（酸堿中和滴定）人教版高中化學選修4教學課件

1、老師：精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第二節(jié) 酸堿中和滴定第三章 水溶液中的離子平衡人教版高中化學選修4（高二）第一頁，共二十六頁。學習目標1.掌握一種新的定量測定方法中和滴定原理和方法。2.指示劑的選擇。3.了解實驗數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。第二頁，共二十六頁。已知濃度的溶液標準液未知濃度的溶液待測液1、定義：酸堿中和滴定是用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。一、酸堿中和滴定第三頁，共二十六頁。當酸和堿恰好中和時，n（H+)=n(OH-)對于一元酸與一元堿反應時：c酸V酸=c堿V堿 2、酸堿中和滴定的原理 即：c(標)V(標) = c(待

2、)V(待)c(待)c(標)V(標)V(待)中和滴定以酸堿中和反應為基礎(chǔ)，H+ + OH- = H2O一、酸堿中和滴定第四頁，共二十六頁。3、關(guān)鍵準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。如何準確量取一定體積的未知濃度的溶液？如何測出所消耗標準溶液的體積？一、酸堿中和滴定第五頁，共二十六頁。4儀器及其使用(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。一、酸堿中和滴定第六頁，共二十六頁。酸式滴定管 堿式滴定管 酸式盛裝酸性、中性、氧化性溶液堿式盛裝堿性、中性、非氧化性溶液(2)主要儀器滴定管注意一、酸堿中和滴定第七頁，共二十六頁。(2)滴定管的構(gòu)造滴

3、定管上標有： 、 、 ；溫度刻度容積全部盛滿溶液時，體積_所標容積。多于滴定管的最小刻度為 , 允許估計至 , 因此讀數(shù)的精確度為 mL.0.1mL0.010.01一、酸堿中和滴定第八頁，共二十六頁。滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度在上方精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)0刻度處25ml刻度處25ml酸式滴定管一、酸堿中和滴定第九頁，共二十六頁。玻璃塞玻璃球橡皮管標注：規(guī)格、溫度思考1：酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設(shè)計的原因？思考2：如何選擇儀器量取高錳酸鉀、鹽酸、碳酸鈉、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液？思考3：量筒與滴

4、定管有哪些差異？一、酸堿中和滴定第十頁，共二十六頁。酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液（會粘結(jié)活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或強氧化性的溶液(會腐蝕橡膠管）。一、酸堿中和滴定第十一頁，共二十六頁。(3)滴定管的使用查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，橡皮管是否彈性良好，加水后觀察是否漏水洗滌：用蒸餾水洗潤洗：用待裝液洗 裝液：注入待裝液，使液面位于“0”以上23cm 處排氣泡：酸式放液，堿式尖嘴向上傾斜放液調(diào)液面：使液面處在“0”或“0”以下某一刻度讀數(shù)：待液面穩(wěn)定1min左右再讀數(shù)一、酸堿中和滴定第十二頁，共二十六

5、頁。5試劑(1)標準液(2)待測液(3)指示劑酸、堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。中和反應恰好完全反應時溶液的pH應在指示劑的變色范圍之內(nèi)。一、酸堿中和滴定第十三頁，共二十六頁。6終點的確定(2)指示劑的選擇原則指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH顏色變化明顯（因此不可用石蕊）(1)常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.25.03.1pH10.0淺紅色酚 酞8.0紫色石 蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞 甲基橙(3)常用中和滴定指示劑一、酸堿中和滴定第十四頁，共二十六頁?！?”或“0”刻度以下 7操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)

6、準備工作滴定管的檢漏。洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23次，再用標準酸液和待測堿液各潤洗23次，潤洗液必須從滴定管下端排出。裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至 ，記錄讀數(shù)，放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣步驟將標準鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)整液面并記錄。一、酸堿中和滴定第十五頁，共二十六頁?？刂苹钊?搖動錐形瓶 顏色變化 成股流下 剛好使指示劑變色 (2)滴定操作：在錐形瓶的待測溶液中滴加23滴酚酞試液，開始滴定。左手 ，右手 ，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液 。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 。終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏危?，且半分鐘內(nèi)

7、不褪色，即到終點，讀數(shù)并記錄。(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時，要求重復實驗23次，求平均值。一、酸堿中和滴定第十六頁，共二十六頁。滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后讀出值實際值一、酸堿中和滴定第十七頁，共二十六頁。操作方法誤差分析1.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗2.盛標準液的滴定管未用標準液潤洗3.錐形瓶使用前用待測液潤洗4.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失5.滴定前仰視讀數(shù)6.滴定后俯視讀數(shù)7.滴定結(jié)束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下8.滴定結(jié)束時，一滴標準液附在瓶壁未流下9.錐形瓶搖動時部分液體濺出10.滴定前錐形瓶未干燥V標偏小c待偏低V

8、標偏大c待偏高V標偏大c待偏高V標偏小c待偏低c待偏低V標偏小V標偏大c待偏高V標偏小c待偏低c待無影響V標不變V標偏大c待偏高C待= C標. V標V標V標偏大c待偏高一、酸堿中和滴定第十八頁，共二十六頁。在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（pH在8.210.0）即認為是滴定終點，在使用甲基橙做指示劑時，達到橙色（pH在3.14.4）即為滴定終點，我們都知道打到滴定終點時pH=7，那為什么還可以選酚酞和甲基橙做滴定終點的指示劑呢？思考：第十九頁，共二十六頁。甲基橙3.1 4.48.2 10.0酚 酞紅 橙 黃 無色 粉紅 紅pH=7恰好完全反應常用酸堿指示劑 的變色范圍第二十頁，共二十六頁。1若

9、量程為50 mL的滴定管，從中放出25 mL液體，滴定管中還剩25 mL液體嗎？大于25 mL。思考與練習第二十一頁，共二十六頁。2下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴指示劑D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡思考與練習第二十二頁，共二十六頁?！窘馕觥緼項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大。B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶

10、液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏小?！敬鸢浮緾思考與練習第二十三頁，共二十六頁。3下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次在錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為 ()ABC D思考與練習第二十四頁，共二十六頁?！窘馕觥垮F形瓶不用待測液潤洗，錯；石蕊變色不明顯，不易觀察