高中化學(xué)必修2 精品試卷：高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷03新考試版測(cè)試范圍：2019：第五章、第六章

1、絕密啟用前|考試研究中心命制2020-2021學(xué)年下學(xué)期期中測(cè)試卷03高一化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）測(cè)試范圍：人教版2019必修第二冊(cè)：第五章、第六章第卷（選擇題 共48分）選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1(本題3分)下列有關(guān)SO2的性質(zhì)說法正確的是（ ）A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使酸性KMnO4溶液褪色BSO2具有還原性，能被濃硫酸氧化CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2能與H2S反應(yīng)生成S，說明SO2具有氧化性2(本題3分)已知反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3

2、，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2和SO3B每生成16g SO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC2mol/L FeSO4溶液中，SO的數(shù)目為2NAD若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是BaSO43(本題3分)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質(zhì)，甲是10電子微粒，丙是18電子微粒，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AW的原子半徑是這些元素中最大的B甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性CZ、W的氧化物對(duì)

3、應(yīng)水化物的酸性：D穩(wěn)定性：丙乙4(本題3分)已知：稀硝酸能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）AFe(NO3)2溶液通入SO2+過量鹽酸加BaCl2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液加過量鹽酸加Na2SO3溶液白色沉淀C無色溶液加稀HNO3加BaCl2溶液白色沉淀D無色溶液加過量鹽酸無色溶液加BaCl2溶液白色溶液5(本題3分)下列離子能大量共存的是A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-B含的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+C使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液：、

4、Fe3+、CH3COO-、6(本題3分)下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是A濃硫酸和濃硝酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小BSO2和Cl2均能能使品紅溶液褪色CH2S和HI氣體均不能用濃硫酸干燥D濃H2SO4和稀H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)均有氣體放出7(本題3分)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性B向樣品溶液中先滴加過量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀硝酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SOC某溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石

5、蕊試紙變藍(lán)，則樣品中含有NHD某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，說明溶液中一定含有CO8(本題3分)下列說法正確的是A濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品B食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化C晶體硅具有特殊的光學(xué)性能，可制成光導(dǎo)纖維DSiO2能與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物9(本題3分)現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是A“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬材料B“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料C某品牌手機(jī)使用的麒麟980芯片屬于半導(dǎo)體材料D“中

6、國(guó)天眼”用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料10(本題3分)和在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示，已知：，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A過程，是吸熱過程B過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的C合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量11(本題3分)用單質(zhì)鐵去除酸性水體中的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電極材料分別為Fe和Fe3O4C負(fù)極反應(yīng)為+8e-+10H+=+3H2OD該原理的總反應(yīng)可表示為+3Fe+2H+H2O=+Fe3O412(本題3分)世界某著名

7、學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是Aa極發(fā)生氧化反應(yīng)B正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移D鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH213(本題3分)將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是ABCD14(本題3分)一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A

8、反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)D反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%15(本題3分)一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為1

9、32ABCD16(本題3分)某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(105Pa)溫度/NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A升高溫度，反應(yīng)速率加快B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快C在1.0105 Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡D若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以v=表示，則在8.01

10、05Pa、 30條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為mols-1第II卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題：包括第17題第21題5個(gè)大題，共52分。17(本題6分)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_molL-1min-1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_。若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可

11、以采取的措施有_(任寫一條)。下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.v逆(CH4)=3v正(H2)b.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1113e.斷開3molHH鍵的同時(shí)斷開2molOH鍵18(本題12分)甲、乙兩組同學(xué)用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：(1)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)試管中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)試

12、管中的溴水褪色，體現(xiàn)SO2具有_ 性(填“還原”、“氧化”或“漂白”)。(4)試管中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。II.乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：已知：BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶于鹽酸。(5)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(6)中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是_。(7)經(jīng)過分析，乙組同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們?cè)诓桓淖儗?shí)驗(yàn)裝置的情況下增加了某操作過程，證實(shí)了這種猜測(cè)是正確的。他們的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。19(本題12分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。(1)

13、裝置B中，堿石灰作用_，無水硫酸銅的作用_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為：_。工業(yè)上，通過氨的催化氧化等一系列反應(yīng)最終可以制得硝酸，請(qǐng)寫出氨的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式_；(3)實(shí)驗(yàn)室還可用圖1所示裝置制備氨氣。化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置。圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號(hào))。(5)圖3裝置中，a表示膠頭滴管和燒杯中的液體，b表示燒瓶中的氣體，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是_Aa-NaOH溶液、b-HC1氣體 Ba-NaOH溶液、b-CO2氣體Ca-HCl溶液、b-NH3氣

14、體 Da-水、b-CO220(本題11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21(本題11分)某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知反應(yīng)：2I-+2Cu2+SO+H2O=2CuI+SO+2H