精品教案設計初中化學二輪復習常見計算分析資料報告

1、Word - 12 -精品教案設計初中化學二輪復習常見計算分析資料報告 精品教案中考二輪復習常見計算分析 學問回顧： 一、有關化學式的計算 常用的計算公式（以化合物AmBn為例） 1、相對分子質量=A的相對原子質量m+B的相對原子質量n 注：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。 2、A的質量分數= 100% 注、通過上述公式計算時，某元素的原子個數應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。 3、AB元素的質量比： = 注：計算時一定要寫清晰各元素養(yǎng)量比挨次，因挨次不同，比值也不同。 4、A元素的質量 =化合物（AmBn）的質量A的質量分數 5、混合物中 某物質的質

2、量分數（純度）= 100% 或= 100% 【例1】2022年下半年發(fā)生的毒奶粉大事，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相對分子質量為，碳、氫、氮三種元素的質量比為，氮元素的質量分數為。 （2）檢測食品中蛋白質含量的傳統(tǒng)辦法是：利用檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素養(yǎng)量分數0.46，即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數，并按照計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目

3、的。 【答案】(1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提升牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象 【解析】（1）C3H6N6的相對分子質量=123+16+146=126 碳、氫、氮三種元素的質量比為（123）：（16）：（146）=6：1：14 氮元素的質量分數 =100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質量為 1000g0.36%+2g66.7%4.9g 100%0.49% 【邏輯小結】化學式的計算要看清元素符合右下角的數字，這些數字是解題的關鍵。 變式訓練一 1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為C20H14O4。 （1）酚酞是由 種元素組成的；

4、（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數比是 ； （3）酚酞中碳、氫元素的質量比為 （最簡整數比）。 2、三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算： (1) 三聚氰胺相對分子質量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質量分數（精確到0.1%）。 二、有關溶液的計算 1、溶液中溶質的質量分數 溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 計算公式： 溶質的質量分數= 100% 2、溶解度與溶質質量分數的比較 溶解度 溶質的質量分數 意義 物質溶解性的量度，受外界溫度影響 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響 溶劑量要求 100g 無要求 溶液是否

5、飽和 一定達到飽和 不一定 計算公式 溶解度= 100% 100% 單位 克（g） 1 聯(lián)系 飽和溶液中 溶質的質量分數= 100% 3、溶質質量分數計算的類型 （1）溶質、溶劑、溶液的質量與溶質的質量分數的相見換算 （2）溶質的質量分數與溶液體積、密度的有關換算 溶液的質量=溶液的體積溶液的密度 溶質的質量分數= 100% （3）溶液的稀釋與濃縮的計算 稀釋（濃縮）前后溶質的質量不變，即： 濃溶液的質量濃溶液中溶質的質量分數=稀溶液的質量稀溶液中溶質的質量分數 【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質質量分數為10的氫氧化鈉溶液。請問： (1)配制時需要氫氧化鈉固體的質量是 g水的質量是 g

6、； (2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質量是 g。 【答案】(1)10 90 (2)50 【解析】（1）氫氧化鈉的質量=100g10%=10g，水的質量=100g10g = 90g （2）設需要20的氫氧化鈉溶液的質量為x 20%x=100g10% X=50g 【邏輯小結】溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數，解答稀釋題的關鍵是通過稀釋前后溶液中溶質的質量不變。 變式訓練二 1、(2022)2022年5月12日汶川震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境舉行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算： (1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質

7、量之比為_。 (2)現(xiàn)要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。 三、有關化學方程式的計算 1、按照化學方程式計算的普通步驟 eq oac(,1)按照題意設未知量(用x，Y等字母表示)； eq oac(,2)寫出正確的化學方程式； eq oac(,3)求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊； eq oac(,4)把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； eq oac(,5)列出比例式，求未知數； eq oac(,6)簡明寫出答案。 2、常見的題型有： （1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： eq oac(,1)已知反應物

8、(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量； eq oac(,2)已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。 （2）含雜質(雜質不參與反應)的計算 化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若碰到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。 純物質的質量=不純物質的質量純度=不純物質的質量（1 雜質的質量分數） 4.425.1【例3】某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產品之一是小打（碳酸氫鈉）。參觀結束，學生們帶回一些化驗室里廢棄的小打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2 4.4

9、25.1 （1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。 （2）恰好徹低反應時，所得溶液中溶質的質量分數。 【答案】解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分） 84 58.5 44 x y 4.4 g 84 84 44 x 4.4 g = x 8.4 g 58.5 58.5 44 y 4.4 g = y 5.85 g 8.4 g 8.4 g 9.3 g (1) 樣品中碳酸氫鈉的質量分數為： 100% 90.3% (2) 恰好徹低反應時，所得溶液中溶質的質量分數為： 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) 5.85 g

10、 + (9.3 g - 8.4 g) 9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5% 答：略（或其他合理解法）。 【解析】解題的關鍵是找到已知量（二氧化碳的質量）及反應的關鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應恰好徹低，產生二氧化碳的質量為4.4g，再按照二氧化碳的質量能夠求出另外物質的質量。 【邏輯小結】通過化學方程式舉行計算的辦法與技巧 1、守恒法 通過化學反應前后某元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數目和質量守恒，能夠使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注重巧妙地挑選兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，

11、實際上是整體思維在化學中的作用。 2、差量法 若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解非常簡便。差量法的關鍵是分析過程前后形成差值的緣由，找出差值與已知量、未知量的關系。 變式訓練三 0984.4A。 0 98 4.4 A 。 加入稀硫酸的質量/g 放出氣體的質量/g （1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為 g。 （2）計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數為 。 （3）試利用計算求出加入98g稀硫酸即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數。 （寫出計算過程） 常見題型： 1、被蚊蟲叮咬后，人們往往浮現(xiàn)皮膚腫痛。這是由于蚊蟲在皮膚分泌出的酸性物質主要成分是甲酸

12、（CH2O2）對人的皮膚有較強的刺激作用。下面關于甲酸的說法中，錯誤的是（ ） A甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物 B甲酸分子中有一個碳原子、兩個氫原子和兩個氧原子 C甲酸中碳、氫、氧三種原子的個數比為1：2：2 D甲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：16 2.當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素養(yǎng)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質量比為（ ） A3：2 B1：l C29：42 D40：29 3.下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度 溫度/ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 據此數據，推斷下列說確的是（ ） A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質量分數是25 B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40獲得不飽和溶液 C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質量分數為30 D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出 4.X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（ ） A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7 5.在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分離加入50g溶質質量分數為7.