高中化學(xué)選擇性必修一 鹽類的水解

1、第三節(jié) 鹽類的水解（一）鹽的分類1、按組成分： 正鹽： 酸式鹽： 堿式鹽： 電離時生成的陽離子是金屬離子（或銨根），陰離子為酸根離子的鹽。例：Na2CO3電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。例：NaHCO3電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。例：Cu2(OH)2CO3 一、鹽類的水解2、按溶解性： 易溶鹽（NaCl）；微溶鹽（CaSO4）；難溶鹽（BaCO3）3、按形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱不同： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（KNO3） 強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl） 強(qiáng)堿弱酸鹽（NaF） 弱酸弱堿鹽（CH3COONH4） 中性堿性酸性中性

2、堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性酸性堿性Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-Na+、CH3COO-、H+、OH-能（H2O）能（H2O、NH3H2O）能（H2O、CH3COOH）c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)答：醋酸鈉電離出的CH3COO-與水電離出的H+相結(jié)合，生成弱電解質(zhì)(CH3COOH),促使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。當(dāng)達(dá)到新的平衡時，溶液中c(H+)CH3COONa， 因為酸性：H2CO3 0.1mol/L的NaHCO35、鹽類水解方程式的書寫（1）一般原則： 必須寫“ ”不寫“”“

3、”H2CO3、H2SO3等不拆開 多元弱酸陰離子分步水解，分步書寫，以第一步為主；多元弱堿陽離子水解方程式一步寫完遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、客觀事實（2）書寫模式： 鹽的離子+ H2O 弱酸（或弱堿）+OH-（或H+） 例：CH3COONa：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4Cl：NH4+H2O NH3H2O+H+Na2CO3：CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）FeCl3：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Na3PO4:PO43-+H2O HPO42-+OH-（主要）HPO42-+H2O H2PO4-+OH- （次

4、要）H2PO4-+H2O H3PO4+OH- （次要）3、雙水解陰陽離子都水解（1）非徹底型：用“ ”連接例：CH3COONH4： CH3COO-+ NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O （中性）NH4+F-+H2O HF+NH3H2ONH4F：（酸性）NH4CN:CN-+NH4+H2O HCN+NH3H2O（堿性）（2）徹底型：用“=”連接。特點(diǎn)：有“”或“”生成，能同時離開體系A(chǔ)l2S3： 2Al3+ 3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Fe2(CO3)3： 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3

5、二、影響鹽類水解的主要因素（一）內(nèi)因： 反應(yīng)物的性質(zhì)。 越弱越水解，越水解其酸（或堿）性越強(qiáng)影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度反應(yīng)物的濃度生成物的濃度 向甲、乙兩支試管中分別加入 5mL0.01mol l/ FeCl3溶液，加熱甲試管一段時間，測定兩支試管中溶液的pH,對比觀察溶液顏色的變化 甲試管中溶液的顏色明顯加深，溶液的pH減小 水解過程是吸熱的，加熱使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(OH),顏色加深，c(H)增大，pH減小。 向甲、乙兩支試管中分別加入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，向甲試管中加入少量FeCl3晶體，振蕩、靜置，對比觀察溶液顏色的變化。 甲試管中溶液

6、的顏色加深 增大氯化鐵濃度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的顏色加深。 向甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol/ FeCl3溶液，向甲試管中加入少量濃鹽酸，向乙試管中加入等體積的蒸餾水，振蕩、靜置，對比觀察溶液顏色的變化。 甲試管中溶液顏色變淺。 增大氯化氫的濃度，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動， 溶液的顏色變淺。答：在其他條件相同時，升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度，F(xiàn)eCl3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動；在其他條件相同時，增大生成物的濃度， FeCl3的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動2、外因： （1）溫度： 升高溫度，促進(jìn)水解 （2）濃度： 加水稀釋 向右移動水解程度大酸（或堿）性減弱 鹽的濃度越高

7、向右移動水解程度小酸（或堿）性增強(qiáng)（3）同離子效應(yīng)：加酸或堿抑制或促進(jìn)水解 小結(jié)：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸或堿抑制或促進(jìn)水解（三）舉例：以CH3COONa溶液為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加熱加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOH減小增大增大減小增大增大減小減小減小增大減小增大增大增大減小增大減小減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大增大減小增大減小增大減小三、鹽類水解的應(yīng)用（一）在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性

8、確定pH范圍例：同濃度的下列溶液，按照pH由大到小的順序排列：CH3COOH、NaHCO3、NH4Cl、KNO3、KHSO4、(NH4)2SO4、NaOH、H2SO4、Na2CO3、CH3COONaBa(OH)2答案：Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4CH3COOH KHSO4 H2SO42、鹽溶液中微粒種類的判斷例：指出Na2CO3溶液和KHS溶液中的粒子答案：Na2CO3溶液：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、 H2O、H2CO3KHS溶液:K+、HS-、S2-、H+、OH-、H2S、H2O3、配制和

9、貯存易水解的鹽溶液（1）配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，加強(qiáng)酸抑制水解例：配制FeCl3、AlCl3溶液時，加HCl抑制水解 配制CuSO4溶液時，加H2SO4抑制水解（2）配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時，加強(qiáng)堿抑制水解例：配制Na2S、Na2CO3溶液時，加NaOH抑制 水解，且保存在橡膠塞的玻璃瓶中（3）配制Al2S3只能在干態(tài)條件下把鋁粉和硫粉的混 合物加熱，不能在水溶液中得到（4）試劑的貯存： Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放 4、判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物（1）不水解不分解的鹽（如NaCl、K2SO4）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽（如Al2(SO4)3） （2）水解生成揮發(fā)性酸

10、的鹽（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）（3）較低溫度下受熱分解的鹽（NaHCO3）（4）易被氧化的鹽如：FeSO4Fe2(SO4)3， Na2SO3Na2SO4（5）其他：NaClO溶液5、活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)產(chǎn)生氫氣： 例：Mg與NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反應(yīng)，產(chǎn)生H2 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+2NH36、判斷離子共存： Al3+、Fe3+、Cu2+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成氣體或沉淀的雙水解不能共存 7、制備膠體： 飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3膠體。 FeCl3+3H2OFe(OH)3

11、（膠體）+3HCl 8、物質(zhì)的提純： （1）KNO3(Fe(NO3)3)促進(jìn)Fe(NO3)3水解除去Fe3+ （2）MgCl2(FeCl3):促進(jìn)Fe3+水解Fe(OH)3除雜9、酸堿中和時指示劑的選擇 強(qiáng)堿滴定弱酸時（生成的鹽溶液水解呈堿性）常用酚酞做指示劑強(qiáng)酸滴定弱堿時（生成的鹽溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示劑（二）在日常生活中的應(yīng)用1、去污：熱的純堿去污能力強(qiáng)。 CO32-+H2OHCO3-+OH- 溫度升高促進(jìn)水解c(OH-)升高 2、滅火： 泡沫滅火器 3、食品： 炸油條時加入 注： CO2使油條變得松脆可口 4、凈水： 明礬凈水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 鐵鹽凈水： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性5、水垢： 主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不會生成MgCO3，因為MgCO3微溶，受熱水解生成更難溶的Mg(OH)2 （三）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1、化肥的合理施用（1）長期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增強(qiáng)： NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）銨態(tài)氮肥與草木灰（K2CO3）不能混合施用： CO32-+H2ONH4+OH-=NH3H2O= NH3+H2O生