新教材第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 教案

1、 第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第一課時）教學(xué)目標(biāo)】從基本的物質(zhì)分類出發(fā)，認(rèn)識分類對化學(xué)研究的重要性，形成學(xué)習(xí)化學(xué)的分類觀。了解膠體及分散系的概念,能列舉生活中常見的膠體。了解膠體和溶液、濁液的區(qū)別。認(rèn)識膠體的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)。教學(xué)重難點】1.知道分類方法并能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2.膠體、溶液、濁液之間的比較，膠體性質(zhì)。教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入師圖書館中數(shù)不勝數(shù)的圖書要分類陳列以便于人們查找，快遞企業(yè)對數(shù)以萬計的物品要分類處理以提高工作效率。同樣，為了認(rèn)識和研究的方便，對于數(shù)以萬計的物質(zhì)，我們是不是也可以把它們分類呢？2.新課講授第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化板書1.物質(zhì)的分類

2、教師活動請同學(xué)們將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)。投影空氣、乙醇、銅、鐵、碘酒、氧氣、水、小蘇打、鹽酸溶液。學(xué)生活動學(xué)生回答：第一種分類結(jié)果混合物：空氣、碘酒、鹽酸溶液純凈物：乙醇、銅、鐵、氧氣、水、小蘇打第二種分類結(jié)果固體：銅、鐵、小蘇打液體：乙醇、碘酒、水、鹽酸溶液氣體：空氣、氧氣師我們可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類。物質(zhì)分類的方法并不是一成不變的，只要調(diào)整一下思維方式，用不同的角度思維，就會“山窮水盡疑無路，柳暗花明又一村”，所以衡量事物的標(biāo)準(zhǔn)不止一個。設(shè)疑那么我們應(yīng)該如何對化學(xué)物質(zhì)進行分類呢？學(xué)生活動將物質(zhì)進行分類：廠皐JS1L4舲廠托浄物祀皆茍師以上的分類是根據(jù)物質(zhì)

3、的組成對物質(zhì)進行分類的一種方法，可以形象的稱為樹狀分類法。設(shè)疑化合物一定是酸、堿、鹽或氧化物嗎？強調(diào)最后無機化合物的分類并不完全，例如，氨氣不屬于酸、堿、鹽或者氧化物。設(shè)計意圖將初中所學(xué)單一物質(zhì)進行系統(tǒng)分類，為后續(xù)尋找同類物質(zhì)的共性做鋪墊。師在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)了很多的單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，例如：金剛石、。60和石墨都是由碳元素形成的。在化學(xué)上，我們將這樣的單質(zhì)命名為同素異形體。板書同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)設(shè)疑還能舉出哪些些同素異形體？（紅磷和白磷、氧氣和臭氧等）生紅磷和白磷、氧氣和臭氧等。師樹狀分類法是一種比較單一的分類方法，就像，在利用詞典查閱成語邙陽春

4、白雪”的含義，可以按照成語中開頭漢字的首字母進行查找。而在研究具體物質(zhì)的時候我們還會從不同角度對同一物質(zhì)進行不同分類，這種方法叫做交叉分類。投影請同學(xué)們按照分類進行連線設(shè)疑除了物質(zhì)的組成，我們還可以如何將物質(zhì)進行分類？生按照物質(zhì)性質(zhì)進行分類。師如果將氧化物進行分類，我們可以根據(jù)組成，分為金屬氧化物和非金屬氧化物，而根據(jù)性質(zhì)又可以進行怎樣的劃分呢？師我們知道CO2和SO2都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，將這類氧化物稱為酸性氧化物，而CuO和Fe2O3都可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，將這類氧化物稱為堿性氧化物，按照氧化物性質(zhì)上的差異，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。投影酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水堿性

5、氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水設(shè)疑CO2和SO2屬于非金屬氧化物，CuO和Fe2O3屬于金屬氧化物，那么非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物嗎？金屬氧化物一定屬于堿性氧化物嗎?師大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。比如，CO不屬于酸性氧化物的非金屬氧化物，Mn2O7不屬于堿性氧化物的金屬氧化物。投影堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。過渡同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性，因此，對物質(zhì)進行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。下面，我們就用

6、分類的思想學(xué)習(xí)一下分散系。板書2、分散系及其分類引入引入分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念。設(shè)疑初中階段，我們學(xué)習(xí)過哪些體系是分散系？生溶液、濁液追問溶液中什么物質(zhì)是分散質(zhì)，什么是分散劑？濁液中什么是分散質(zhì)，什么是分散劑?生溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；濁液中，被分散成的小液滴或固體小顆粒的物質(zhì)時分散質(zhì)，液體是分散劑。投影分散系的分類板書3、膠體：環(huán)節(jié)一濁液與溶液的比較：通過觀察，指出濁液和溶液的外觀差一一分散質(zhì)顆粒大小和穩(wěn)定性的差異（表現(xiàn)在分散質(zhì)是否出現(xiàn)沉降或漂浮而與分散劑脫離的現(xiàn)象）。學(xué)生活動觀察并回答：濁液分散質(zhì)顆粒較大，靜置后分層；溶液中分散質(zhì)顆粒小，靜置不分層。環(huán)節(jié)二提出假設(shè)：不同分

7、散系，其分散系的性質(zhì)與分散質(zhì)顆粒有關(guān)。查閱資料：溶液和濁液粒子直徑分別小于1nm和lOOnm,則分散系顆粒直徑介于二者之間的分散系可能具有介于二者之間，甚至與二者不同的性質(zhì)。師我們把分散質(zhì)粒子直徑為1lOOnm的分散系稱為膠體。膠體的概念是19世紀(jì)60年代初由英國科學(xué)家格雷哈姆（T.Graham）提出的，他在研究各物質(zhì)在水溶液中的擴散性質(zhì)及能否通過半透膜時，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)，如某些無機鹽、糖和甘油在水中擴散很快，容易通過半透膜;而另一些物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、明膠和硅膠類水合氧化物等，擴散很慢或不擴散。前者容易形成晶態(tài)，他將其稱為晶質(zhì);后者不易形成晶態(tài)，多呈膠態(tài)，他將稱為膠體。這種分類沒有說明膠體的本質(zhì)，

8、因為膠狀的膠體在適當(dāng)條件下可以轉(zhuǎn)化成晶體，而晶質(zhì)也可以變成膠態(tài)。直到20世紀(jì)初，隨著超顯微鏡的發(fā)明及后來電子顯微鏡的應(yīng)用，人們又膠體才逐漸有了較清楚的了解。顯股件濁液II投影環(huán)節(jié)三實驗驗證：氫氧化鐵膠體實驗1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加56滴FeCl3的飽和溶液。實驗2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液學(xué)生活動觀察現(xiàn)象：實驗1中溶液由無色變?yōu)榧t褐色，實驗2中，溶液為藍色。設(shè)疑在實驗1中制得的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，這是由氫氧化鐵膠體粒子分散在水中形成的一種液溶膠。同學(xué)們觀察氫氧化鐵液溶膠，可以得到該液溶膠也是均一透明的分散系。設(shè)疑

9、制備氫氧化膠體的方法能否用飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)？生不能，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀。強調(diào)注意事項：實驗中必須使用FeCl3飽和溶液和沸水。當(dāng)液體呈紅褐色時立即停止加熱，因為過度加熱會破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀。制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。設(shè)疑膠體與溶液的外觀相似，那么怎么區(qū)別這種液溶膠和溶液呢？實驗3用激光筆照射實驗1、實驗2得到的液體實驗4在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體學(xué)生活動觀察現(xiàn)象。實驗3：用光線照射實驗1中的液體，出現(xiàn)一條光亮的通路；而實驗2中的液體無光亮的通路。實驗4：加入Fe(OH)3膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象

10、消失并出現(xiàn)沉淀。設(shè)計意圖引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)探究膠體性質(zhì)，通過觀察、分析等方法獲得結(jié)論。師根據(jù)上述實驗，我們可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)光線照射膠體時可以看到一條光亮的通路，而照射溶液時看不到這條光亮的通路，化學(xué)上將上述光亮通路的現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)是一種區(qū)別溶液和膠體的有效方法。膠體還具有較強的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒，這是明磯凈水的原理，明磯溶于水形成A1(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。板書丁達爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的方法。膠體具有較強的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒，可用于凈水。設(shè)疑溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么呢？(分散質(zhì)粒子的直徑大小)那么為什么膠體有丁達爾效應(yīng)而溶

11、液沒有呢？膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因是什么呢？師膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因：因為膠體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時發(fā)生散射，散射光線進入人眼，人以為是膠體在發(fā)光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質(zhì)粒子太小，濁液的分散質(zhì)粒子太大，無法發(fā)生散射。設(shè)疑如何分離氯化鈉溶液和淀粉膠體？學(xué)生活動根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，利用半透膜設(shè)計實驗分離膠體及溶液，并檢驗是否成功分離。板書溶液能夠穿過半透膜，膠體不能穿過半透膜。設(shè)計意圖診斷評價學(xué)生對膠體本質(zhì)及性質(zhì)掌握情況，訓(xùn)練學(xué)生實驗?zāi)芰?，深化對膠體的理解。師丁達爾效應(yīng)在生活中隨處可見。投影生活中的丁達爾效應(yīng)。課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，重點介紹了常用的

12、兩種方法“樹狀分類法”和“交叉分類法”，還引入了同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念，對我們后面學(xué)習(xí)元素化合物打下基礎(chǔ)，基礎(chǔ)初中階段對溶液濁液的學(xué)習(xí)，我們引入了分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，然后以分散質(zhì)粒子的直徑大小作為分類依據(jù)，引入膠體的概念，了解了膠體的制備及性質(zhì)丁達爾效應(yīng)。板書設(shè)計】1分類方法T1溶液膠體濁液交叉分類法直徑V1nm分離：透過半透膜直徑1nm100nm丁達爾效應(yīng)-直徑100nm第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第二課時）教學(xué)目標(biāo)】以酸、堿、鹽及氧化物知識為例，認(rèn)識不同類型的物質(zhì)之間在一定條件下可以相關(guān)轉(zhuǎn)化，形成轉(zhuǎn)化觀念。結(jié)合具體情境中的應(yīng)用實例，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，

13、體會物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用價值?！窘虒W(xué)重難點】各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入上節(jié)課，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)物質(zhì)進行分類，尤其是按照物質(zhì)組成和性質(zhì)進行分類時，同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性。我們將這些物質(zhì)的性質(zhì)進行總結(jié)歸納，更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有助于我們對化學(xué)物質(zhì)進行研究。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.新課講授第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化板書2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化師在初中階段，我們已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)，請同學(xué)以鹽酸為例，回想鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？舉例說明。學(xué)生活動學(xué)生回答：鹽酸可以與Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物

14、質(zhì)反應(yīng)。教師活動將能夠與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)進行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。投影酸的通性酸的主要化學(xué)性質(zhì)實例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅酸與活潑金屬的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl+HT22置換反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl+HO22復(fù)分解反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)NaOH+HC1=NaCl+HO2復(fù)分解反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)AgNO+HCl=AgClJ+HNO33復(fù)分解反應(yīng)設(shè)疑為什么酸具有這些性質(zhì)？生不同酸在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同酸溶液中含有H+。過渡只要提到這里的任何一種酸，我們沒必要在一一研究其性質(zhì)，我們可以馬上回顧酸所有的通性，這就是分

15、類法學(xué)習(xí)的意義。請同學(xué)按照相同的方法，分析總結(jié)堿和鹽的通性，填入表格。學(xué)生活動學(xué)生交流討論初中學(xué)習(xí)的堿及鹽的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)堿和鹽的簡單通性，完成表格。投影堿的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)實例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅堿與酸性氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO=NaCO+HO2232復(fù)分解反應(yīng)堿與酸的反應(yīng)NaO曲HCl=NaC+HO2復(fù)分解反應(yīng)堿與某些鹽的反應(yīng)2NaOH+MgCl=Mg(OH)J+2NaCl22復(fù)分解反應(yīng)強調(diào)不同堿在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同堿溶液中含有OH_。投影鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)實例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)Fe+

16、CuSO=FeSO+Cu44置換反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOJ+CuSO=Cu(OH)J+NaSO4224復(fù)分解反應(yīng)與酸的反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaC+HO+COT2322復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng)NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl2323復(fù)分解反應(yīng)師不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同碳酸鹽溶液中含有CO32-。設(shè)計意圖總結(jié)歸納酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律，體現(xiàn)物質(zhì)類別是在探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要依據(jù)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)提升的能力。思考討論1.金屬單質(zhì)、氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬單質(zhì)的通性：與單質(zhì)(氧氣反應(yīng)一化合反應(yīng)；與酸反應(yīng)一置換反應(yīng)；與鹽反應(yīng)一一置換反應(yīng)。氧化物的通性：酸性範(fàn)化物堿.H.aO

17、-氧化物F_緘性氧化拗-酸HZO知識補充能溶于水的含氧酸，對應(yīng)的酸性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4o能溶于水的堿(NH3H2O除外)，對應(yīng)的堿性氧化物一般都能與H2o反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOHo有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。思考討論2寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CatCaOtCa(OH)tCaSOTOC o 1-5 h z24CtCOtHCOtNaCO223232Ca+O=2CaO

18、、CaO+H一O=Ca(OHL、Ca(OH)一+HSO=CaSO+HOC+O2點CO2、CO2+H2O=H2CQ3、H2CQ3+NaOH=Na2CO3+2H2O知識補充鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的流程：i:-金屁單質(zhì)斑性氣化物醴r喩鹽02HjONaOHCC0?H?CO3CaCO氫氣水r非金屬單同1醸性氧優(yōu)物”_酸r鹽碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的流程:對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?物質(zhì)可以依據(jù)其組成進行分類，而組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性。可以基于這種規(guī)律預(yù)測物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如酸性物質(zhì)(包括酸、酸性氧化物)和堿性物質(zhì)(包括堿、堿性氧化物)之間較易發(fā)生反

19、應(yīng)，其中以酸堿中和反應(yīng)最為典型。學(xué)生活動根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出非金屬單質(zhì)S到對于鹽Na2SO3的轉(zhuǎn)化過程。NaOHNaSO23S2SO巴OhSO223師基于以上兩點探究，利用“八圈圖”，完善各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。投影單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)生活動完成“八圈圖”的書寫。設(shè)計意圖“八圈圖”是物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的集中體現(xiàn)，也是重要工具，可以深入理解物質(zhì)類別與各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。誤區(qū)點撥(1)S燃燒不能直接生成so3而是生成S2。(2)A123、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、H2Si3、Fe(OH)3nh3催化氧化不能直接生成no2。Fe與Cl2反應(yīng)不

20、能生成FeCl2。(5)Fe與H+、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。學(xué)生活動完成例題。設(shè)疑工業(yè)生產(chǎn)過程中，如何制備NaOH?師通常情況下，采用電解飽食鹽水的方法。板書2NaCl+2H通電2NaOH+ClT+HT222追問為什么不采用Na2O和H2O反應(yīng)制取？生Na2O來源少、成本高。強調(diào)在實際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時，除了要考慮反應(yīng)進行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低、設(shè)備要求等因素。【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律對學(xué)習(xí)理解具體反應(yīng)具有指導(dǎo)意義，為后續(xù)課程中關(guān)于元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。板書設(shè)計】一、酸、堿、鹽的性質(zhì)使指示劑變色酸的化學(xué)

21、性質(zhì)_與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使指示劑變色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)-與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)-與某些鹽反應(yīng)二、各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用2NaCl+2HO通電2NaOH+ClT+HT222第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）教學(xué)目的知識與技能1、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念；2、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；過程與方法1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，體會科學(xué)探

22、究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價值觀1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。重點氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)難點氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。化合價降低，得電子，被還原1/氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化2、氧化還原反應(yīng)

23、中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子得失結(jié)果（2）單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況|皿例：M2+4Hri=MjC12+C12f+2H2Q己冥2C）1i|得2屯例：福誕+4HC1=MClj+Clf3、常見的氧化劑與還原劑教學(xué)過程教學(xué)方法屬于氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)?的有1、2、3、4、6；1、2Na+Cl2=2NaCl2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、2HgO=2Hg+02f4、NH4NO3=N2Of+2H2O5、CaO+H2O=CaCO36、3Fe+2O2=FesO47、BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC18、CaCO3=CaO+CO2f師請大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧

24、化還原反應(yīng)的關(guān)系。板書4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系講置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。投影非氧化還原反應(yīng)有：5、7、8；化合反應(yīng):1、5、6；分解反應(yīng):3、4、8；置換反應(yīng):2；復(fù)分解反應(yīng)：7；學(xué)生討論后并小結(jié)點擊試題1、判斷下列說法正確與否1、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原1、正確反應(yīng)。2、不正確2、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氯化還原反應(yīng)。教學(xué)步驟、內(nèi)容課前小練判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還只有最后一個不是氯化還原反

25、應(yīng)。其它都是帶著問題去閱讀教材37頁上的內(nèi)容。通過例題引出表示方法，并通過講解和練習(xí)最大限度的加深學(xué)生對此表示法的理解。2、判斷下列反是否屬于氧化還原反應(yīng)？叭2CuO+H2=Cu+H2O2、MnO2+4HCl（）=MnCl2+H2O+Cl2T3、3NO2+H2O=2HNO3+NO4、2H2O22H2O+O2?5、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2過在反應(yīng)不中，h2h2o的變化實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuOCu的變化實質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。在這里，H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧

26、化作用稱為氧化劑。板書二、氧化劑和還原劑問1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié)得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)為氧化劑。失電子（或電子對偏離物質(zhì)）的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書1、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)還原性講在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性