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文檔簡介

1、5.4.3 酸堿滴定計算2011.091【例】有一磷酸鈉Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4和非酸堿性雜質(zhì)。稱取該試樣0.9875g，溶于水后，以酚酞作指示劑，用0.2802molL-1HCl滴定到終點。用去HCl17.86ml；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2802molL-1 1HCl滴定到終點，又用去HCl20.12ml，求試樣中Na3PO4 和Na2HPO4的百分含量。2解 滴定過程為PO43- H+ H+ HPO42- H2PO4- HPO42- V1HCl 酚酞終點 V2 HCl 甲基橙終點 3稱取純堿試樣（含NaHCO3及惰性雜質(zhì)）1.000g溶于水后，以酚酞為指示劑滴至終點，

2、需0.2500molL1HCl 20.40ml；再以甲基橙作指示劑繼續(xù)以HCl滴定，到終點時消耗同濃度HCl 28.46ml，求試樣中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：4稱取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性雜質(zhì)的試樣1.000g，溶于適量水后，以百里酚酞作指示劑，用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準溶液滴至溶液剛好變藍，消耗NaOH標(biāo)準溶液20.00ml，而后加入溴甲酚綠指示劑，改用0.1000 molL-1HCl標(biāo)準溶液滴至終點時，消耗HCl溶液30.00ml，試計算：（1）w(NaH2PO4)，（2）w(Na2HPO4)，（3）該NaOH標(biāo)準溶液在甲醛法中對氮的滴定度。

3、5解：6含有H3PO4和H2SO4的混合液51.00ml兩份，用0.1000molL1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示劑，需26.15ml NaOH到達終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml NaOH到達終點，計算試樣中兩種酸的濃度。解：7稱取土樣1.000g溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨，用20.00ml 0.1000molL-1NaOH溶解沉淀，過量的NaOH用0.2000molL1HNO37.50ml滴至酚酞終點，計算土樣中w(P)、w(P2O5)。8已知：H3PO4+12MoO42+2NH4+22H+=(NH4)2HPO412MoO3H2O+11H2O(NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH= 12

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