2021-2022學(xué)年遼寧省撫順市第一中學(xué)高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題（解析版）

1、2021-2022學(xué)年遼寧省撫順市第一中學(xué)高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1. 下列模型代表烴類，且能發(fā)生加聚反應(yīng)的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A該模型表示甲烷，屬于鏈狀烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B該模型表示乙烯，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C該模型表示新戊烷，屬于鏈狀烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D該模型表示異丁烷烷，屬于鏈狀烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化說法正確的是。A. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B. 化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨

2、著能量的變化C. 化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)D. 硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，體系能量達(dá)到能壘后才可能發(fā)生，如燃燒，A錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，整個(gè)過程都伴隨著能量的變化，B正確；C反應(yīng)放熱和吸熱是化學(xué)鍵的斷裂吸收能量和形成時(shí)放出能量的差值，密切相關(guān)，C錯(cuò)誤；D硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3. 已知丙烷在一定條件下可以得到1，2二氯丙烷，其反應(yīng)歷程可以分為兩步：反應(yīng)l：反應(yīng)2：下列說法正確的是A. 反應(yīng)1是放熱反應(yīng)B.

3、 反應(yīng)1只斷裂和形成極性共價(jià)鍵C. 反應(yīng)2是加成反應(yīng)D. 反應(yīng)2的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量【答案】C【解析】【詳解】A由圖1可知，反應(yīng)1中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)1中，斷裂C- H鍵(極性鍵)，形成H- H (非極性鍵)和碳碳雙鍵(非極性鍵)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C反應(yīng)2是碳碳雙鍵和氯氣的加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D由圖2可知，反應(yīng)2的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4. 由苯乙烯( )合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包裝材料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 苯乙烯屬于不飽和烴B. 苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)C. 苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四

4、氯化碳溶液褪色D. 聚苯乙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會(huì)造成白色污染【答案】C【解析】【詳解】A苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，故A正確；B苯乙烯可以通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故B正確；C聚苯乙烯中無碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D聚苯乙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境，造成白色污染，故D正確；故選C。5. “下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】燃燒熱的定義是在25，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼 C(

5、s)完全燃燒生成產(chǎn)物是CO2(g)而不是CO(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCH4(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物是H2O(l)而不是H2O(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C燃燒熱研究對(duì)象為1mol燃料，正確表示燃燒熱的反應(yīng)方程式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫符合燃燒熱定義，D選項(xiàng)正確；答案選D。6. 規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)是基本學(xué)科素養(yǎng)的體現(xiàn)。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 用電子式表示氧化鈉的形成過程：C. 丙烯的鍵線式：D. 氨氣的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A氯為17號(hào)，形成Cl-時(shí)最外層得一個(gè)電子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A項(xiàng)正確；BNa2O為離子化合物形

6、成過程中有電子的轉(zhuǎn)移，同時(shí)Na2O是2個(gè)Na+和一個(gè)O2-組成，表示為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C丙烯為3個(gè)碳原子的烯烴，鍵線式應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DN最外層5個(gè)電子需要與其他原子共用三對(duì)電子才能達(dá)飽和，NH3的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7. 下列說法中正確的是。A. 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計(jì)B. 同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同C. 已知反應(yīng) 、 ，則D. C(石墨，s)= C(金剛石，s)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)一次倒入量熱計(jì)，并攪拌使反應(yīng)快速進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B與反應(yīng)物

7、和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，B錯(cuò)誤；CSO3(g)生成SO3(s)放出熱量，故第二個(gè)反應(yīng)放出熱量更多，和均是負(fù)值，則，C正確；DC(石墨，s)= C(金剛石，s)，說明金剛石能量更高，體系能量較低比較穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。8. 綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”是指在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多地轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是。A. 乙烯與水反應(yīng)制取乙醇B. 以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅C. 甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳D. 以高錳酸鉀溶液與濃鹽酸為原料制取氯氣【答案】A【解析】【詳解】A

8、乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，原子利用率達(dá)到百分之百，最符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”要求，A符合題意；B以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，同時(shí)生成污染性氣體SO2，S原子損失，B不符合題意；C甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳，得到副產(chǎn)品HCl，Cl原子利用率不高，C不符合題意；D以高錳酸鉀溶液與濃鹽酸為原料制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，污染環(huán)境，利用率不高，產(chǎn)物Mn2+形成重金屬污染，D不符合題意；故選A。9. 下列物質(zhì)一定互為同系物的是。 A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【分析】同系物指具有相似的結(jié)構(gòu)，分子組成上相差若干“CH2”基團(tuán)的有機(jī)物?！驹斀狻緼.和的Cl原子個(gè)數(shù)不同，組成不是相差若干“C

9、H2”基團(tuán)，A不符合題意；B.和均有多種同分異構(gòu)體，且O原子數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，組成不是相差若干“CH2”基團(tuán)，B不符合題意；C.和分子式相同，均是C5H8，二者屬于同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.和均是鏈狀單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)“CH2”，互為同系物，D符合題意；故選D。10. 由丁烯與氯氣加成得到的分子式為的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能為A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A烯烴和氯氣加成的產(chǎn)物，2個(gè)Cl原子應(yīng)該連在相鄰的2個(gè)碳原子上，中連有Cl原子的2個(gè)碳原子不相鄰，故選A；B是和氯氣加成的產(chǎn)物，故不選B；C是和氯氣加成的產(chǎn)物，故不選C；D是和氯氣加成的產(chǎn)物，故不選D；

10、選A。11. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1mol丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NAB. 1mol與混合，光照條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C. 常溫常壓下，46g由和組成的混合物中含有的氧原子總數(shù)為D. 1mol與3mol在高溫、高壓和催化劑條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2，1mol丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為9mol，個(gè)數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，所以1molCH4與1mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體小于1mol，故B錯(cuò)誤；CN2O4的最簡(jiǎn)式為

11、NO2，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，混合物的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子總數(shù)為2NA，故C正確；D與在高溫、高壓和催化劑條件下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選C。12. 下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5的溶液，在B試管中加

12、入23滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來的濃硫酸從與從塔底進(jìn)入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論：增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快，B正確；C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大，C不正確；DA、B兩支試管中分別加入等體積5的溶

13、液，在B試管中加入23滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則反應(yīng)速率增大，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D正確；答案選C。13. 將6.6g由甲烷與丙烯組成的混合氣通入盛有溴水(足量)的洗氣瓶，反應(yīng)后測(cè)得溴水增重4.2g，則混合氣中甲烷和丙烯的體積比A. 23B. 32C. 12D. 21【答案】B【解析】【分析】丙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，甲烷不能與溴水反應(yīng)，所以增重的質(zhì)量即為乙烯的質(zhì)量。【詳解】溴水增重4.2g，即丙烯的質(zhì)量為4.2g，n(C2H4)=0.1mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為6.6g-4.2g=2.4g，n(CH4)=0.15

14、mol。n(CH4)：n(C3H6)=0.15mol：0.1mol=3：2，B正確。14. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H1=+64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-19646 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H3=-285.84 kJmol-1在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于A. -319.68 kJmol-1B. -417.91 kJmol-1C. -448

15、.46 kJmol-1D. +546.69 kJmol-1【答案】A【解析】【分析】【詳解】已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H2=+64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196.46 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=-285.84 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律+，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)H=-319.68 kJ/mol;選A。15. T時(shí)，在恒容密閉容器中通入一定量的HCl和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得HCl和的濃度變化如表：時(shí)間/s02461.0

16、00.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列說法中一定正確是A. 若升高溫度，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將縮短B. 02s內(nèi)，用表示的平均速率為C. 若使用催化劑，則2s時(shí)的將大于D. 4s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到該條件下的最大限度，且氣體壓強(qiáng)不再變化【答案】A【解析】【詳解】A若升高溫度，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將縮短，故A正確；B02s內(nèi)，氧氣的濃度降低0.75mol/L，用表示的平均速率為 ，故B錯(cuò)誤；C若使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則2s時(shí)的將小于，故C錯(cuò)誤；D可能是4s時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到該條件下的最大限度，也可能是24s內(nèi)某一時(shí)刻恰好達(dá)到該條件下的最大限度，故D錯(cuò)誤；選A

17、。二、非選擇題16. 為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度等。.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸(如圖)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）B中Fe極的電極反應(yīng)式為_。（2）C中溶解的金屬是_(填化學(xué)式)，A、B、C中鐵的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(填標(biāo)號(hào))。.300時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（3）由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線_(填“a”、“b”或“c”)；02min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_。（4）已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件

18、。由圖可知，02min內(nèi)的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)24min內(nèi)的生成速率。（5）5min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量占起始投入的物質(zhì)的量的百分比)為_，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為_?！敬鸢浮浚?） （2） . Zn . BAC （3） . b . 0.05 （4）小于 （5） . 30 . 710【解析】【小問1詳解】Fe比Sn活潑，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，B裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：。【小問2詳解】Zn比Fe活潑，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，C裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，逐漸溶解；A是Fe與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B是Fe為負(fù)極的電化學(xué)反

19、應(yīng)，C是Fe為正極受保護(hù)，故A、B、C中鐵的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋築AC?！拘?詳解】根據(jù)題意，H2是反應(yīng)物，與CO2以物質(zhì)的量比為3：1的比例發(fā)生反應(yīng)，由圖可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線b；a曲線代表CO2，02min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.05?！拘?詳解】由圖可知，曲線c代表，02min內(nèi)增加0.1mol/L，24min內(nèi)增加0.3-0.1=0.2(mol/L)，則02min內(nèi)的生成速率小于24min內(nèi)的生成速率。【小問5詳解】由圖可知，5min時(shí)，轉(zhuǎn)化了1.0-0.7=0.3(mol/L)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是0.32=0.6(mol)，則轉(zhuǎn)化率為=30%；故可得三段式： 此時(shí)容

20、器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為=710。17. 能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展重要基礎(chǔ)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜帷Ｒ阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.4kJ的熱量。（1）肼的結(jié)構(gòu)式為_，過氧化氫的電子式為_。（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（3）已知 ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是_kJ。（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取

21、化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：在25、101kPa下，2C(石墨，s) C(石墨，s) （5）25、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_。.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。電池示意圖如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。（6）其正極上的電極反應(yīng)式為_，若將負(fù)極改為通入，寫出其負(fù)極上的電極反應(yīng)式：_。【答案】（1） . . （2） （3）408.5 （4）產(chǎn)物是和，對(duì)環(huán)境無污染 （5） （6） . . 【解析】【小問1詳解】肼的結(jié)構(gòu)式為 ；過氧化氫的電子式為 。【小問2詳解】還原劑肼和強(qiáng)氧

22、化劑過氧化氫混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱，依題意，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.4kJ=641kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。【小問3詳解】16g液態(tài)肼物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù) ，則生成氣態(tài)水放出熱量320.5kJ，由已知可得1mol氣態(tài)水生成液態(tài)水放出44kJ熱量，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是320.5kJ+44kJ2=408.5kJ熱量?！拘?詳解】火箭推進(jìn)器用還原劑肼和強(qiáng)氧化劑過氧化氫反應(yīng)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是和，對(duì)環(huán)境無污染。【小問5詳解】2

23、5、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)方程式，可根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)“(2-)2”得到，則?！拘?詳解】氫氧燃料電池中通入氫氣的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其正極上的電極反應(yīng)式為：；若將負(fù)極改為通入，則CH4失去電子后與OH-反應(yīng)，電極反應(yīng)式：。18. 甲烷是常見的有機(jī)化合物，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段液柱，認(rèn)為有氯化氫生成。.（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(只寫第一

24、步)。實(shí)驗(yàn)二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，滴加溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。實(shí)驗(yàn)三：步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用pH傳感器測(cè)得溶液的。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50)，在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得。（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是_。.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。（5）有機(jī)物M是甲烷的同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量為86，則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)有_種，其中一氯代物僅有2種的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）

25、在甲烷的同系物中，碳原子個(gè)數(shù)不超過10且一氯代物只有1種的結(jié)構(gòu)有_種(不包括甲烷)?！敬鸢浮浚?）取代反應(yīng) （2） （3） . 不正確 . 氯氣可與水反應(yīng)生成HCl （4）步驟二所得溶液的酸性比步驟一所得溶液的酸性強(qiáng)，說明除了氯氣與水反應(yīng)外，還有氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl （5） . 5 . （6）3【解析】【分析】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物出HCl外有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等?！拘?詳解】甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)分析，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?詳解】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，第一步生成CH3Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問3詳解】試管中甲烷和氯氣的混合氣

26、體，光照后，未知氯氣是否有剩余，不能得出有白色沉淀生成則有氯化氫生成的結(jié)論，因?yàn)槁葰饪膳c水反應(yīng)生成HCl。【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)三步驟一和步驟二采取了單一變量法的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可知單獨(dú)氯氣則，甲烷和氯氣的混合氣體則，即步驟二所得溶液的酸性比步驟一所得溶液的酸性強(qiáng)，說明除了氯氣與水反應(yīng)外，還有氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl。【小問5詳解】M是甲烷的同系物，則M符合烷烴通式CnH2n+2，其相對(duì)分子質(zhì)量為86，則有12n+2n+2=86，求得n=6，即M是己烷，則其結(jié)構(gòu)有、，共5種；其中一氯代物僅有2種的M，即M中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】一氯代物只有1種，說明該結(jié)構(gòu)中的氫只有一種化學(xué)環(huán)境，碳原子個(gè)數(shù)不超過10的烷烴，不包括甲烷，有：、乙烷等3種。19. 非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要