2023年四川省雅安市孔坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2023年四川省雅安市孔坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（） A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物 B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物 D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化參考答案：答案：D2. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH參考答案：答案：D3. 下列工業(yè)生產(chǎn)中有關(guān)說法正確的

2、是 A工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁B硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響C金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D合成氨工業(yè)采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略4. 鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是（）A水B食鹽水C食用油D酒精參考答案：B【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【分析】當(dāng)形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負(fù)極材料時(shí)，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，銹蝕速率最快【解答】解：食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒有食鹽水強(qiáng)，所以銹蝕速率最快的是食鹽水故選

3、B5. PHB塑料是一種在微生物的作用下可降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式下面有關(guān)PHB說法錯(cuò)誤的是APHB是一種聚酯 BPHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH CPHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O DPHB可通過加聚反應(yīng)制得參考答案：D6. 將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在 A步驟的濾液中 B步驟的晶體中 C步驟的濾液中 D步驟的濾紙上參考答案：C略7. 下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽

4、離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略8. 碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H參考答案：C略9. 一

5、定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At則下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B10. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化 B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽 C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可

6、制備Mg D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)參考答案：C略11. 現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是A 操作和現(xiàn)象：向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 ，結(jié)論：分解成了B 操作和現(xiàn)象： 向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。結(jié)論：淀粉沒有水解成葡萄糖C 操作和現(xiàn)象：向無水乙醇中加入濃，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紅色褪去 。 結(jié)論：使溶液褪色的氣體是乙烯D 操作和現(xiàn)象：向飽和中通入足量CO2 溶液變渾濁 結(jié)論：析出了參考答案：A略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A將2 mol

7、 NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NAB將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA CCO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA參考答案：A試題分析：A根據(jù)質(zhì)量守恒，將2 mol NO和2 mol O2混合，無論如何反應(yīng)，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B膠體粒子是多個(gè)微粒形成的聚合體，將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒少于0.01NA，故B錯(cuò)誤；CCO2通過Na2

8、O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)的過氧化鈉的物質(zhì)的量為=mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8的H2SO4水溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)目大于0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選A。13. 某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 HYPERLINK / 步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶

9、液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列結(jié)論正確的是 HYPERLINK / A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 HYPERLINK / C可能含有的離子是 D不能確定的離子是 HYPERLINK / 參考答案：D略14. 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測定溶液的pH值，溶液顯強(qiáng)堿性;取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液

10、，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對原溶液的推測正確的是A一定有CO32離子存在 B不能確定是否存在HCO3離子存在C一定有C1離子存在 D一定有SO32離子存在 參考答案：A略15. 下列物質(zhì)中其電子式可用表示的是AHClO BNaHS CKOH DKClO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，

11、在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I2 +11KClO3 +3H2O 6KH(IO3)2 +5KCl +3Cl2。試回答下列問題：（1）對反應(yīng)產(chǎn)物酸化時(shí)，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （2）要保持溶液微沸（加熱到8090）1小時(shí)，以完全排出氯氣。檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是 。（3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有 。 （4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是：。（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 溫度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.8

12、52.859.862.478.6參考答案：答案：（1）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原 （2分） （2）把濕潤KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)則氯氣完全排出。（2分） （3）漏斗，燒杯，玻璃棒（2分，少一個(gè)扣1分，扣到本小題0分為止） （4）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（分）（5）濃縮結(jié)晶 （只填“結(jié)晶”不給分）（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石

13、）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有關(guān)化學(xué)方程式為： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反

14、應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2mol。(4)若用100 mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，試確定x與y的關(guān)系式。參考答案：答案:（1）14.5% （2分） （2）5，8 （各2分，共4分） （3） 5 （2分）(4) （2分）18. 乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線： 水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） 255.58 kJmol 部分催化

15、氧化：CH3CH2OH（g）+12 O2（g）=3H2（g）+2CO（g）13.76 kJmol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。（填字母）A從原料消耗的角度來看，路線制氫更有價(jià)值B從能量消耗的角度來看，路線制氫更加有利C由于路線制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大D路線和路線均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25558kJmol 欲使（CH3CH2OH）（CO）增大，應(yīng)采取措施是 。（答兩項(xiàng)即可）（3）若用08lt淀粉

16、為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92的乙醇溶液 t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線 和路線 的反應(yīng)各占50，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來（或充入H2或降低溫度或增大壓強(qiáng)等）（2分）（3）0.5 t（2分）（4）0.3975 t（4分）簡析：1 t 92%乙醇溶液中含乙醇為20l04mol，按、反應(yīng)的乙

17、醇的營均為1.0104 mol。依、得（CO，總產(chǎn)）=4.0 104 mol，（H2，總）=7.0104 mol（1分）依題意和原子守恒可得，生成汽油的總量為5.0103 mol（1分）進(jìn)一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）則C8H10的物質(zhì)的量為3.75103 mol，質(zhì)量為0.3975 t（1分） 19. (08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為

18、480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為： g（用x表示）； （2）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為： ；（3）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：答案： （1）1875x+1500-1500 x=375x+1500（2分）CuCuSO45H2O CuO- CuSO45H2O64/480 x 250/a 80/480(1-x) 250/b y=a+b=（250480 x）/64+250480(1-x)/80=1875x+1500-1500 x=375x+1500 (2) 13.3 當(dāng)x=0.4 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol n(CuO) =