（酸堿中和滴定）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件

1、老師：精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第二節(jié) 酸堿中和滴定第三章 水溶液中的離子平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁(yè)，共二十六頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種新的定量測(cè)定方法中和滴定原理和方法。2.指示劑的選擇。3.了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。第二頁(yè)，共二十六頁(yè)。已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液待測(cè)液1、定義：酸堿中和滴定是用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。一、酸堿中和滴定第三頁(yè)，共二十六頁(yè)。當(dāng)酸和堿恰好中和時(shí)，n（H+)=n(OH-)對(duì)于一元酸與一元堿反應(yīng)時(shí)：c酸V酸=c堿V堿 2、酸堿中和滴定的原理 即：c(標(biāo))V(標(biāo)) = c(待

2、)V(待)c(待)c(標(biāo))V(標(biāo))V(待)中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H+ + OH- = H2O一、酸堿中和滴定第四頁(yè)，共二十六頁(yè)。3、關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度的溶液？如何測(cè)出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？一、酸堿中和滴定第五頁(yè)，共二十六頁(yè)。4儀器及其使用(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。一、酸堿中和滴定第六頁(yè)，共二十六頁(yè)。酸式滴定管 堿式滴定管 酸式盛裝酸性、中性、氧化性溶液堿式盛裝堿性、中性、非氧化性溶液(2)主要儀器滴定管注意一、酸堿中和滴定第七頁(yè)，共二十六頁(yè)。(2)滴定管的構(gòu)造滴

3、定管上標(biāo)有： 、 、 ；溫度刻度容積全部盛滿溶液時(shí)，體積_所標(biāo)容積。多于滴定管的最小刻度為 , 允許估計(jì)至 , 因此讀數(shù)的精確度為 mL.0.1mL0.010.01一、酸堿中和滴定第八頁(yè)，共二十六頁(yè)。滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度在上方精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)0刻度處25ml刻度處25ml酸式滴定管一、酸堿中和滴定第九頁(yè)，共二十六頁(yè)。玻璃塞玻璃球橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考1：酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設(shè)計(jì)的原因？思考2：如何選擇儀器量取高錳酸鉀、鹽酸、碳酸鈉、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液？思考3：量筒與滴

4、定管有哪些差異？一、酸堿中和滴定第十頁(yè)，共二十六頁(yè)。酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液（會(huì)粘結(jié)活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或強(qiáng)氧化性的溶液(會(huì)腐蝕橡膠管）。一、酸堿中和滴定第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。(3)滴定管的使用查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，橡皮管是否彈性良好，加水后觀察是否漏水洗滌：用蒸餾水洗潤(rùn)洗：用待裝液洗 裝液：注入待裝液，使液面位于“0”以上23cm 處排氣泡：酸式放液，堿式尖嘴向上傾斜放液調(diào)液面：使液面處在“0”或“0”以下某一刻度讀數(shù)：待液面穩(wěn)定1min左右再讀數(shù)一、酸堿中和滴定第十二頁(yè)，共二十六

5、頁(yè)。5試劑(1)標(biāo)準(zhǔn)液(2)待測(cè)液(3)指示劑酸、堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍之內(nèi)。一、酸堿中和滴定第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。6終點(diǎn)的確定(2)指示劑的選擇原則指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH顏色變化明顯（因此不可用石蕊）(1)常用指示劑的變色范圍紅色藍(lán)色黃色堿色無(wú)色紅色紅色酸色8.25.03.1pH10.0淺紅色酚 酞8.0紫色石 蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞 甲基橙(3)常用中和滴定指示劑一、酸堿中和滴定第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)?！?”或“0”刻度以下 7操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)

6、準(zhǔn)備工作滴定管的檢漏。洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗23次，潤(rùn)洗液必須從滴定管下端排出。裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至 ，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣步驟將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。一、酸堿中和滴定第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)。控制活塞 搖動(dòng)錐形瓶 顏色變化 成股流下 剛好使指示劑變色 (2)滴定操作：在錐形瓶的待測(cè)溶液中滴加23滴酚酞試液，開(kāi)始滴定。左手 ，右手 ，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液 。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 。終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危?，且半分鐘內(nèi)

7、不褪色，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求平均值。一、酸堿中和滴定第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)。滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后讀出值實(shí)際值一、酸堿中和滴定第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)。操作方法誤差分析1.盛待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗2.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗3.錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗4.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失5.滴定前仰視讀數(shù)6.滴定后俯視讀數(shù)7.滴定結(jié)束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下8.滴定結(jié)束時(shí)，一滴標(biāo)準(zhǔn)液附在瓶壁未流下9.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分液體濺出10.滴定前錐形瓶未干燥V標(biāo)偏小c待偏低V

8、標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏小c待偏低c待偏低V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏小c待偏低c待無(wú)影響V標(biāo)不變V標(biāo)偏大c待偏高C待= C標(biāo). V標(biāo)V標(biāo)V標(biāo)偏大c待偏高一、酸堿中和滴定第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)。在使用酚酞做指示劑時(shí)，達(dá)到粉紅色（pH在8.210.0）即認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，在使用甲基橙做指示劑時(shí)，達(dá)到橙色（pH在3.14.4）即為滴定終點(diǎn)，我們都知道打到滴定終點(diǎn)時(shí)pH=7，那為什么還可以選酚酞和甲基橙做滴定終點(diǎn)的指示劑呢？思考：第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)。甲基橙3.1 4.48.2 10.0酚 酞紅 橙 黃 無(wú)色 粉紅 紅pH=7恰好完全反應(yīng)常用酸堿指示劑 的變色范圍第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)。1若

9、量程為50 mL的滴定管，從中放出25 mL液體，滴定管中還剩25 mL液體嗎？大于25 mL。思考與練習(xí)第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。2下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡思考與練習(xí)第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)?！窘馕觥緼項(xiàng)錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大。B項(xiàng)沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶

10、液，還是量取待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C項(xiàng)在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項(xiàng)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測(cè)的c(NaOH)偏小?！敬鸢浮緾思考與練習(xí)第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。3下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次在錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為 ()ABC D思考與練習(xí)第二十四頁(yè)，共二十六頁(yè)。【解析】錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，錯(cuò)；石蕊變色不明顯，不易觀察