高中化學(xué)必修2 高一化學(xué)下學(xué)期期末測試卷新201902新考試版

1、20202021學(xué)年下學(xué)期期末測試卷02高一化學(xué)（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊5考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，每題只有一項(xiàng)符合題目要求。1下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)

2、際生產(chǎn)生活和科技等方面的敘述正確的是ASO2、漂白粉、Na2O2都能使品紅溶液褪色,其作用原理相同B在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷等新型陶瓷均屬于硅酸鹽材料D某雨水樣品放置一段時間酸性增強(qiáng),是因?yàn)榭諝庵械腃O2溶解進(jìn)入雨水2鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A反硝化過程均屬于氮的固定B硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)CFe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為：6Fe3+2NH= 6Fe2+N2+8H+D在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉(zhuǎn)移到大氣，該反應(yīng)中每產(chǎn)生0.01mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移的電子為0.06

3、mol3如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸4下列方程式書寫不正確的是A濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體：C + 2H2SO4 (濃)CO2 + 2SO2+ 2H2OB以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理： 3Mg+N2Mg3N2C鐵和硫加熱條件下反應(yīng)： 2Fe + 3SFe2S3D“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3+CO2+ H2O5下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下

4、形式的示意圖表示，其中正確的是ABCD化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)6反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.45mol/(Lmin) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A=B=CD7白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示, 已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量):PP鍵198 kJ/mol、PO鍵360 kJ/mol、O=O鍵498 kJ/mol。則62g白磷(P4)發(fā)生反應(yīng):P4(白磷)+3

5、O2 P4O6時的能量變化為A放出熱量1638 kJB放出熱量819 kJC放出熱量126 kJD吸收熱量126 kJ8如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。在固體氧化物電解質(zhì)的溫度達(dá)700900時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B該電池可在常溫下工作C電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OD當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的

6、電子的物質(zhì)的量為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所含的體積約為22.4L2mol SO2和1mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有N的個數(shù)為NA含0.4mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.2NAABCD10化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用,各種電池的示意圖如下,下列有關(guān)說法中不正確的是A甲:電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),使用一段時間鋅筒會變薄D丁:使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電

7、能力下降11下列化學(xué)用語書寫正確的是A甲烷的電子式：B丙烯的鍵線式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D乙醇的結(jié)構(gòu)式：12制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說法正確的是A試劑添加順序?yàn)闈饬蛩?乙醇-乙酸B為增加乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需要的溫度C試管B中盛放飽和 NaOH 溶液D制備乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)13下列說法不正確的是A植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有甘油生成B甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明

8、生成了乙烯14學(xué)好有機(jī)化學(xué)，了解共價鍵的斷裂與形成是一種非常有效的學(xué)習(xí)方法。有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分?jǐn)嗔?，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中鍵的斷裂組合正確的是加成反應(yīng)乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC-OO-HC-H、O-HBC-CC-OO-HC-OCC-CC=OC-OC-HDC=CC-OC-OC-C15某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A操作是過濾B中雙氧水作還原劑C的離子方程式是5I+IO+6H+=3I2+3H2OD含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集16粗鹽中含有Ca2+、

9、等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用下述方案模擬粗鹽的精制：粗鹽濾液濾液精制鹽下列說法正確的是A過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B試劑1可選用 BaCl2溶液，試劑2可選用 Na2CO3溶液C調(diào)pH時，可選用鹽酸或者硫酸D結(jié)晶時，應(yīng)先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫第卷二、非選擇題：共52分。17(10分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是：_。(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是：_。(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的

10、氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：NH3+NO2=N2+H2O配平NH3還原法的化學(xué)方程式_。以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_。某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的百分比含量：_。18(10分)從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一，其流程如下： 資料顯示： .pH=2 時， NaNO2 溶液只能將 I-氧化為 I2，同時生成

11、NO； .I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； .I2 在堿性溶液中反應(yīng)生成 I-和 IO。 (1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。 (2)方案甲中，根據(jù) I2 的特性，分離操作 X 應(yīng)為_、_。 (3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_。 (4)寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _ (5)方案乙中，已知反應(yīng)過濾后，濾液中仍存在少量的 I2、I-。 請檢驗(yàn)濾液中的 I-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。 A將濾液_，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。

12、B從水層取少量溶液于試管中，_。19(10分)下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_E：_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的_(填寫序號)。(4)寫出檢驗(yàn)C溶液中陰離子的方法：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

13、。20(10分)(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為_，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：鋅為_極，電極反應(yīng)式為_，若反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，工作一段時間后兩電極質(zhì)量相差12.9g，則外電路通過的電子數(shù)為_。(3)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：砷在元素周期表中的位置_。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷) H=-17.6kJmol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_。(填物質(zhì)名稱)沸點(diǎn)：N2H4_P2H4(填“”“”)。21(12分)(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑()甲烷(乙烯)_()酒精(水)_檢驗(yàn)試劑：A無水硫酸銅 B酸性高錳酸鉀溶液 C水 D氫氧