2023年四川省成都市開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2023年四川省成都市開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 美國和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，使人類能有效合成復(fù)雜有機(jī)物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是 溴苯 丙烯酸乙酯 肉桂酸乙酯A丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個(gè)B已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期族C肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等D常溫下X為無色氣體，沸點(diǎn)高于HF參考答案：B略2.

2、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識。實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯(cuò)；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷，C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意安全，其實(shí)安全就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損傷

3、和實(shí)驗(yàn)的誤差。要求我們能夠識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，實(shí)驗(yàn)操作的安全意識，一般事故的預(yù)防和事故處理能力。3. 若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.w1w22w1參考答案：C設(shè)溶液的體積為V L，密度為 g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002w2/17，因?yàn)?ab，所以有21w12w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以12，代入上式得：2w1w2.4. 加熱含有

4、NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當(dāng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00% B、57.35% C、63.10% D、79.25%參考答案：D5. 2008年奧運(yùn)會(huì)即將在北京舉行，下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A北京奧運(yùn)吉祥物福娃的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl B北京奧運(yùn)火炬祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8 C北京奧運(yùn)將使用鋰電池為奧運(yùn)村、媒體村等處服務(wù)，這種高能電池的最顯著的特點(diǎn)之處是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小 D北京奧運(yùn)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5S

5、i8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO5MgO8SiO2H2O參考答案：C略6. 通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是 ACO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）25時(shí)，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為02NA1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

6、NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA；由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和是NA1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA室溫下，210g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAA B C D參考答案：B略8. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是AF

7、e2O3 Fe BH2 H2OCHCl FeCl2 DNa NaOH參考答案：A略9. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA C1L 1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：B略10. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A明礬的水溶液pH7：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+B將NH3通入滴有酚酞的水

8、中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A明礬中鋁離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鋁膠體，溶液顯示酸性；B氨水中一水合氨為弱堿，能夠部分電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性；C硫化銀沉淀比氯化銀更難溶，出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化D醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式【解答】解：A明礬的水溶液pH7的原因?yàn)殇X離子部分水解，反應(yīng)的離子方程式為：Al3

9、+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；B將NH3通入滴有酚酞的水中，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，所以溶液變紅，反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正確；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正確；D醋酸在離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選D11. 下列敘述正確的是（ ） A用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 B蒸餾實(shí)驗(yàn)

10、中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處 C只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32- D在實(shí)驗(yàn)室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B12. 下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì)C2 C3【答案解析】B 解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應(yīng)，無沉淀

11、產(chǎn)生；通入Cl2時(shí)，SO2被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強(qiáng)氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生誤認(rèn)為SO2與BaCl2溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。13. (08上海盧灣區(qū)期末)據(jù)報(bào)道，美國俄亥岡大學(xué)的化學(xué)家已經(jīng)找到名為trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻?/p>

12、下合成氨。該催化劑的作用是 （ ）A使反應(yīng)有新的進(jìn)行途徑 B使反應(yīng)放出更多的熱量C使反應(yīng)更完全 D使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞參考答案：答案：A14. 下列離子方程式書寫正確的是( )A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOB. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H參考答案：BAClO有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2，最終得

13、到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯(cuò)誤；B在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故B正確；C在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D用銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯(cuò)誤；答案為B。15. 下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 SSO3H2

14、SO4MgSO4 CCOCO2Na2CO3 A B C D參考答案：C試題分析：4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能與任何物質(zhì)直接反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3 錯(cuò)誤。 2Na+ O2 Na2O2 ；2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2，都能一步直接轉(zhuǎn)化。正確。 無論S與氧氣的相對物質(zhì)的量的多少，都發(fā)生反應(yīng)：S+ O2 SO2，不能一步直接轉(zhuǎn)化。錯(cuò)誤。 2C+ O2 2CO；2CO+ O2 2CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接轉(zhuǎn)化。正確?？键c(diǎn)：考查Fe、Na、S、C元素的電子及化合物的轉(zhuǎn)化的知識。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組對

15、一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳

16、礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來制取Mn。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請回答以下問題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液

17、100 mL，下面的操作正確的是.A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是

18、.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實(shí)驗(yàn)中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na2CO3的質(zhì)量為.參考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于(8.0 g 燒杯質(zhì)量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2 mol/L，并不是精確配制濃度為2 mol/L的溶液.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯(cuò)誤操作對n、V的影響.(4)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為：1 L2 mol/L106 g/mol212 g.18. （2008上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、