高中化學必修2 高一化學下學期期末測試卷新201902新考試版

1、20202021學年下學期期末測試卷02高一化學（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊5考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符合題目要求。1下列化學物質在實

2、際生產生活和科技等方面的敘述正確的是ASO2、漂白粉、Na2O2都能使品紅溶液褪色,其作用原理相同B在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質C高溫結構陶瓷、壓電陶瓷等新型陶瓷均屬于硅酸鹽材料D某雨水樣品放置一段時間酸性增強,是因為空氣中的CO2溶解進入雨水2鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉化。下列說法正確的是A反硝化過程均屬于氮的固定B硝化過程中，含氮物質均發(fā)生還原反應CFe3+將NH轉化為N2的離子方程式為：6Fe3+2NH= 6Fe2+N2+8H+D在氨氧化細菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉移到大氣，該反應中每產生0.01mol氮氣時，轉移的電子為0.06

3、mol3如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸4下列方程式書寫不正確的是A濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產生刺激性氣味氣體：C + 2H2SO4 (濃)CO2 + 2SO2+ 2H2OB以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理： 3Mg+N2Mg3N2C鐵和硫加熱條件下反應： 2Fe + 3SFe2S3D“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3+CO2+ H2O5下列各反應的能量變化分別用如下

4、形式的示意圖表示，其中正確的是ABCD化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應氫氣與氯氣反應6反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)=0.45mol/(Lmin) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有關反應速率的比較中正確的是A=B=CD7白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示, 已知相關化學鍵的鍵能(斷裂1 mol化學鍵所需的能量):PP鍵198 kJ/mol、PO鍵360 kJ/mol、O=O鍵498 kJ/mol。則62g白磷(P4)發(fā)生反應:P4(白磷)+3

5、O2 P4O6時的能量變化為A放出熱量1638 kJB放出熱量819 kJC放出熱量126 kJD吸收熱量126 kJ8如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。在固體氧化物電解質的溫度達700900時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是A電池內的O2-由電極乙移向電極甲B該電池可在常溫下工作C電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OD當甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應9用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是銅與硫的反應中，1mol銅失去的

6、電子的物質的量為2NA標準狀況下，80gSO3所含的體積約為22.4L2mol SO2和1mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有N的個數為NA含0.4mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.2NAABCD10化學電源在生活中有廣泛的應用,各種電池的示意圖如下,下列有關說法中不正確的是A甲:電子由鋅片經導線流向銅片B乙:正極的電極反應式為Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙:鋅筒作負極,發(fā)生還原反應,使用一段時間鋅筒會變薄D丁:使用一段時間后電解質溶液的酸性減弱,導電

7、能力下降11下列化學用語書寫正確的是A甲烷的電子式：B丙烯的鍵線式：C乙烯的結構簡式：CH2CH2D乙醇的結構式：12制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制備乙酸乙酯的說法正確的是A試劑添加順序為濃硫酸-乙醇-乙酸B為增加乙酸乙酯的產量，應急速加熱至反應所需要的溫度C試管B中盛放飽和 NaOH 溶液D制備乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應13下列說法不正確的是A植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應均有甘油生成B甘氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應C淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明

8、生成了乙烯14學好有機化學，了解共價鍵的斷裂與形成是一種非常有效的學習方法。有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反應中，反應物分子中鍵的斷裂組合正確的是加成反應乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC-OO-HC-H、O-HBC-CC-OO-HC-OCC-CC=OC-OC-HDC=CC-OC-OC-C15某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A操作是過濾B中雙氧水作還原劑C的離子方程式是5I+IO+6H+=3I2+3H2OD含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集16粗鹽中含有Ca2+、

9、等可溶性雜質和泥沙等不溶性雜質。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：粗鹽濾液濾液精制鹽下列說法正確的是A過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B試劑1可選用 BaCl2溶液，試劑2可選用 Na2CO3溶液C調pH時，可選用鹽酸或者硫酸D結晶時，應先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫第卷二、非選擇題：共52分。17(10分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：(1)在工業(yè)制硝酸的生產中，B中發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是：_。(3)在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是：_。(4)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的

10、氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：NH3+NO2=N2+H2O配平NH3還原法的化學方程式_。以上兩種方法中，符合綠色化學的是_。某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的百分比含量：_。18(10分)從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一，其流程如下： 資料顯示： .pH=2 時， NaNO2 溶液只能將 I-氧化為 I2，同時生成

11、NO； .I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； .I2 在堿性溶液中反應生成 I-和 IO。 (1)寫出反應的離子方程式_。 (2)方案甲中，根據 I2 的特性，分離操作 X 應為_、_。 (3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_。 (4)寫出反應的離子反應方程式 _ (5)方案乙中，已知反應過濾后，濾液中仍存在少量的 I2、I-。 請檢驗濾液中的 I-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。 A將濾液_，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。

12、B從水層取少量溶液于試管中，_。19(10分)下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，反應為置換反應，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質的化學式：A：_E：_。(2)寫出反應的離子方程式：_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的_(填寫序號)。(4)寫出檢驗C溶液中陰離子的方法：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式：_

13、。20(10分)(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為_，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c(OH-)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液?；卮鹣铝袉栴}：鋅為_極，電極反應式為_，若反應前兩電極質量相等，工作一段時間后兩電極質量相差12.9g，則外電路通過的電子數為_。(3)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：砷在元素周期表中的位置_。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷) H=-17.6kJmol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是_。(填物質名稱)沸點：N2H4_P2H4(填“”“”)。21(12分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從中選出適當的檢驗試劑，從中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。物質檢驗試劑除雜試劑()甲烷(乙烯)_()酒精(水)_檢驗試劑：A無水硫酸銅 B酸性高錳酸鉀溶液 C水 D氫氧