江西省名師聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考精編仿真金卷

1、江西省名師聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考精編仿真金卷PAGE 9江西省名師聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考精編仿真金卷注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、選擇

2、題（每小題3分，共48分）1化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑B硅酸是一種很弱的酸，可直接作為干燥劑C漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸鈣D豆?jié){一定是膠體2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為NAB78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NAC某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NAD向僅含0.2mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0.1mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA(不考慮Cl2與H2

3、O的反應(yīng))3和分別是短周期元素，如果、的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是AB原子序數(shù)：C離子半徑：D原子半徑：4根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測合理的是選項事實推測ANa與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈Li與冷水反應(yīng)非常緩慢BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第IVA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500C時分解，HI在230C時分解HBr的分解溫度介于二者之間DH2Se的沸點比H2S的高H2S的沸點比H2O的高5著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包

4、括：制取NH3和CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是A制取氨氣，可選用B分離NaHCO3，可選用C制取Na2CO3，可選用D制取NaHCO3時，應(yīng)先在中通入CO2后再加入氨水6為研究金屬腐蝕的條件呢和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是A裝置左側(cè)的液面一定會下降B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕7以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：下列說法不正確的是A“酸

5、溶”過程中使用的酸也可以是硝酸B為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用C通入氯氣的目的是氧化D用制取無水時，需要在氯化氫氣流中加熱8下列化學(xué)用語表示正確的是AH3O+的電子式： B間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C中子數(shù)為10的氧原子： DNaHS顯堿性的原因：HS-+H2O=S2+H3O+9下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的的有AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DCuSO4溶液CuSCuS10X常溫下為氣體，a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說

6、法不正確的是A若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應(yīng)B若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3C若a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相差111下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2Oeq o(=,sup7(通電)Mg(OH)2+Cl2+H2B向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3COeq oal(2,3) QUOTE =Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：C

7、a2+2HCOeq oal(,3) QUOTE +2OH=CaCO3+ COeq oal(2,3) QUOTE +2H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NOeq oal(,3) QUOTE +8H+6I-=3I2+2NO+4H2O12某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是A若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)13已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取SO2制取NO2H2

8、C2O42H2O分解分離苯與溴苯14電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45D負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O15元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法中不正確的是 Aa與d的非金屬性比較：adB原子半徑大?。篵cadeCa可以形成兩種氫化物Db、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)16微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作

9、原理如圖所示，下列說法不正確的是A在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq oal(2,4)的反應(yīng)為：B電子從流出，經(jīng)外電路流向C如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不變D若該電池電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有通過質(zhì)子交換膜二、非選擇題（共52分）17X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量位居第一位Z短周期中，其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6請用對應(yīng)元素的化學(xué)符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)X在周期表中的位置為_；X

10、的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法中正確的是_(填序號)。a原子半徑：RbI bRbM中含有共價鍵c氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MIdRb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)(3)化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料?？捎肣的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式_。(4

11、)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用_溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_和Cu2e=Cu2+。（2）完成操作的主要步驟有：_，過濾，洗滌，干燥。（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式_。（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法_。（5）用離子方程式表示

12、加入碳酸鈉溶液的作用：_。已知298 K時，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。當(dāng)溶液中c(SOeq oal(2,4)=0.2mol/L時，c(COeq oal(2,3)=_mol/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）19利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號)；aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 d NaOH溶

13、液 eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：i 計算985時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_；電化學(xué)法I 該法制氫過程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；Ii 反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；I

14、ii 反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。20硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾

15、得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL 0.5mol/L的鹽

16、酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mL NaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是_。A滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。C滴定過程中選用酚酞作指示劑。D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。21以葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為_。（2）

17、A中含有的官能團的名稱為_。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為311的結(jié)構(gòu)簡式為_。PAGE 此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 2019-2020上學(xué)期高三第二次月考精編仿真金卷化 學(xué)答 案1. 【答案】A【解析】A二氧化硫和氨氣都易液化，液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱，因此液氨常用作制冷劑，故A正確；B硅酸是一種很弱的酸，硅酸凝膠，可以吸附水，可作

18、為干燥劑，硅酸不直接作為干燥劑，故B錯誤；C漂白液有效成分是次氯酸鈉；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D若豆?jié){的分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間，則屬于膠體，若豆?jié){的分散質(zhì)微粒直徑不在1nm100nm之間，則不屬于膠體，故D錯誤。故選A。2. 【答案】C【解析】A異丁烷在標(biāo)況下為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷為1mol，所含分子數(shù)為NA，故A正確；B苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡式相同，都是CH，78g混合物含CH的物質(zhì)的量為=6mol，所以含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA，故B正確；C將pH=3的醋酸稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進電離，溶液中氫離子濃度大于原

19、來的，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故C錯誤；D0.2mol FeI2的溶液中含有0. 2mol Fe2+和0.4mol I，由于還原性IFe2+，通入Cl2，I先被氧化，0.4mol I消耗0.2mol Cl2，當(dāng)有0.1mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA +0.1NA=0.5NA，故D正確。3. 【答案】A【解析】、的電子層結(jié)構(gòu)相同，表明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同。A兩離子的核外電子數(shù)相等，即，正確；B，則a-b=m+n0，從而得出原子序數(shù)：ab，B錯誤；C對電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子

20、半徑越小，因為a b，所以離子半徑：Y，D錯誤。4. 【答案】C【解析】A金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，金屬性KNaLi，則Li與冷水反應(yīng)較緩慢，故A錯誤；B半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，但C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性ClBrI，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；D結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，溶沸點就越高，所以按照常理應(yīng)該是H2S的沸點高于水的，但是由于水分子之間形成

21、了比較強的氫鍵，由于氫鍵的生成，使水的沸點出現(xiàn)反常，H2S無氫鍵，最終高于H2S，故D錯誤；答案選C。5. 【答案】D【解析】A實驗室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，需要選用以及其他儀器，故A正確；B從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾，選用能夠?qū)崿F(xiàn)，故B正確；C制取Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解，可選用，故C正確；D制取NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，應(yīng)先在中通入氨氣后再加入CO2，以增大CO2的溶解，故D錯誤。6. 【答案】B【解析】裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕化學(xué)腐蝕；裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連

22、接易形成電化腐蝕；裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)的液面一定會下降，A正確；B鹽酸具有揮發(fā)性，所以II中左側(cè)空氣中含有稀鹽酸，導(dǎo)致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反應(yīng)為2H+2e=H2，生成了氣體，則中左側(cè)液面會下降，即左側(cè)液面裝置比裝置低，B錯誤；C裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重，C正確；D裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，干燥

23、的空氣中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕，D正確。7. 【答案】A【解析】由流程圖可知，硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，鐵的氧化物加入鹽酸溶解，過濾得到濾液為氯化鐵和氯化亞鐵混合液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到FeCl36H2O晶體。“酸溶”過程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根離子，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，A錯誤；二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的SO2可以用于制硫酸，B正確；通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，C正確；FeCl36H2O制取無水FeCl3時，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，防止水解FeCl3，D正確。8. 【答案】

24、C【解析】A該電子式?jīng)]有帶一個單位的正電荷，故A錯誤；B該結(jié)構(gòu)簡式的名稱是對硝基甲苯，故B錯誤；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；DNaHS顯堿性的原因是由于HS的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS+H2OH2S+OH，故D錯誤。正確答案為C。9. 【答案】A【解析】A因為HNO3易揮發(fā)，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al2O3，無法達到目的，故A錯誤；B銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O，可以達到目的，故B正確；C鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二

25、鐵，可以達到目的，故C正確；DCuSO4溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，硫化銅過濾洗滌蒸干得到CuS，可以達到目的，故D正確。10. 【答案】B【解析】A若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X常溫下為氣體，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，二氧化硫在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，所以A選項是正確的；B若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則a為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，b與c為同一種物質(zhì)，不符合題意，故B錯誤；Ca、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，所以

26、C選項是正確的；Db與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，所以D選項是正確的。本題正確答案為B。11. 【答案】A【解析】A用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2Oeq o(=,sup7(通電)Mg(OH)2+Cl2+H2，A正確；B向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，B錯誤；C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCOeq oal(,3)+OH=CaCO3+H2O，C錯誤；D向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反

27、應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。12. 【答案】C【解析】AFe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯誤；BFe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；C若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；DZn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C。13. 【答案】D【解析】ACu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項錯誤；BAl與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；C草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為

28、氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項錯誤；D苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項正確；答案選D。14. 【答案】C【解析】A氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；B因為a極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故B正確；C反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為43，故C錯誤；D負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O，故D正確；故選C。15. 【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl。A根據(jù)同周期，

29、從左到右非金屬性增加，得到SP，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性減弱，得到OS，所以非金屬性比較：OP，故A正確；B根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，原子半徑大?。篘aAlPClO，故B錯誤；CO可以形成兩種氫化物，水和過氧化氫，故C正確；DNa、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，故D正確；答案為B。16. 【答案】C【解析】原電池的本質(zhì)是通過電子的定向轉(zhuǎn)移，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?jù)此，可由化合價的變化，分析電子的得失，寫出電極反應(yīng)式，進而作出有

30、關(guān)判斷。A項：圖中，硫氧化菌將轉(zhuǎn)化為，硫元素失電子從2價升至+6價（電極a為負(fù)極），所需氧原子由水提供，電極反應(yīng)式為，A項正確；B項：圖中，O2在電極b（正極）上得電子，電極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O。故電子從流出，經(jīng)外電路流向，B項正確；C項：反應(yīng)物直接燃燒，其能量利用率比形成原電池時小，C項錯誤；D項：從正極反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O較易分析，電路中有電子轉(zhuǎn)移，則有通過質(zhì)子交換膜，才能使正極溶液呈電中性，D項正確。本題選C。17. 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）acd （3）Al2O3(s)+C(s)+N2(g)=AlN(s)+CO(g) H=+akJ/mol （4

31、）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【解析】根據(jù)表格已知信息可確定X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是Al元素，M是Cl元素。(1)N是7號元素，原子核外電子排布為2、5，所以N元素在元素周期表中位于第二周期第VA族；N原子與3個H原子通過共價鍵結(jié)合形成NH3，其電子式為：。(2)a同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：RbI，a正確；bRb是活潑的金屬，Cl是活潑的非金屬元素，二者之間通過電子得失形成陰陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合形成RbCl，b錯誤；c元素的非金屬性越強，其與H元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性ClI，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定

32、性：HClHI，c正確；dRb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH是一元強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是一元強酸，所以三種物質(zhì)可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，d正確；故合理選項是acd。(3)化合物AlN可用Al2O3、C和N2在高溫下生成，每生成1molAlN，消耗18g碳，其物質(zhì)的量是18g12g/mol=1.5mol，同時吸收a kJ的熱量。根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得制取AlN的熱化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)=AlN(s)+CO(g) H=+akJ/mol。(4)X、Y組成的一種無色氣體

33、遇空氣變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，將NO與O2通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。18. 【答案】（1）CuSO4 Pb-2e+SOeq oal(2,4)=PbSO4 （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 （3）3SO2+2AuCleq oal(,4)+6H2O=2Au+3SOeq oal(2,4)+8Cl+12H+ （4）用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中溶解堿浸渣） （5）PbSO4(s)+COeq oal(2,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq oal(2,4)(aq) 1.610-6 【解析】粗銅精煉后的陽極泥

34、中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥獲得硫酸銅晶體；Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCleq oal(,4)可以被SO2還原得到Au，(1)電解精煉粗銅時一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和活潑性比Cu強的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e+SOeq o

35、al(2,4)=PbSO4；因此，本題正確答案是：CuSO4；Pb-2e+SOeq oal(2,4)=PbSO4；(2)操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。因此，本題正確答案是：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；(3)SO2還原AuCleq oal(,4)中還原劑和氧化劑都比較明確，因此很容易推測出氧化產(chǎn)物是SOeq oal(2,4)，還原產(chǎn)物是Au，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒先缺項配平，然后根據(jù)電荷守恒再配平，因此得到的反應(yīng)方程式為：3SO2+2AuCleq oal(,4)+6H2O=2Au+3SOeq oal(2,4)+8Cl+12H+；

36、因此，本題正確答案是：3SO2+2AuCleq oal(,4)+6H2O=2Au+3SOeq oal(2,4)+8Cl+12H+；(4)濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進行循環(huán)，有利于充分利用，因此類似此處的做法，應(yīng)該是流程中得到的另一濾液2，此濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，此溶液中H+沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；因此，本題正確答案是：用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中溶解堿浸渣）；通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶

37、，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，離子方程式要注意標(biāo)明狀態(tài)，方程式為：PbSO4(s)+COeq oal(2,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq oal(2,4)(aq)；當(dāng)溶液中c(SOeq oal(2,4)=0.2mol/L時，c(COeq oal(2,3)=c(SOeq oal(2,4)=0.2mol/L=1.610-6mol/L。因此，本題正確答案是：PbSO4(s)+COeq oal(2,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq oal(2,4)(aq)；1.610-6。19. 【答案】（1） b、e （2） (mol/L) 1/2 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達

38、到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案) 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Fe2+2H+eq o(=,sup7(通電)2Fe3+H2【解析】（1）無機材料K2OM2O32RO2nH2O中鉀顯+1價，氧顯-2價，氫顯+1價，則M顯+3價，R顯+4價；M、R為第3周期主族元素，質(zhì)子數(shù)之和為27，則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。由金屬活動性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故a項不符合題意；鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生

39、鋁熱反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故b項符合題意；濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護膜，鈍化是化學(xué)變化，故c項不符合題意；氫氧化鈉是強堿，鋁單質(zhì)與NaOH溶液容易反應(yīng)，放出氣體，故d項不符合題意；常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，故e項符合題意，綜上所述，正確答案為b、e。（2）H2S起始濃度均為c molL1，985時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的變化濃度為0.4c molL1，則： H2S(g)H2(g)+ S2(g)起始濃度/ molL1 c 00變化濃度/ molL1 0.4c 0.4c0.2c平衡濃度/ molL1 0.6c 0.4c0.2cK= (mol/L

40、)1/2，溫度逐漸升高，H2S分解的反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，在一定的時間內(nèi)能更快的達到平衡，在圖像上表現(xiàn)出來就是b漸漸向a逼近。因此，本題正確答案為：(mol/L)1/2；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短；由圖可知，H2S氣體從反應(yīng)池底部通入，F(xiàn)eCl3溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；由圖可知，H2S中S被氧化，而FeCl3被還原為FeCl2，配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，電解池中含有的Fe2+被氧化為Fe3+，H+被還原為H2，電解總反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+2H+eq o(=,sup7(通電)2Fe3+H2，因此，本題正確答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；2Fe2+2H+eq o(=,sup7(通電)2Fe3+H2。20. 【答案】（1）坩堝 （2）反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4 （3）2Cu2+2NH3H2O+SOeq oal(2,4)=Cu2(OH)2SO4+2NHeq oal(+,4) （4）硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 （5）平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 （6）B