江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題PAGE PAGE - 18 -江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題一選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共48分）1根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是A甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙B生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245kJCH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量2如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)與足量的M

2、g充分反應(yīng)，放熱1124kJC工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D由圖可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol3在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是() 混合氣體的密度不再發(fā)生變化體系的溫度不再發(fā)生變化A的轉(zhuǎn)化率不再改變各組分的百分含量不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqABCD4下列說法正確的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變BC

3、(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)B(g) 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q15在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度C(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是() A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)

4、在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正D若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大9某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)速率abcB達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b c a C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac10.相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液

5、、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（ ） A.水電離的c（H+）：=B.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C.若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D.將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液：Na+、Cl、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中，Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、

6、K+、SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I、Cl、S2-A.B.C.D.12.H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是 ()A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol13.類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是（ ） 化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論AAl在O2中

7、燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3BpH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉D將CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2將SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O214.在25時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（ ） A.1/2（10-9+10-11）mol/L B.210-11 mol/LC.(10-9+10-11)mol/L D.1/2（10-5+10-3）mol/L15T時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol

8、SO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當(dāng)溫度不變時(shí)，改變某一條件時(shí)，下列結(jié)論正確的是條件改變結(jié)論A平衡后的容器中充入1.0molHe平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小B起始時(shí)向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量C起始時(shí)向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80.0%16室溫

9、時(shí)在一定體積pH12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A. 11B. 12C. 13D. 14二填空題（共52分）17、按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH。屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）能導(dǎo)電的是_。18、pH相同的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，用“”“”或“”

10、填寫：（1）體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)的速率：甲_乙；整個(gè)反應(yīng)過程的平均速率：甲_乙；生成氫氣的量：甲_乙。（2）同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲_乙；同體積的兩種溶液稀釋成相同pH的溶液，需加入水的體積：甲_乙。19、25時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.810-53.010-8K1=8.310-3 K2 =5.610-6回答下列問題：（1）濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_。（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較

11、強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為_。Na2HPO3是_(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是_（填字母）。A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)（4）體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是_。20.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

12、(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品。(2)將樣品配成250 mL待測(cè)液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要_、_。(3)取10.00 mL待測(cè)液,用_量取。(4)用0.201 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,甲基橙作指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視_,至出現(xiàn)_的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿的純度:_。(保留四位有效數(shù)字)滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作會(huì)

13、造成測(cè)量結(jié)果偏高的是_(填序號(hào))用蒸餾水沖洗錐形瓶;在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視;裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。21嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)。回答下列問題：（1）用活性炭對(duì)尾氣進(jìn)行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)a：C(s)NO2(g)1/2N2(g)CO2(g) H=-32.1kJmol1反應(yīng)b：2C(s)N2O4(g)N2(g)2CO2(g) H=-28.2kJmol1則NO2生成N2O4的熱化學(xué)方程式為_。（2）用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H=-34.0

14、 kJmol1，借助傳感器在T1測(cè)得不同時(shí)間點(diǎn)上NO和N2的濃度如下：時(shí)間/min濃度/molL1物質(zhì)0510152025NO1.200.740.560.560.630.63N200.230.320.320.360.3615 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。a適當(dāng)縮小容器的體積 b加入適量的活性炭c通入適量的NO d適當(dāng)升高溫度010 min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_。（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生

15、（1）中反應(yīng)b，經(jīng)過相同時(shí)間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示：在1.1106 Pa時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)）。（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) H=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是_(填字母)。AQ0B從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)可通過通入CO實(shí)現(xiàn)C從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D600 K時(shí)，Y點(diǎn)CO的v正v逆已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（600K，0.6），在此條件下I2(

16、g)的體積分?jǐn)?shù)為_。（精確到0.1%）1A 2 A 3 A 4 B 5 D 6 D 7 B 8 C 9 C 10 B 11 A 12 B 13 C 14 B 15 B 16 D17【答案】.(1) ； (2) 18【答案】（1）； ； ； 19【答案】(1) HC1O溶液 (2) H2PO3-HPO32-+H+ ； 正鹽 (3) B (4) 大于 ； c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c (H+)變化更大20答案:(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管(3)堿式滴定管(移液管也可)(4)錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(5)98.05%(6)21 【答案】2NO2(g)N2O4(g) H=-36.0 kJmol1（或NO2(g)1/2N2O4(g) H=-18.0 kJmol1） ac 0.032 molL1min1 1.61011（Pa2） D 10.7% 1A 2 A 3 A 4 B 5 D 6 D 7 B 8 C 9 C 10 B 11 A 12 B 13 C 14 B 15 B 16 D17【答案】.(1) ； (2) 18【答案】（1）； ； ； 19【答案】(1) HC1O溶液 (2) H