高中化學(xué)選擇性必修二 第二章章末總結(jié)課件下學(xué)期（共21張）

1、第二章章末總結(jié) 新課導(dǎo)入分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵分子立體構(gòu)型分子間作用力與分子的性質(zhì)共價鍵及其參數(shù)1.本質(zhì)在原子之間形成 (電子云的重疊)。2.特征具有 和 。共用電子對飽和性方向性3.分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式 鍵電子云“ ”重疊 鍵電子云“ ”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移 鍵共用電子對 偏移 鍵共用電子對 偏移原子間共用電子對的數(shù)目 鍵原子間有 共用電子對 鍵原子間有 共用電子對 鍵原子間有 共用電子對頭碰頭肩并肩極性非極性發(fā)生不發(fā)生一對兩對單雙三對三共價鍵及其參數(shù)共價鍵及其參數(shù)4.鍵參數(shù)(1)概念鍵角鍵參數(shù) ：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量 ：形成共價鍵的

2、兩個原子之間的核間距鍵能 ：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角鍵長共價鍵及其參數(shù)(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越 ，鍵長越 ，分子越穩(wěn)定。大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型1.價層電子對互斥理論(1)理論要點價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。分子的立體構(gòu)型2.示例分析電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例220_CO2330_平面三角形BF321_SO2440_正四面體形CH431_NH32

3、2_H2O直線形直線形三角形四面體形V形三角錐形V形雜化軌道理論1. 理論要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。2.雜化軌道與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實例sp2180直線形BeCl2sp23120_BF3sp3410928_CH4平面三角形四面體形分子間作用力與分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是 和 。(3)強(qiáng)弱：范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物

4、質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 。普遍范德華力氫鍵組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大分子間作用力與分子的性質(zhì)(5)氫鍵形成：已經(jīng)與 的原子形成共價鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中 的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：AHB特征：具有一定的 性和 性。分類：氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點 ，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)方向飽和分子內(nèi)分子間升高2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電

5、中心_的分子正電中心和負(fù)電中心_ 的分子存在的共價鍵_ 分子內(nèi)原子排列_重合不重合非極性鍵或極性鍵不對稱對稱非極性鍵或極性鍵分子間作用力與分子的性質(zhì)非極性分子單質(zhì)雙原子分子化合物正負(fù)電荷中心重合結(jié)構(gòu)對稱正負(fù)電荷中心不重合多原子分子結(jié)構(gòu)不對稱極性分子2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性分子間作用力與分子的性質(zhì)羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 與羧酸(COOH)相連的CX(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；CX的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOHCCl3COOHCH3COOH；CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOH。 烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5CO

6、OHCH3COOHHCOOH。 2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性分子間作用力與分子的性質(zhì)分子間作用力與分子的性質(zhì)(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性增大分子間作用力與分子的性質(zhì)(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里 的現(xiàn)象。手性分子：具有 的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有 的碳原子。含有手性碳

7、原子的分子是手性分子，如。鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個不同基團(tuán)或原子例題剖析1. 鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因。 GeCl4GeBr4GeI4熔點/-49.526146沸點/83.1186約400例題剖析(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。

8、(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)OGeZn(5)sp3共價鍵2. X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是。(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是。(3)X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點較高的是(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是(填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,