遼寧省瓦房店市高級中學2021屆高三化學10月月考試題

1、遼寧省瓦房店市高級中學2020屆高三化學10月月考試題PAGE PAGE - 21 -瓦房店市高級中學2019-2020學年度上學期高三10月考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127選擇題（本題包括20小題，114每題2分，1520每題3分，共46分，每小題只有一個正確答案）1.改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是蛟龍?zhí)枬撍鞲壑榘拇髽驀a(chǎn)C919中國天眼A用到鈦合金， 22號鈦元素屬于過渡元素B用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C用到的

2、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D傳輸信息用的光纖材料是硅2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準 正確的是()化合物能與硝酸反應鈉鹽電解質離子化合物氧化物A B C D 3.按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.022140761023。下列說法正確的是A12g NaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NAB用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl與ClO數(shù)目之和為0.2NAD1.0L 18.4mol/L H2SO4溶

3、液與足量銅在加熱的條件下反應，被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA4.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A強酸性溶液中：H+、NO3、Cl 、NH4+BpH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C25C時pH=7的溶液中：Na+、Cl、SCN、Fe3+D加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：NH4+、NO3、AlO2、SO425.下列有關物質的性質與應用相對應的是 ANa2O2具有強氧化性，可用作潛水艇的供養(yǎng)劑BSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色CK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸6.下列實驗能達到預期目的的是 7.

4、下列實驗沉淀的過程中，與氧化還原反應無關的是 ABCD實驗將NaOH溶液滴入FeSO4溶液將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液將生石灰投入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀8.下列實驗操作能達到實驗目的的是A將一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進行分離B只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C為檢驗某品牌食鹽中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-9.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面

5、催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是AHAP能提高HCHO與O2的反應速率BHCHO在反應過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D該反應可表示為：O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C還原劑與氧化劑的物質的量之比為14D若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子11.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2

6、=2Fe34ClI2正確； Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2正確； Na2O2是堿性氧化物C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSOeq oal(,3)正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg22HCOeq oal(,3)4OH=Mg(OH)2 2COeq oal(2,3)2 H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶12.已知氧化性Fe3+Cu2+，向物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol鐵粉，充分

7、反應后，下列說法正確的是A當a1時，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+Fe2+CuB當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C當1a2時，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅13.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl+ ClOB電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2C濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3C

8、l2 = 6 NH4Cl + N2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl14.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO415.A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。下列說法不正確的是A. 若A是一

9、種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性B. 若A、B、C是三種不同類別固態(tài)物質，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料C. 若A為一種金屬單質時，則反應、均可為化合反應，反應可為置換反應D. 若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大16.探究鋁片與Na2CO3溶液的反應，下列說法不正確的是無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）A對比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜BNa2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- C加熱和H2逸出對CO32-

10、水解平衡移動方向的影響是相反的D推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32- 17.二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11，某小組在實驗室中制備ClO2所用裝置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4。下列說法正確的是A裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2 B裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境C連接裝置時，導管口a可接h或g，導管口c接e D可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應制備氯氣18. 11.9 g金屬錫(Sn)跟100 mL 12 m

11、olL1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H)為8 molL1，溶液體積仍為100 mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4 mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A. SnO24H2O B. Sn(NO3)4 C. Sn(NO3)2 D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)419.某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用右圖裝置完成以下實驗： 序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O

12、2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是 A濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣D以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2MnSO4nH2O20.一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A反應中1mol Fe至多還原1.5mol MnO2B重金屬主要在濾渣2中C步驟煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離D合理處理廢舊電池有利于資

13、源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染二、填空題（本題包括4小題，共54分）21.（10分）雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的數(shù)

14、目為 。（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量 （填字母）。A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5mol D無法確定22.（14分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是 。（2）實驗室用二氧化錳制備Cl2的離子方程式為 。（3）SOCl2遇水劇烈

15、反應，液面上產(chǎn)生白霧，并伴有刺激性氣味的氣體，寫出有關反應的化學方程式 。（4）下列制備SO2的原理中最佳選擇是 。A.Cu與濃硫酸混合共熱B.Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應C.Na2SO3固體與70%的H2SO4混合反應D.Na2SO3固體與4molL1的HNO3混合反應（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為 。（按氣流方向）（6）若反應中消耗Cl2的體積為672 mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為 （保留三位有效數(shù)字）。（7）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是 （己知SCl2的

16、沸點為50）。分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是 23.（15分）鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。已知：I鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似。（1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為 （2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_。（3）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_

17、。a加入過量的 NaOH b通入過量的CO2 c加入過量的氨水d加入適量的HCl e過濾 f洗滌從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_。MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應中CuS發(fā)生反應的化學方程式_。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是_ (任寫一條)。（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產(chǎn)率是_。24.（15分）印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。（1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_。廢液 溶液X FeCl3溶液步驟II 步驟I腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液

18、再生。 步驟I所加試劑和操作分別為 。 可實現(xiàn)步驟II轉化的物質或方法是 （填一種即可）。 （2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_?；厥瘴⒚准塁u2O過程中，加入的試劑A是_（填字母）。a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_。（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2ONH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為 。瓦房店市高級中學2019-2020學年度上學期高三10月考試化學試題參考答案選擇題（本題包括20小題，114每題2分，1520每題3分，共46分）1-5DBAAD 6-10BDBCC 11-15DCACD 16-20CCADB 二、填空題（本題包括4小題，共54分）21.（10分，每空2分） （1）11 （2）As2S3 （3）氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （4）10NA （5）A22.（14分，除標注外每空2分）吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl