子晶體（金屬晶體

7、不一定）同種類(lèi)型晶體離子晶體：化學(xué)式及結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，熔沸點(diǎn)就高如：KF KCl KBr KI，MgO NaF原子晶體：一般同種類(lèi)型的原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵作用越強(qiáng)，則晶體的熔沸點(diǎn)越高。如：金剛石 金剛砂 晶體硅。分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，一般分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：O2 N2，HI HBr HCl。在同分異構(gòu)體中，一般說(shuō)，支鏈越多，對(duì)稱(chēng)性越好，熔沸點(diǎn)越低。如正戊烷異戊烷新戊烷；鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如：HF HCl，H2O H2S，NH3 PH3，C2H5OH C4H

8、10。金屬晶體：金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點(diǎn)越高。如：Na MgY的氧化物Z的氫化物簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X(jué)的離子YX、MY都是含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4答案：D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查

9、元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用。10（08全國(guó)卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類(lèi)型有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)：原子晶體離子晶體分子晶體；即：SiO2CsClCBr4、CF4。當(dāng)晶體的類(lèi)型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量大的，熔點(diǎn)高，即CBr4CF4。答案：A。1

10、1（08四川卷）下列說(shuō)法中正確的是( ) A離子晶體中每個(gè)離子的周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析：選項(xiàng)A中離子晶體中每個(gè)離子周?chē)龓喾措姾傻碾x子與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)Cs可同時(shí)吸引8個(gè)Cl；選項(xiàng)B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的；選項(xiàng)C中分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。答案：D。12（08重慶卷）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為X

11、Y2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。解析：

12、X、Y組成的化學(xué)式為XY2，且為離子化合物，所以X為2價(jià)，Y為1價(jià)，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a3，所以2aa3=54，a17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵，Si與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，所以Z為N。答案：（1）CaCl2。(2)S=C=S；H2S。(3)Si3N4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O。13（09浙江卷26）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表

13、中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其2種同素異形體的名稱(chēng) 、 、 。答案:(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(O

14、H)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等。解析：從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)2，而B(niǎo)為Cu2，反應(yīng) = 1 * GB3 為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3 。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2溶液。X的原子半徑最小，則為H，

15、D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應(yīng)，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，且生成無(wú)色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，

16、即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)。14（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi).（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與

17、0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_.(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=_(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))【答案】（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/mol 【解析】結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條

18、件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號(hào)元素。（2）根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過(guò)量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 H= a KJ/mol = 1 *

19、 GB3 ，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= 4bKJ/mol = 2 * GB3 。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反應(yīng)的H為可由 = 2 * GB3 = 1 * GB3 3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.【考點(diǎn)分析】 無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算15（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問(wèn)題： (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。

20、 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_。 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬_，其晶體類(lèi)型屬_。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由_。解析：由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。答案：(1)SO3。 (2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (3)直線型。(4)共價(jià)鍵；原子晶體。(5)Mg3N2；Mg3N26H2O AUTO

21、TEXT = * MERGEFORMAT =3Mg(OH)22NH3。(6)D的最高價(jià)氧化物為CO2，X的最高價(jià)氧化物為SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。16（09海南卷）(20分)（1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O答案:B解析：金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素形成共價(jià)鍵的可能最小.（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比

22、I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物答案:B解析：A不存在因果關(guān)系; C選項(xiàng)形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)不一定相同;D選項(xiàng)表述1錯(cuò)誤.（3）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子

23、晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 答案:A 解析：平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子.（4） (11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答： (1)A元素的名稱(chēng)是 ； (2)B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱(chēng)是

24、 ， (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。答案:(1)氫 (2)F Cl HF分子間存在氫鍵 (3)4 VIIB 錳 (4)CaF2 784/aNA解析：突破口在E,是周期表中118列中的第7列元素, 又前36號(hào)的元素,基本推知E為25號(hào)元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法可知該晶胞中有4個(gè)D,8個(gè)B.推知BD形成D(B)2物質(zhì),這樣說(shuō)明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族，可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.【專(zhuān)題突破】1、短周期元素

25、A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)答案：AD2、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序

26、數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案：C3、X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬M(fèi)、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族答案：C4、三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是AN元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng) B在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl C在NCl3分子中N

27、為3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO DNCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2答案：AC5、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)答案：BD6、已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是 A. 溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO B. 溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

28、 C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液 D. 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物答案：AC7、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 答案：D8、下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ）A鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵B與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個(gè)電子，而硫原子能得兩個(gè)電子C常溫時(shí)氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)D氯的最高價(jià)為+7價(jià)，而硫的最高價(jià)為+6價(jià)答案：A9、甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，甲 丁丙 乙丙、丁為氧化物，它們

29、存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， ，滿(mǎn)足條件的甲和乙為（ D ）A鋁和鐵 B氟氣和氧氣C碳和硅 D鎂和碳答案：D10、有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是 ( D )AA、B兩元素只能形成一種化合物BD、E兩元素的最高價(jià)多種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿CC的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物DC、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無(wú)機(jī)非金屬材料答案：D11、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下

30、表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T焰色反應(yīng)顯黃色X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽Y單質(zhì)在通常狀況下為淡黃色固體Z原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1（1）T原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_種，焰色反應(yīng)是 變化（選填“化學(xué)”或“物理”）。（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi) ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實(shí)際應(yīng)用中可以作 。（3）元素Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液有三大特性為 、 、 。（4）工業(yè)上制備Z所用的方法是 。 答案：（1）11 物理 （2）化肥、炸藥 （3）吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 （4）電解法12、有A、B、C、D四種相鄰短周期元素（如下

31、圖所示），根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：A和C元素；B和D元素各有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椋?。氧與硫處于同一族，性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的化合物也有類(lèi)似的性質(zhì)，同時(shí)有差異，如：H2O與H2S； CH3CH2OH與CH3CH2SH（乙硫醇）等有一定相似性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知酸性H2O、或=）CH3CH2Br不僅能與NaOH溶液反應(yīng)，而且也能與NaHS溶液反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為： 在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)上稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：（已知：鎂可以在氮?dú)庵腥紵玫降V）Li單質(zhì)也能在氮?dú)庵腥紵?，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。鈹單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

32、： 。答案： (1)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，元素的化學(xué)性質(zhì)相似 AsH3 PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同； = 2 * GB3 電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析:本題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價(jià)氧化的的水化

33、物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5。（4）顯然x為P元素。 = 1 * GB3 氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3 AsH3 PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。 = 2 * GB3 SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫(xiě)出具體的物質(zhì)，然后配平即可。3、 (09天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序

34、為_(kāi)。（2）、 = 3 * GB3 、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案： 解析：本題以周期表為題材，考查

35、原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類(lèi)水解等知識(shí)。（1） = 5 * GB3 = 6 * GB3 位于同一周期，且 = 5 * GB3 排在 = 6 * GB3 的前面，原子半徑大，而 = 4 * GB3 在上一周期，比 = 5 * GB3 、 = 6 * GB3 少一個(gè)電子層，故半徑最小。（2） = 2 * GB3 = 7 * GB3 位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)， = 2 * GB3 = 3 * GB3 位于同一周期，且 = 3 * GB3 在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬

36、組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5） = 6 * GB3 為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3H2O的反應(yīng)，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其濃度與Cl相等，則要補(bǔ)充N(xiāo)H3H2O。由電荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl)，則C(H)= C(OH)，即pH=7?！緦?zhuān)題考案】1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.X是活潑的非金屬B.三種元素中Y的非金屬性最

37、強(qiáng) C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸答案：BC2下列敘述正確的是A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂C由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體答案：C3A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為34。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是AA和C能形成共價(jià)化合物B由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體CE和C只能形成E2C 一種化合物D由A、B、C、D四種元素形成的化合物

38、一定不屬于無(wú)機(jī)鹽答案：A4、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B.A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)C.同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案：D5、表中為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù)：元 素 性 質(zhì) 元 素 編 號(hào) 原子半徑（nm）a0.075b0.110cd最 高 化 合 價(jià)+6+5+5+7最 低 化 合 價(jià)-2-3-2-3-1-1下列說(shuō)法正確的是（ ）A.元素的最外層電子排布為2S22P4B.元素氫化物與元素

39、氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵C.原子半徑：adbcD.非金屬性：元素元素元素答案：C【解析】先從化合價(jià)角度分析，最高正價(jià)為最外層電子數(shù)，最低價(jià)的絕對(duì)值為8減最外層電子數(shù)。元素和元素同在A族，由于無(wú)最高正價(jià)，可確定元素為S和元素為O元素；元素和元素同在A族，半徑大小 ，馬上確定元素為N元素為P元素；元素的最外層電子排布為3S23P4；NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應(yīng)為SClOF，即adbc；非金屬性：元素元素元素，即FSP。選C。6、（07北京理綜）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半

40、徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物答案 ：D7右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是XYZWX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A只有BCD答案：C8、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（ab），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A. 能與水反應(yīng) B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)C.

41、能與硫酸反應(yīng) D. 能與碳酸鈉反應(yīng)答案： BD9、 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是A該晶體是原子晶體BM的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價(jià)CM的離子位于上述晶胞體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率為50%（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）D晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價(jià)答案：C、D 這是一道非常新穎的結(jié)合有機(jī)的晶體題。首先根據(jù)結(jié)構(gòu)粒子是離子，可確定該晶體為離子晶體，并非原子晶體。觀

42、察陰離子晶胞可知，F(xiàn)e2+、Fe3+共占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，平均分?jǐn)偟?1/8=1/2個(gè)，CN-在棱上，分?jǐn)偟?21/4=3個(gè)，再根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷，可確定晶胞中陰離子組成為：Fe(CN)30.5-，擴(kuò)大兩倍（相當(dāng)于兩個(gè)陰離子晶胞）得Fe2(CN)6-，顯見(jiàn)，所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子只能為+1價(jià)，形成M2Fe2(CN)6，即兩個(gè)晶胞共有1個(gè)M+陽(yáng)離子，根據(jù)晶胞知識(shí)，其只能位于體心，且每?jī)蓚€(gè)晶胞中一個(gè)有M+，另一個(gè)必?zé)o，即空缺率為50%。故答案應(yīng)選C和D。10、通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種

43、白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。答案：（1）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33NH4 ，Mg22NH32H2OMg(OH)22NH4解析：常見(jiàn)核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒共有15種。陽(yáng)離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子有：N3、O2、F、OH、NH2-；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根據(jù)題意知B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出陽(yáng)離子C和陰離子D，可知A為H2O，B為NH3，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出NH4+和OH

44、離子。第（2）問(wèn)帶有一定的開(kāi)放性，一種10電子的陽(yáng)離子能和氨水反應(yīng)生成沉淀和銨根離子，這種陽(yáng)離子可以是Mg2+也可以是Al3+。11（10分）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）D位于周期表第_周期，_族；（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)；（3）C的電子式為_(kāi)，B與D通常能形成_晶體，在ED中含有的化學(xué)鍵有_；（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）_

45、，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）_；答案：（10分，每空1分）（1）2 A（2）鋁 HCl（3） 分子 離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）（4）NHHCO或（NH）CO NHCHCOOH（或尿素、其他氨基酸等）12（11分）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 、 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),

46、，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子。 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 答案：（11分）（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分) (各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3N

47、aCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ；H 一1559 kJ / mol（2分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（3分）13、（14分）有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子中含10個(gè)P電子D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，

48、能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素AE中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_。 = 1 * GB3 保存EB2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì) = 2 * GB3 EB2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EB3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成 = 3 * GB3 銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 = 4 * GB3 向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變?yōu)樽仙?）用化學(xué)符號(hào)表示D2C

49、的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2)=_。（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)答案：（1）SO2、Na2O2（2分）（2）（2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）（3）c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可)

50、（3分）（4）16.8g （2分） 0.21mol（2分）（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe(3分)【解析】根據(jù)題給信息A為氧元素，實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水來(lái)制備氧氣；所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，元素為氧或者氯，因?yàn)闉檠?，所以B為氯元素；元素原子中含10個(gè)P電子，P電子一定為2p63p4，元素為硫；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，由于Mg(OH)2、Al(OH)3難溶，所以該物質(zhì)為NaOH，為鈉元素；E有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5，E有變價(jià)，為Fe元素。(1)漂白性物質(zhì)包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有SO2、N

51、a2O2。(2)FeCl2可以通過(guò)化合反應(yīng)制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)eCl3可以通過(guò)分解反應(yīng)制得如2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液呈藍(lán)色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說(shuō)法為。（3）在Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，變形即可。（4）根據(jù)得失電子守恒，Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO、KClO3外，還有KCl生成，依據(jù)ClO和ClO3的物質(zhì)的量配

52、平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，轉(zhuǎn)移電子0.03*7=0.21mol，反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為0.03*10*56=16.8g。（5）工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石制得。14、已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且BC對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B形成的四原子核化合物屬于_（填“極性”或“非極性”）分子，其易液化，原因是_。（2）由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是_、_、_（3）甲是由A、C兩元素形成的常見(jiàn)

53、四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式（每空只寫(xiě)一種即可）。X pH7（25）Y pH7（25）抑制水的電離：_抑制水的電離：_促進(jìn)水的電離：_促進(jìn)水的電離：_【答案】（1）極性；分子間存在氫鍵（2）H2O；OH；H3O+（3）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（4）X pH7（25）Y pH7（25）NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A與其他元素不同周期且原子序數(shù)最小，A為H，與之同主族元素D為Na，根據(jù)B、C、E在周期表中位置以及B、C的顏色狀態(tài)，B為N，C為O，因此推斷E為S。 所以A、B形成的四原子核化合物為NH3，極性分子，由于分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，容易液化。A、C組成的3種10電子微粒為H2O、OH、H3O+。其中A和C組成的4原子核化合物為H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有還原性的為H2SO3，二者反應(yīng)生成H2SO4。任選三種元素組成化合物，其中抑制水電離的為酸或者堿，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促進(jìn)水的電離的化合物為能水解的鹽，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15.（8分）短周期主族元素A、B、C、