江西省吉安市重點(diǎn)高中2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

1、江西省吉安市重點(diǎn)高中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題PAGE PAGE - 21 -江西省吉安市重點(diǎn)高中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題第卷 (選擇題 共48分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Mn55 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、選擇題(下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共48分。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A.使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕B.自來水含“氟”時(shí)不能飲用,因?yàn)榉鷮ρ例X、骨骼等有害C.納米鐵粉通過物理吸附

2、可除去污水中的 QUOTE 、 QUOTE 、 QUOTE 、 QUOTE 等D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得和2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2 中所含C-Cl鍵的數(shù)目與22.4L HF中所含F(xiàn)原子數(shù)目相等B.1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NAC.1 mol過氧化鈉分別與足量C02、S02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA3.下列化學(xué)用語表示正確的是( )A.乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH B.羥基的電子式： C.C

3、Cl4的比例模型： D.中子數(shù)為16的硫原子：S 4.常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是( )A.中性溶液：Na、Fe3、Cl、NO3B.NH4、Na、NO3、SiO32C.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存D.0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5.據(jù)化學(xué)知識及常識，下列說法正確有( )木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使

4、用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源A.2句 B.3句 C.4句 D.5句6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的預(yù)測、實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的預(yù)測實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解。BaSO3溶于稀鹽酸C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2S

5、O3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)D向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3 滴酚酞溶液, NaNO3 溶液為無色，Na2SiO3 溶液變成紅色非金屬性: NSi7.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護(hù)膜，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)。下列說法不正確的是( )A.離子半徑：EFDCAB.含氧酸的酸性可能為：BEC

6、.A、B、F形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性8.下列說法正確的是 ( ) A.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇B.化合物不是苯的同系物C.分子中所有碳原子一定共平面D.除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色9.下列離子方程式書寫正確的是( )A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO+OHSO32+H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+

7、518O2+2Mn2+8H2O10.工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化(A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是( )A.B電極為電解池的陰極B.B極區(qū)吸收5mo1 ，則A極區(qū)生成2.5mo1 C.B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大D.A電極的電極反應(yīng)為: 11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B.圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C.用0.0

8、10 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是ClD.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化12.茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr21mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2 1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之

9、間形成氫鍵能使酸性KMnO4溶液褪色A.2個(gè) B.3個(gè)C.4個(gè) D.5個(gè)13.下列敘述正確的是( )A.0.1 mol L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.常溫下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)不相等C.常溫下將濃度為0.1 molL-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中c(H+)/c(HF)的值始終保持增大D.常溫下0.1 molL-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的順序是：14.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

10、( ) 甲乙丁丙A.根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=BB.圖乙表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化C.根據(jù)圖丙表示Al3+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+D.根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H015.下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是( )選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A戊烷3種BC8H10中屬于芳香烴的有機(jī)物3種C分子式為C4H10的一氯代物4種DC5H12

11、O中能被催化氧化成醛的有機(jī)物4種16.提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )第卷 (非選擇題 共52分)17.(5分)(1)下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_(填序號，下同)，互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_。乙醇與二甲醚(2)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: 。18.(13分)C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_。(2)在500下合成甲醇的反

12、應(yīng)原理為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強(qiáng)為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí)，v(正)_ (填“”“”“ (1分), 0.375 (1分)10% (1分) 256/(3p02 ) 或 (2分) C (1分) 逆反應(yīng)(2分) (1分)(3)CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O (2分)19.(13分)(1)將燒瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變?yōu)楦蟮膲K狀(1分)PH3 + 4ClO=H3PO4+ 4Cl(2分) Cl+ ClO+ 2H+ =Cl2+ H2O(2分)(2)增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(1分)C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O【催化劑為Hg(NO3)2給分】(2分)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(1分)(3)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色(1分)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑(1分