2022年人教化離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案

1、湛 江 師 院 教 育 實(shí) 習(xí) 教 案 封 面 （每課時(shí)一個(gè)教案） 姓 名 新授課 所在學(xué)院 化學(xué)院 專業(yè)班級(jí) 化學(xué)訓(xùn)練 1 班 學(xué) 號(hào) 實(shí)習(xí)學(xué)校 信宜中學(xué) 授課班級(jí) 課 型 課 時(shí) 第 4 課課時(shí) 授課時(shí)間 課 題 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一,學(xué)問(wèn)與技能 教 學(xué) 目 標(biāo) 1,懂得離子反應(yīng)的概念和原理； 2,明白電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì),懂得離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 3,初步把握離子方程式的書(shū)寫(xiě), 基本會(huì)判定離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問(wèn) 題:； 二,過(guò)程與方法 1,探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件； 2, 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看,試驗(yàn),查閱資料等多種手 段獵取信息,并運(yùn)用比較,分類,

2、歸納,概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工； 三,情感,態(tài)度與價(jià)值觀 進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好,樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究 的艱辛和歡快,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧； 教學(xué) 重 點(diǎn) 教 學(xué) 難 1,離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件 2,離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1,離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2,離子方程式的書(shū)寫(xiě) 點(diǎn) 教 具 儀器：中號(hào)試管 4 支 NaOH溶液,NaNO3試劑：CuSO4溶液,BaCl2溶液,NaCl溶液,NaCO3溶液 溶液, Na2SO 4 溶液 原任 課教 師 意 見(jiàn) 簽名： 年 月 日 指 導(dǎo) 教 師 意 見(jiàn) 簽名： 年 月 日 第 1 頁(yè),共 6 頁(yè)板書(shū)版面支配： 第一版 離子反應(yīng)及

3、其發(fā)生的條件 一,離子反應(yīng) 1,離子反應(yīng)的概念：有離子參加的反應(yīng) 2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （ 1）生成（ BaSO4, AgX 等） （ 2）放出（ NH 3,CO2 , HCl 等） （ 3）生成弱電解質(zhì)（水,弱酸,弱堿） 3,離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子之間的相互作用 4,離子反應(yīng)的特點(diǎn) ;某些離子濃度的減小 其次版： 二,離子方程式 1,概念：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 2,寫(xiě)法： （ 1）寫(xiě)：寫(xiě)化學(xué)方程式 如： CuSO4 BaCl2 = BaSO4+ CuCl2（ 2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,易溶于水的鹽）拆寫(xiě)成離子 形式 Cu2SO42+Ba2+2

4、Cl-= BaSO4+Cu 2+Cl 2 不能拆：, H2O,弱酸,弱堿,單質(zhì),氧化物 （ 3）刪： 刪去不參加反應(yīng)的離子 Ba 2 SO 4 2 BaSO 4 （ 4）查：質(zhì)量,電荷守恒 3,意義： 副版： 試驗(yàn) 現(xiàn)象 是否發(fā)生反應(yīng) 1 , CuSO4 NaCl 無(wú)明顯現(xiàn)象 否 2,CuSO4 BaCl2 有 白 色 沉 淀 生 是 成 按步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式 1,HClNaOH 2,HClKOH 3,H2SO4NaOH 4,H2SO4KOH 練習(xí)：寫(xiě)出離子方程式 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2 HClNaOH= N

5、aCl+ H 2O 第 2 頁(yè),共 6 頁(yè)二,教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 時(shí)序 老師活動(dòng)（教學(xué)技能方法指令及教學(xué)內(nèi)容） 學(xué) 生 教 學(xué) 000 活動(dòng) 媒 體 【上課】 上課！同學(xué)們好！ 問(wèn)好 【導(dǎo)入】我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和電離等學(xué)問(wèn), 大家回 憶一下電解質(zhì)和電離的概念, 那個(gè)同意快速的寫(xiě)出氯化鋇溶液 回答 和硫酸銅溶液的電離方程式, 對(duì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì), 電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的 過(guò)程叫電離, 仍學(xué)了電離方程式, 我們知道酸堿鹽在水溶液中 100 會(huì)發(fā)生電離 ,有離子存在,這些就是上次課的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)； 回答 【過(guò)渡】有上述學(xué)問(wèn)作基礎(chǔ), 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)

6、 生的條件；大家預(yù)習(xí)了沒(méi)有??？假如沒(méi)有現(xiàn)在就趕快看看書(shū) 看書(shū) 吧,不過(guò)不管哪一科確定要課前預(yù)習(xí)一下； 【板書(shū)】 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【表達(dá)】由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子, 非電解質(zhì)不會(huì)電離 200 成離子,所以電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加, 有離 子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)； 【板書(shū)】 一,離子反應(yīng) 1,概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 摸索 【提問(wèn)】離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？ 回答 【表達(dá)】 離子反應(yīng)的英文讀作？ 【演示 1】1,5 mL CuSO4 5 mL NaCl 是否發(fā)生了反 觀看 試管 【表達(dá)】 震蕩試管, 大家留意觀看有什么現(xiàn)象, 摸索 應(yīng),為什么

7、？ 【演示 2】2,5 mL CuSO4 5 mL BaCl2 430” 【表達(dá)】大家再觀看現(xiàn)在這支試管又有什么現(xiàn)象, 發(fā)生化學(xué)反 觀看 應(yīng)了嗎？為什么？ 摸索 【副版板書(shū)】 試驗(yàn) 現(xiàn)象 是否發(fā)生反應(yīng) 觀看 1 , CuSO4 NaCl 無(wú)明顯現(xiàn)象 否 做 筆 2,CuSO4 BaCl2有 白 色 沉 淀 生 是 記 成 500 【提問(wèn)】 為什么試驗(yàn)一沒(méi)有明顯現(xiàn)象,而試驗(yàn) 2 卻現(xiàn)象明顯, 摸索 回答 有白色沉淀生成？?jī)蓚€(gè)試驗(yàn)中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了嗎？反應(yīng) 的本質(zhì)有是什么？ 【表達(dá)】 CuSO4 和 NaCl 都是電解質(zhì),而且屬于強(qiáng)電解質(zhì),在 溶液中分別發(fā)生了電離： 【副板書(shū)】 CuSO4 Cu

8、2 SO4 2 NaClNa +Cl和 Cl 之間 聽(tīng)課 【分析 】當(dāng) CuSO4 溶液和 NaCl 溶液混合時(shí), Cu2并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 假設(shè)發(fā)生了反應(yīng), 那生成了什么新物質(zhì) 呢？?jī)煞N離子交換, 也只能生成氯化銅和硫酸鈉, 這兩種物質(zhì) 摸索 第 3 頁(yè),共 6 頁(yè)又是強(qiáng)電質(zhì), 在溶液中完全電離, 都是以離子態(tài)存在, 所以實(shí) 際上并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng), 800 【表達(dá) 】硫酸銅和氯化鋇也都是強(qiáng)電解質(zhì), 在溶液中發(fā)生了電 離： 【副板書(shū) 】CuSO4 =Cu+SO-4 BaCl2=Ba +2Cl-【分析 】硫酸銅和氯化鋇溶液混合時(shí), 硫酸根離子與鋇離子之 做 筆 間發(fā)生了反應(yīng),生成了什么物質(zhì)呢 .

9、對(duì)生成了硫酸鋇沉淀,該 記 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子之間發(fā)生了離子反應(yīng)： 【板書(shū) 】CuSO4 BaCl2 = BaSO4+ CuCl2 實(shí)質(zhì)是： Ba SO 4 BaSO 2 2 【提問(wèn) 】究竟要中意怎樣的條件, 離子之間才會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？ 摸索 回答 是不是只要有例子混合就能發(fā)生離子反應(yīng)啊 .我們接下來(lái)通過(guò) 10 00 試驗(yàn)探究來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題； 參 與 試管 15 00 【試驗(yàn)探究 】 試驗(yàn) 1, 5ml Na2SO4+5mlBaCl2 試驗(yàn) 2, 試驗(yàn) 3, 試驗(yàn) 4, 5mlNa2CO3+ 5ml HCl 5mlHCl 5mlNaOH 5ml NaNO3+ BaCl2 試驗(yàn) 觀看 【表達(dá)】,同

10、學(xué)們通過(guò)試驗(yàn)我們知道試驗(yàn) 1,2,3 均發(fā)生了反 回答 應(yīng)但是試驗(yàn) 4 卻沒(méi)有反應(yīng),那么我們能不能總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā) 生的條件呢 .有哪位同學(xué)能說(shuō)一下嗎？ 【板書(shū) 】2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【過(guò)渡】 中學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的酸, 堿,鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反 應(yīng),其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng) 生的條件； ,我們就可以歸納出離子反應(yīng)發(fā) 21 30 【板書(shū) 】 做 筆 （1）生成（ BaSO4, AgX 等） 記 （2）發(fā)出（ NH3 ,CO2 ,HCl 等） 聽(tīng)課 （3）生成弱電解質(zhì)（水,弱酸,弱堿） 【強(qiáng)調(diào)】大家說(shuō)是中意其中一個(gè)條件仍是三個(gè)都必需同時(shí)中意 離子反應(yīng)才能發(fā)生呢？對(duì), 記住了,是只需中意其中一

11、個(gè)條件 21 00 離子反應(yīng)都可以發(fā)生； 摸索 【提問(wèn) 】我們知道任何事物都有自己的特點(diǎn), 任何化學(xué)反應(yīng)也 都有屬于自己的特點(diǎn), 那離子反應(yīng)的特點(diǎn)又是什么呢？看硫酸 銅溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng), 沒(méi)反應(yīng)之前硫酸根離子和鋇離子 觀看 是不是濃度比較大, 這兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 22 30 之后,溶液中硫酸根離子和鋇離子總的濃度是不是削減了, 所 以離子反應(yīng)的特點(diǎn)就是某些離子濃度的減小 【板書(shū) 】4,特點(diǎn)：某些離子濃度的減小 【過(guò)渡】發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)可用化學(xué)方程式來(lái)表示, 發(fā)生的 離子反應(yīng)也應(yīng)當(dāng)有一個(gè)式子來(lái)表示, 同學(xué)們看這個(gè)反應(yīng), 我們 說(shuō)它反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是這樣的, 像這樣用實(shí)際參加反

12、應(yīng)的離子的符 做 筆 號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 記 第 4 頁(yè),共 6 頁(yè)【板書(shū) 】二,離子方程式 23 30 1,概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示反應(yīng)的式子 摸索 【設(shè)問(wèn) 】我們知道了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),可離子方程式又 怎么書(shū)寫(xiě)呢？ 【板書(shū) 】2,寫(xiě)法： （1）寫(xiě)：寫(xiě)化學(xué)方程式 如： CuSO4 BaCl2 = BaSO4+ CuCl2 （2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,易 溶于水的鹽）拆寫(xiě)成離子形式 做 筆 記 摸索 回答 Cu 2SO 42 +Ba 2Cl = BaSO +Cu 2+ -（3）刪： 刪去不參加反應(yīng)的離子 Ba 2 SO 2 BaSO

13、 4 2+ +Cl 2 【講解】寫(xiě)化學(xué)方程式完了我們要干嘛？要配平, 檢查質(zhì)量是 否守恒,同樣離子方程式寫(xiě)完了除了要查質(zhì)量守恒外, 仍要查 電荷守恒； （4）查：質(zhì)量,電荷守恒 【表達(dá) 】在這四個(gè)步驟中, 你們覺(jué)得那個(gè)步驟最重要也?。科?摸索 實(shí)都重要,但其次步是比較難的, 由于有些能拆有些又不能拆, 回答 我們總結(jié)一下那些是不能拆的,沉淀,氣體,水,弱酸,弱堿 等都不能拆, 其實(shí)仍有單質(zhì), 比如鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣, 也 29 00 是離子反應(yīng), 但產(chǎn)物氫氣是單質(zhì)就不能拆, 仍有氧化物也不能 做 筆 拆； 【板書(shū) 】不能拆：, H2O,弱酸,弱堿,單質(zhì),氧化 記 物 【課堂練習(xí)】大家把黑板上

14、的這幾個(gè)化學(xué)方程式依據(jù)離子方程 做 練 式的書(shū)寫(xiě)步驟改寫(xiě)成離子方程式 習(xí) 【副板書(shū) 】1,HClNaOH 2,HClKOH 3,H2SO4NaOH 31 00 4,H2SO4KOH 聽(tīng)課 【講解 】分析上述四個(gè)反應(yīng), 都是中和反應(yīng), 雖然它們的化學(xué) 方程式不同, 但離子方程式卻是一樣的, 說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的 摸索 實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的氫離子與堿電離出來(lái)的氫氧根離子結(jié)合 生成了水, 我們可以得出離子反應(yīng)的意義： 不僅可以表示某一 個(gè)具體的反應(yīng),仍可以表示同一類型的反應(yīng)； 【板書(shū) 】意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)； 32 00 【課堂練習(xí) 】把化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式 做 練 【副板書(shū)】 Na2SO4+BaCl