鈉性質(zhì)以及用途

1、關(guān)于鈉的性質(zhì)及用途第一張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉Li，Na，K，Rb，Cs，F(xiàn)r鋰，鈉，鉀，銣，銫，鈁Li: Na: K:第二張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉原子最外層都只有一個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)很容易失去該電子，因此，它們都是非?；顫姷慕饘佟Ｓ捎谒鼈兊难趸锏乃锒际强扇苡谒膹?qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。第三張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉一、金屬鈉的物理性質(zhì)顏色 光澤狀態(tài) 密度硬度銀白色 金屬 光澤固體0.97 g/cm3柔軟熔點(diǎn) 延展性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性其他97.81 好強(qiáng)強(qiáng)物理性質(zhì)第四張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉二.鈉的化學(xué)性質(zhì)：1.

2、與非金屬反應(yīng)： (如氧氣、氯氣、硫等)常溫：點(diǎn)燃：第五張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉結(jié)論：2Na + O2 = Na2O2點(diǎn)燃 類推：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)S、Cl2等非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉反應(yīng)？2Na + S = Na2 S2Na + Cl2= 2NaCl失2e-得2e-還原劑 氧化劑第六張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉浮熔游響紅密度比水小熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱產(chǎn)生氣體反應(yīng)劇烈產(chǎn)生堿請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的確產(chǎn)生了氣體且是氫氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第七張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉化學(xué)方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失2e得2e還原劑氧化劑離子方程式：2Na + 2H

3、2O =2Na+ + 2OH- +H2第八張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉2Na + H2O = 2NaOH + H2失2e-得2e-還原劑 氧化劑結(jié)論：推測(cè)：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。第九張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉2Na+2H+=2Na+H2討論題：鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？結(jié)論：第十張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉鈉先與水反應(yīng)，而不直接置換金屬。鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4第十一張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉鈉在空氣中將發(fā)生如下反應(yīng):（變暗）（易潮解）第十二張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉三.鈉在自然界中的存在和主要用途：1.鈉的存在：2.鈉的用途：原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（K-Na合金）鈦、鉭、鈮、鋯等金屬冶煉高壓鈉燈*電解熔融的氯化鈉可制得單質(zhì)鈉第十三張，PPT