初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作-獨(dú)家原創(chuàng) / 6初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微 粒，化學(xué)變化中可分。（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）影響因素（溫度、壓強(qiáng)）2.原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。構(gòu)成：原子核(質(zhì)子+、中子)和核外電子-核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.離子(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法及意義：如Fe3+: 一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷.兀素(1)概

2、念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(g. He最外層電子 數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))5.化合價(jià)和化學(xué)式(1)化合價(jià)寫法及意義：gl2 :氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。3Fe2+: 3個(gè)亞鐵離子。.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為J | A 零。(2)化學(xué)式寫法:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它 們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu) 成，其化學(xué)式表示為2、H2 N2化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3 H4除外）。意義：如化學(xué)式H2的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。計(jì)算：a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和。b.計(jì)算物質(zhì)