專題6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、押題專練埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()金屬棒xH潮濕的中性土壤金屬棒X的材料可能為銅金屬棒X的材料可能為鈉鋼管附近土壤的pH可能會升高這種方法屬于外加電流的陰極保護(hù)法下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()硫酸銅溶液圖C體口八氣出利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)

2、行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是()選項ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變?nèi)鐖D所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程放由式為2Na2S2+NaBr3充電Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是()負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+閉合K后，b電極附近的pH變小當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為112mL閉合K后，a電極上產(chǎn)生的氣體具有漂白性制備二氧化錳的裝置如圖，陽極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫

3、酸為電解液，電解裝置中大箭頭表示溶液中陽離子移動的方向。下列說法正確的是(N是電源的負(fù)極右側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2石墨電極的電極反應(yīng)式為Mn2+2e-+2H2O=MnO2+4H+電解過程中陽離子交換膜左側(cè)硫酸濃度基本不變，右側(cè)減小6某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是().I電化學(xué)催化劑質(zhì)子交換膜光催化劑該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移每生成1molO2，有44gCO2被還原a電極的反應(yīng)為3CO+18H+18e-=CHQ+5HQ23827.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2

4、,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是()圖中a極連接電源的負(fù)極A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣b極電極反應(yīng)式為SO3-2e-+H2O=SO2-+2H+電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強8.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是()NaOIl溶液NaOIl溶液離子交換膜鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束

5、后左側(cè)溶液中含有FeO2-每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體9如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2Oo下列說法正確的是()甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH-4e-=2H2O+O2f甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小甲池中每消耗0.1molN2H4乙池電極上則會析出6.4g固體10.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+Al3+NO-Cl-物質(zhì)的量濃度(molL-1)11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確

6、的是()A電解后溶液pH=0a=3陽極生成1.5molCl2陰極析出的金屬是銅與鋁11鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。TOC o 1-5 h z抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質(zhì)

7、量3.2g(填“”“”或“=”)。圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)。放由12.某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O充電Fe(OH)2+Ni(OH)2該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。ANiOBFe2CFe(OH)2DNi(OH)2為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的(填“正”或“負(fù)”)極相連。石直流電源-:二二二二二二二:ZZZZZZZ：NaHCO3液以該蓄電池作電源，用如圖所示

8、的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：電解液|溶液a|調(diào)二4過濾M溶液B已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(填“正確”或“不正確”)，理由是13.利用電化學(xué)原理，將N02、

9、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O7-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7也0。甲Fe(I)n古Fe(U)含Cr20t和稀H2SO4的廢水乙極；石墨甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)I是電池的TOC o 1-5 h z附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為。工作時，甲池內(nèi)的NO-向極移動(填“石墨I(xiàn)”或“石墨I(xiàn)I”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為。乙池中Fe(I)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。若溶液中減少了0.01molC5O7-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了mol電子。(5)向完全還原

10、為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3r3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=(s)Cp1.0 x10-32，要使c(Cr3+)降至10-5molL-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至。14某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后，將所學(xué)知識整合得到如圖所示裝置，用于電解飽和食鹽水。Mr甲IWH常液請回答下列問題：TOC o 1-5 h z甲池中Al極為極，乙池中C2極為極；甲池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；若向乙池中滴加酚酞試液，則C1極附近觀察

11、到的現(xiàn)象為，C2極的電極反應(yīng)式為當(dāng)C1極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內(nèi)裝有電解液c.A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaC1溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：A電極是極(填“正”或“負(fù)”)，B電極是極(填“陰”或“陽”)；TOC o 1-5 h zA電極上的電極反應(yīng)式為，B電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗A電極上產(chǎn)物的方法是：；(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為。如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。(1)當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片